高三化学复习第25讲 盐类的水解及其应用ppt课件.ppt

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1、高考化学复习第25讲盐类的水解罗定中学马腾高考大纲要求1.了解电解质和非电解质、强电解质和弱电解质的概念。2.理解电解质的电离平衡概念。了解水的电离。3.理解盐类水解的原理。了解盐溶液的酸碱性。【基础知识】1．用pH试纸测试0.1mol/L的NaCl溶液、CH3COONa溶液和NH4Cl溶液时，发现三种溶液分别显中性、碱性和酸性．盐溶液中的H+和OH-均由水电离产生，浓度应相等，溶液怎么会显酸碱性？2．Na2CO3俗名纯碱，用途广泛，可在制玻璃、制皂、造纸等工业中代替烧碱．是一种盐，它何以具有这样的作用？【重点难点解

2、析】一．全面理解盐类水解的定义盐类水解的概念：在溶液中盐的离子跟水所电离出来的H+或OH-结合生成弱电解质的反应，叫做盐类的水解．盐类水解的实质为：弱酸阴离子或弱碱阳离子与H+或OH-结合生成弱电解质．其发生的条件为：①只有可溶性的盐，且在水溶液中才能发生水解；②盐的组成中必须含有弱酸阴离子或弱碱阳离子。其结果为：①破坏了水的电离平衡，使水的电离被促进；②引起水溶液的酸碱性发生变化．(2)实质在水溶液中____电离出来的离子跟水所电离出来的______或__________结合生成______的反应。盐类水解破坏了水

3、的电离平衡，是_________的逆反应。(3)特点①微弱，一般盐类水解是很微弱的，进行程度小；H+考点1盐类的水解1．盐类的水解(1)概念盐OH-弱电解质中和反应②可逆，一般盐类水解是可逆反应，部分彻底双水解除外；②一般盐类水解是可逆反应，要用“_____”表示；③多元弱酸盐分步水解，一般以第一步水解为主，如碳酸钠水解：___________________________;_____________________________NH4+＋H2ONH3·H2O＋H+；③盐类水解是_____反应；吸热④盐类水解促进

4、了水的电离。(4)盐类水解离子方程式的书写CO32-+H2OHCO3-+OH-HCO3-+H2OH2CO3+OH-④完全进行的双水解用“===”，且要标物质状态符号，如NaHCO3与AlCl3混合：__________________________________。3HCO3-+Al3+===Al(OH)3↓+3CO2↑CH3COOH加CH3COONa:碱性CH3COONa=CH3COO-+Na+H2OH++OH-纯水中：[H+]=[OH-]CH3COONa+H2OCH3COOH+NaOH离子方程式CH3COO-+

5、H2OCH3COOH+OH-CH3COONa的水解历程：[H+]<[OH-]NH4Cl=NH4++Cl-H2OOH_+H+NH3.H2O氯化铵的水解历程:离子方程式：NH4++H2ONH3.H2O+H+NH4Cl+H2ONH3.H2O+HCl纯水中：加入NH4Cl：[H+]=[OH-][H+]>[OH-]酸性CH3COONH4的水解历程：CH3COOHNH3●H2O纯水中：H2OH++OH-加CH3COONH4:CH3COONH4CH3COO-+NH4+CH3COONH4+H2OCH3COOH+NH3●H2O溶液中：

6、[H+][OH-]二．深入理解盐类水解的特征盐类的水解反应可以看做是酸碱中和反应的逆反应：这说明盐类的水解反应：①程度很弱（因为中和反应一般程度较大，往往进行得较为彻底）；②吸热（因为中和反应一般放热）；③在一定条件下，可达到水解平衡状态，当条件改变时，平衡将发生移动，符合勒沙特列原理．盐的类型是否水解溶液酸碱性强酸强碱盐不水解中性强酸弱碱盐水解____性弱酸强碱盐碱性弱酸酸式盐水解大于电离显___性；电离大于水解显___性三．盐类的水解规律及影响盐类水解的因素盐类的水解规律可概括为“不弱不水解，有弱才水解，越弱越水

7、解，都弱都水解，谁强显谁性，都弱相对定”。酸碱酸(1)盐类的水解规律①内因：盐类本身的性质。②外因注意：相同条件下，多元弱酸正盐的水解程度远大于酸式盐，双水解远大于一般水解。外因对水解平衡的影响温度盐类水解是吸热反应，升温促进水解，使水解平衡右移，降温则反之浓度浓度越小，一般水解程度越大，加水稀释促进水解溶液的酸碱性加酸抑制阳离子水解，加碱抑制阴离子水解，使水解平衡左移(2)影响盐类水解的因素四、盐类水解的离子方程式的书写⑴弱电解质电离，阴、阳离子单水解反应必须用可逆符号，不能用等号，产物中的难溶物质也不能用“↓”和

8、“↑”。⑵多元弱酸的电离和多元弱酸强碱盐的水解方程式必须分级书写。⑶注意双水解进行的程度和离子方程式的书写。五、盐类水解的规律有弱才水解，无弱不水解——条件；都弱都水解，越弱越水解——程度；谁强显谁性，同强显中性——结果．【难点突破】1．溶液中离子间水解反应的相互影响①水解相互促进：当含有两种水解情况相反的离子的溶液混合时，两种离子的水解相互促