第9章沉淀重量课后习题.doc

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1、第9章沉淀反应与沉淀滴定法和重量分析法习题答案1.写出下列微溶化合物在纯水中的溶度积表达式：AgCl、Ag2S、CaF2、Ag2CrO4。解：2.已知下列各难溶电解质的溶解度，计算它们的溶度积。(1)CaC2O4的溶解度为5.07×10-5mol×L-1；(2)PbF2的溶解度为2.1×10-3mol×L-1；(3)每升碳酸银饱和溶液中含Ag2CO30.035g(2.57´10-9，3.7´10-8，8.8´10-12)解：(1)(2)(3)3.25℃时，AgCl、Ag2CrO4、CaF2三种物质的溶解度大小顺序依次为____。答：4.通过计算判断在下列情况下是否能生成沉淀？(1)0.02

2、mol×L-1BaCl2溶液与0.01mol×L-1Na2CO3溶液等体积混合；(2)0.05mol×L-1MgCl2溶液与0.1mol×L-1氨水等体积混合。解：（1），所以能生成沉淀（2）、0.05氨水的pH值，所以能生成沉淀5.计算CaF2的溶解度：(1)在纯水中(忽略水解)；(2)在0.01mol×L-1的CaCl2溶液中；(3)在0.01mol×L-1的HCl溶液中。(2.0´10-4mol×L-1，2.9´10-5mol×L-1，1.3´10-3mol×L-1)解：溶解反应为CaF2=Ca2++2F-（1）设CaF2在纯水中的溶解度为S，则[Ca2+]=S，[F-]=2S，∴K

3、sp=[Ca2+][F-]2=S×(2S)2=4S3（2）设CaF2在0.01mol.L-1CaCl2溶液中的溶解度为S1（3）设CaF2在0.01mol.L-1HCl溶液中的溶解度为，则6.在pH=2.0的含0.010mol×L-1EDTA及0.10mol×L-1HF的溶液中，当加入CaCl2，使溶液中的=0.10mol×L-1时，能否产生CaF2沉淀(不考虑体积变化)？解：所以能产生CaF2沉淀7.Cd(NO3)2溶液中通入H2S生成沉淀CdS，使溶液中所剩Cd2+浓度不超过2.0´10-6mol×L-1，计算溶液允许的最大酸度。(3.63mol×L-1)解：据题意8.一溶液含Pb2+

4、、Co2+两种离子，浓度均为0.1mol×L-1，通H2S气体达到饱和，欲使PbS完全沉淀，而CoS(a态)不沉淀，问溶液的酸度为多少？(0.048~2.9mol×L-1)解：若使PbS沉淀完全，则[Pb2+]<1.0×10-5mol.L-1，此时（1）CoS（α态）不沉淀，则（2）H2S气体达到饱和，则[H2S]=0.1mol.L-1(3)由（1）、（2）、（3）式得9.在含有0.001mol×L-1CrO42-和0.001mol×L-1C1-的溶液中加入固体AgNO3，哪一种化合物先沉淀？当溶解度较大的微溶物开始沉淀时，溶解度较小的微溶物的阴离子浓度是多少？(AgCl，4.0´10-6

5、mol×L-1)解：沉淀反应分别为：2Ag++CrO42-=Ag2CrO4↓和Ag++Cl-=AgCl↓10.Cl-、Br-、I-都与Ag+生成难溶性银盐，当混合溶液中上述三种离子的浓度都是0.010mol×L-1时，加入AgNO3溶液，它们的沉淀次序如何？当第三种银盐开始析出时，前两种离子的浓度各是多少？(AgI，AgBr，AgCl，9.6´10-9mol×L-1，4.9´10-6mol×L-1)解：沉淀的顺序为AgI,AgBr,AgCl当AgCl开始析出时，Ag+的浓度为此时Br-的浓度为I-的浓度为11.已知某溶液中含有0.01mol×L-1Zn2+和0.01mol×L-1Cd2+，

6、当在此溶液中通入H2S使之饱和时，哪种沉淀先析出？为了使Cd2+沉淀完全，问溶液中H+浓度应为多少，此时ZnS沉淀是否能析出？(1.3mol×L-1，不能析出)解：0.01沉淀所需的浓度0.01沉淀所需的浓度所以沉淀先析出沉淀完全此时所以沉淀不能析出12.简述重量分析对沉淀形式和称量形式的要求；重量分析一般误差来源是什么？如何减少这种误差？答：重量分析法对沉淀形式的要求：（1）沉淀的溶解度要小。(2)沉淀要纯净。3)沉淀应易于过滤与洗涤(4)沉淀易于转化为称量形式重量分析法对称量形式的要求：(1)、化学组成恒定。组成必须与化学式完全符合。(2)、性质稳定。要求称量形式不易受空气中水分、CO

7、2和O2等的影响，而且在干燥或灼烧过程中不易分解等。(3)、摩尔质量要大。重量分析的一般误差来源：沉淀不完全，溶解度不够小；沉淀不纯净；沉淀后的过滤、洗涤过程造成沉淀的损失；烘干灼烧等环节的影响等。应根据误差产生的原因采取相应的措施减少误差，如尽量选择溶解度小的沉淀形式等。13.计算下列换算因数。(1)根据BaSO4的质量计算S、SO3、Na2SO4和Na2S2O3的质量；(2)根据Mg2P2O7的质量计算P、P2O5、