第二章化学反应与能量复习提纲.doc

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1、第二章化学反应与能量复习提纲一、物质中的化学能与热能、电能的互相转化转化途径：化学电源：电能转化形式变化原因：化学键的改变物质中的化学能反应物中化学键的断裂：能量生成物中化学键的形成：能量放热反应：能转化为能热能吸热反应：能转化为能火电：能转化为能再转化为能（将能转化为能的装置）原电池实际应用：生产、生活、其它※①了解常见的吸热反应和放热反应。※②判断反应放热或吸热的方法：a.当断开反应物中化学键所的能量形成生成物中化学键所的能量时，反应放热，反之则反应吸热；b.当的总能量大于的总能量时，反应放热，

2、反之则反应吸热。※③中和反应都是反应；时放出的热量称为中和热。练习：1.氢气在氯气中燃烧时产生苍白色火焰，反应过程中，破坏1mol氢气中的化学键消耗的能量为Q1kJ，破坏1mol氯气中的化学键消耗的能量为Q2kJ，形成1mol氯化氢中的化学键释放的能量为O3kJ。下列关系式中正确的是A．2Q1+2Q22Q32.：吸热反应一定是A．释放能量B．贮存能量C．反应物总能量高于生成物总能量D．反应物总能量低于生成物总能量练习：能量越低，物质越稳

3、定。反应：C(石墨)C(金刚石)是吸热反应，由此可知：A石墨比金刚石更稳定B．金刚石比石墨更稳定C．金刚石和石墨不能相互转化D．金刚石和石墨可以相互转化3、已知反应X+Y=M+N为吸热反应，对这个反应的下列说法中正确的是A、X的能量一定低于M的，Y的能量一定低于N的B、因为该反应为吸热反应，故一定要加热反应才能进行C、破坏反应物中的化学键所吸收的能量小于形成生成物中化学键所放出的能量D、X和Y的总能量一定低于M和N的总能量4、下列说法正确的是（）A化学反应除了生成新物质外，还伴随着能量的变化B放热反

4、应不需要加热即可发生C需要加热条件的化学反应都是吸热反应D1mol硫酸与足量氢氧化钠发生中和反应生成水所释放的热量称为中和热相同条件下发生的反应：已知：2H2(g)+O2(g)＝2H2O(g)放出Q15.则：①2H2O(g)＝2H2(g)+O2(g)②H2(g)+O2(g)＝H2O(g)③2H2(g)+O2(g)＝2H2O(l)放出Q2Q1Q2指出下列过程是放热的还是吸热的：6.下列反应中，属于放热反应的是，属于吸热反应的是。①煅烧石灰石②木炭燃烧③炸药爆炸④酸碱中和⑤生石灰与水作用制熟石灰⑥食物因

5、氧化而腐败2Al+6HCl=2AlCl3=3H2↑Ba(OH)2·8H2O+2NH4Cl=BaCl2+2NH3↑+10H2O二、原电池电极：不同的两种金属或电解质溶液1、原电池形成条件两电极以导线连接或，形成铜锌原电池（电解质：稀硫酸）负极（），电极反应：（反应）；现象：正极（），电极反应：（反应）；现象：总反应式：。（溶液PH值）2、原电池正负极的判断：电极材料电极反应类型电子流方向溶液中离子流动方向两极现象负极活动性反应电子流向该极（不填）正极用作电源3、原电池的应用判断金属的活泼性加快某些反应

6、的反应速率原电池负极的本质特征失去电子原电池负极的判断：相对活泼的金属；失去电子，作还原剂元素化合价升高；被氧化；发生氧化反应；电子流出；电流流入；电极溶解，质量减少。练习1.：将纯锌片和纯铜片按图示方式插入同浓度的稀硫酸中一段时间，以下叙述正确的是A．两烧杯中铜片表面均无气泡产生B．甲中铜片是正极，乙中铜片是负极C．两烧杯中溶液的pH值均增大D．产生气泡的速度甲比乙慢2：镍镉（Ni—Cd）可充电电池在现代生活中有着广泛的应用，它的充放电反应按下式进行：Cd(OH)2+2Ni(OH)2Cd+2NiO

7、(OH)+2H2O由此可知，该电池放电时的负极材料是A．Cd(OH)2B．2Ni(OH)2C．CdD．NiO(OH)3、据报道，氢燃料电池公交汽车已经驶上北京街头。下列说法正确的是A、电解水制取氢气是理想而经济的制氢方法B、发展氢燃料电池汽车不需要安全高效的储气技术C、氢燃料电池汽车的使用可以有效减少城市空气污染D、氢氧燃料电池中通入氢气的极作正极4．有A、B、C、D四块金属片，进行如下实验，①A、B用导线相连后，同时插入稀H2SO4中，A极为负极②C、D用导线相连后，同时浸入稀H2SO4中，电子由

8、C→导线→D③A、C相连后，同时浸入稀H2SO4，C极产生大量气泡④B、D相连后，同时浸入稀H2SO4中，D极发生氧化反应，则四种金属的活动性顺序为：()A．A>B>C>DB．A>C>D>BC．C>A>B>DD．B>D>C>A5,由铜、锌和稀硫酸组成的原电池中，正极材料是，负极发生的电极反应是，总的电池反应式(离子方程式)是。当导线中有1mol电子通过时，理论上两极的变化是（填序号）A锌片溶解了32.5gB锌片增重32.5gC铜片上析出lgH2D铜片上析1molH26