选修四化学反应原理前两章测试题.doc

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1、鄂州高中2011～2012学年度高一期中考试化学试卷命题人：鲁正文校对：张莉芹本卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷(非选择题)两部分，共4页。总分100分，考试时间90分钟。第Ⅰ卷（选择题）一、选择题（包括16小题，每题只有一个正确选项，每小题3分，共48分）1.下列与化学反应能量变化相关的叙述正确的是（）A.需要加热后才能发生的反应，其生成物总能量一定高于反应物总能量B.放热反应的反应速率总是大于吸热反应的反应速率C.同温同压下，H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)在光照和点燃条件下的ΔH相同D.对于能自发进行的反应来说熵增

2、效应影响一定小于焓效应影响2.有五瓶溶液分别是：①10mL0.60mol·L-1的NaOH水溶液，②20mL0.50mol·L-1的H2SO4水溶液，③30mL0.40mol·L-1的HCl水溶液，④40mL0.30mol·L-1的CH3COOH水溶液，⑤50mL0.20mol·L-1的蔗糖水溶液。以上各瓶溶液所含离子、分子总数的大小顺序是()A．①>②>③>④>⑤B．②>①>③>④>⑤C．②>③>①>④>⑤D．⑤>④>③>②>①3．2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)是制备硫酸的重要反应。下列叙述正确的是（）A.加入催

3、化剂可加快该反应的速率，从而提高SO2的转化率B.增大反应体系的压强，反应速率一定增大C.该反应是放热反应，故温度越低，对提高SO3的日产量越有利D.在2min时间内，SO2的浓度由6mol/L变为3mol/L，则在相同时间段内，SO3(g)生成的平均速率为1.5mol·L-1·min-14．下列说法，能够用勒夏特勒原理来解释的是（）A.加入催化剂可以提高单位时间氨的产量B.500℃高温比室温更有利于合成氨的反应C.恒温、恒压条件下，在H2与I2(g)合成HI平衡体系中充入He后，体系颜色变浅D.溴水中有下列平衡Br2+H2

4、OHBr+HBrO,当加入AgNO3溶液后，溶液颜色变浅5.下列叙述中正确的是()A．HCl和NaOH反应的中和热ΔH＝－57.3kJ·mol-1，则H2SO4和Ca(OH)2反应的中和热ΔH＝2×(－57.3)kJ·mol-1B．在101kPa时，1mol物质燃烧时所放出的热量叫做该物质的燃烧热C.热化学方程式中化学计量系数既可表示物质的量也可表示分子个数D．在中和热的测定实验中，若将环形玻璃搅拌棒的材料换成铜，会使中和热的数值偏小6．我国首条纤维乙醇生产线——河南天冠集团3000吨级纤维乙醇项目，在镇平开发区开工奠基。这

5、一项目打破了过去单纯以粮食类原料生产乙醇的历史，使利用秸秆类纤维质原料生产乙醇成为现实。下列有关说法中不正确的是()A．用这种纤维乙醇部分替代成品油，有助于缓解日益增长的成品油需求B．这一项目不仅使秸秆类废物得到科学利用，而且能为国家节约大量粮食C.乙醇能部分替代汽油作车用燃料是因为乙醇与汽油组成元素相同，化学成分相似D．掺入10%燃料乙醇的乙醇汽油可以使汽车尾气中一氧化碳排放量下降7.充分燃烧一定量丙烷气体放出的热量为xQ，完全吸收它生成的CO2恰好转化成酸式盐需6mol·L-1的NaOH溶液100mL，则丙烷的燃烧热为(

6、)A．－16xQB．－5XQC.－4xQD．－2xQ8．下列说法中正确的是()A．某溶液中c(H+)＝c(OH-)＝10-8mol·L-1，则该溶液呈中性B．溶液中若c(H+)>10-7mol·L-1，则c(H+)>c(OH-)，溶液显酸性C．c(H+)越大，则pH越大，溶液的酸性越强D．pH为0的溶液，其中只有H+，无OH-9.下列各组离子，在指定环境中一定能大量共存的是（）A．加入金属镁能产生H2的溶液中：Na+、Fe3+、SO42-、NO3-B．由水电离出的C(OH-)=1×10-13mol/L的溶液中：Fe2+、NH

7、4+、ClO-、Cl-C．C(OH-)=1×10-3mol/L的溶液中：K+、SO42-、Cl-、CO32-D．能使pH试纸变深红色的溶液中：S2-、SO32-、Na+、SO42-10．将氢氧化钠稀溶液滴加到醋酸稀溶液中，下列各图示意混合溶液有关量或性质的变化趋势，错误的是()11．下列说法正确的是（）A．化学反应不一定都有反应热B．使用催化剂可以改变反应的平衡常数C．升高温度使反应加快，是因为降低了反应的活化能D．对于同一个化学反应，无论是一步完成还是分几步完成，其反应的焓变相同12．反应CH3OH(l)＋NH3(g)==

8、=CH3NH2(g)＋H2O(g)在某温度下自发向右进行，若反应

9、ΔH

10、＝17kJ·mol-1，

11、ΔH－TΔS

12、＝17kJ·mol-1，则下列正确的是(　　)A．ΔH＞0，ΔH－TΔS＜0B．ΔH＜0，ΔH－TΔS＞0C．ΔH＞0，ΔH－TΔS＞0D．ΔH＜0，ΔH－TΔS＜013．25℃