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时间:2020-10-03
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1、热力学发展初期,只涉及热和机械功间的相互转换关系,这是由蒸汽机的发明和使用引起的。现在,其他形式的能量如电能、化学能、辐射能等等也纳入热力学研究范围。2.一定条件下某种过程能否自发进行,若能进行,则进行到什么程度为止,即变化的方向和限度问题。二、热力学体系的基础(基石)热力学的一切结论主要建立在两个经验定律的基础之上,即热力学第一定律和热力学第二定律(这是19世纪发现的,后面将详细讲述)。所谓经验定律,应有如下特征:1.是人类的经验总结,其正确性是由无数次的实验事实所证实的;2.它不能从逻辑上或其他理论方法来加以证明(不同于定理)。20世纪初,又发现了热力学第三定律。虽然
2、其作用远不如第一、第二定律广泛,但对化学平衡的计算具有重大的意义。三、化学热力学热力学在化学过程中的应用构成“化学热力学”,其研究对象和内容:1.判断某一化学过程能否进行(自发);2.在一定条件下,确定被研究物质的稳定性;3.确定从某一化学过程所能取得的最大产量的条件。*这些问题的解决,将对生产和科研起巨大的作用。四、热力学的应用1.广泛性:只需知道体系的起始状态、最终状态,过程进行的外界条件,就可进行相应计算;而无需知道反应物质的结构、过程进行的机理,所以能简易方便地得到广泛应用。2.局限性:a.由于热力学无需知道过程的机理,所以它对过程自发性的判断只能是知其然而不知其
3、所以然,只能停留在对客观事物表面的了解而不知其内在原因;b.其研究对象是有足够大量质点的体系,得到物质的宏观性质(故无需知物质的结构),因而对体系的微观性质,即个别或少数分子、原子的行为,热力学无法解答。c.热力学所研究的变量中,没有时间的概念,不涉及过程进行的速度问题。热力学无法预测过程什么时候发生、什么时候停止。(这对实用的化学反应来讲显然是不够的,需用化学动力学来解决)。§1.2几个基本概念一、体系和环境将某一事物的一部分从其他部分划分出来,作为研究对象,而这一部分的物质称为“体系”;体系以外的部分叫做“环境”。“体系”与“环境”之间应有一定的“边界”,这个边界可以
4、是真实的物理界面(如图1(2),(3)),亦可以是虚构的界面(如图1(1)中反应瓶口的虚线)。例如:我们可以把反应瓶内(包括反应瓶)物质称“体系”,外部环境称“环境”。图1.体系与环境示意图二、体系的分类根据体系与环境的关系,体系可分三类:1.敞开体系:体系与环境间既有物质交换,也有能量交换(如:热交换,图1.1);2.封闭体系:体系与环境间没有物质交换,只有能量交换(功、热交换等,图1.2);3.孤立(隔离)体系:体系与环境间既无物质交换,也无能量交换,图1.3)。说明:a.体系与环境的划定(或选择)并没有定规,完全根据客观情况的需要,以处理问题的方便为准。如图1.3的
5、反应,若我们需划出一个孤立体系,严格地讲,应该把隔热层反应瓶也归入体系,以使体系与环境无热交换;若想划出一个封闭体系,则可把反应瓶归入环境。b.热力学研究的是能量交换的规律,所以(除非特别说明)一般情况下讨论的是封闭体系。三、状态和状态函数1.状态:是指某一热力学体系的物理性质和化学性质的综合表现;确定(规定)体系状态性质的是体系的状态函数;即体系在不同状态下有不同的状态函数,相同的状态下有相同的状态函数。2.状态函数:体系宏观物理量,如:质量(m),温度(T),压力(P)体积(V),浓度(c),密度()粘度(),折光率(n)等等。这些宏观性质中只要有任意一个发生了变
6、化,我们就说体系的热力学状态发生了变化。3.状态函数的分类(1)容量性质:状态函数值与体系中物质的数量成正比,在体系中有加和性,如体积(V),质量(m)、热容(C)等;(2)强度性质:状态函数值与体系中物质的数量无关,无加和性,整个体系的强度性质值与各部分性质值相同,如密度()、浓度(c)、压力(P)等。(3)状态函数间的相互关系a.往往两个容量性质之比就成为体系的强度性质。例如:密度=m/V,比热c=C/m,等等。b.体系的热力学状态性质只说明体系当时所处的状态,而不能推断体系以前的状态。例如:1atm100C的水,只说明水处于100C,但不能知道这100C的
7、水是由水蒸汽冷凝而来,还是由液态水加热得到。体系的某一状态在状态空间里只是一个点,它以前的历史,即它是怎么过来的是不能确定的。c.体系状态函数之间有相互联系,并非完全独立。如果体系的某一状态函数发生变化,那么至少将会引起另外一个状态函数、甚至多个状态函数的变化。例如:理想气体在恒温条件下体积缩小至1/2,必然会引起其压力增大一倍。(4)推论由于体系状态函数之间并非完全独立,所以要确定一个体系的热力学状态,并不需要确定其所有的状态函数,而只要确定其中几个。至于究竟需要几个状态函数,热力学本身并能预见,对不同的研究体系,只能依靠经
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