高三化学专题复习+5年高考-离子反应.doc

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1、专题二离子反应一、相关概念1.电解质非电解质电解质定义：。非电解质定义：________。⑴电解质、非电解质都是化合物，单质和混合物既不是电解质也不是非电解质，如金属铜能够导电，稀硫酸能够导电，但它们既不是电解质也不是非电解质。⑵电解质不一定导电如NaCl固体，导电的物质不一定是电解质如Cu。非电解质不导电，但不导电的物质不一定是非电解质如Cl2。⑶电解质不是指水溶液，而是指化合物本身。如食盐水能导电，电解质是NaCl而不是食盐水。⑷某些化合物在熔融状态下不导电，在水中能与水反应，生成的物质能电离，这种化合物本身也不是电解质，而与水反应所生成的物质才是电解质。如液态CO2不导电，CO

2、2通入水中生成H2CO3后溶液导电，H2CO3是电解质，但CO2不是电解质。如：NaCl,HCl是电解质，而CO2,NH3不是电解质，但是H2CO3,NH3·H2O是电解质。【例1】现有下列物质或溶液:①汞②液氨③氯化钠晶体④烧碱溶液⑤干冰⑥金刚石⑦碳酸钙⑧乙醇⑨熔融KNO3⑩液态HCl能导电的是，属于电解质的是，属于非电解质的是【变式训练1】现有以下物质：①NaCl晶体②液态HCl③CaCO3固体④熔融KCl⑤蔗糖⑥铜⑦CO2⑧H2SO4⑨KOH固体⑩胆矾晶体⑴以上物质中能导电的是。⑵以上物质中属于电解质的是，属于非电解质的是。⑶以上物质中，溶于水能导电的是。2.强弱电解质强电解质

3、定义_____________________________________________________.弱电解质定义:_______________________________________________________⑴强弱电解质的根本区别是________________________________________⑵电解质的强弱只与其电离程度有关而与溶解性无关。例如BaSO4难溶于水，但溶于水的部分能完全电离且在熔融状态下能完全电离，所以BaSO4是强电解质。【例2】下列物质属于强电解质的是_____________________；弱电解质点是①NaClO

4、3②KOH③氨水④H2O⑤CH3COOH⑥H2SO4⑦H3PO4⑧HNO3⑨HCl⑩BaSO43.电解质的电离（1）电离条件水溶液中，NaCl在_________作用下，形成_______________熔融状态下，阴阳离子克服了相互之间的静电作用，形成自由移动的离子。强调：只有离子化合物在熔融状态下才能导电，所以根据化合物在熔融状态下是否导电可以判断化合物是离子还是共价化合物。（2）电离方程式（3）电解质溶液导电性的比较:溶液的导电能力和________________________________________因素有关二、离子反应1．离子反应（1）定义：。（2）离子反应的实

5、质——使溶液中某些离子的浓度改变。（3）离子反应的类型：①离子间发生复分解反应②离子间发生氧化还原反应③离子间发生双水解反应④离子间发生络合反应【例3】（08年江苏化学·8）在下列溶液中，各组离子一定能够大量共存的是A．使酚酞试液变红的溶液：Na+、Cl-、SO42-、Fe3+B．使紫色石蕊试液变红的溶液：Fe2+、Mg2+、NO3-、Cl-C．c(H+)=10-12mol·L-1的溶液：K+、Ba2+、Cl-、Br-D．碳酸氢钠溶液：K+、SO42-、Cl-、H+【变式训练2】（09年安徽理综·10）在溶液中能大量共存的一组离子或分子是A．NH4＋、H＋、NO3－、HCO3-B．K

6、+、Al3+、SO42-、NH3·H2OC．Na+、K+、SO32-、Cl2D．Na+、CH3COO-、CO32-、OH-【变式训练3】（09江苏说明）某溶液既能溶解Al(OH)3，又能溶解H2SiO3，在该溶液中可以大量共存的离子组是A．K+、Na+、HCO3-、NO3－B．Na+、SO42-、Cl-、ClO-C．H+、Mg2+、SO42-、NO3－D．Ag+、K+、NO3-、Na+【例4】（08年广东理基·29）下列各组离子一定能大量共存的是（）A．在含有大量[Al(OH)4]－溶液中NH4＋、Na＋、Cl－、H＋B．在强碱溶液中Na＋、K＋、CO32-、NO3－C．在pH＝12

7、的溶液中NH4＋、Na＋、SO42-、Cl-D．在c(H＋)＝0．1mol·L－1的溶液中K＋、I-、Cl-、NO3-离子共存问题1．由于发生复分解反应，离子不能大量共存。（1）有气体产生。（2）有沉淀生成。（3）有弱电解质生成。（4）一些容易发生水解的离子，在溶液中的存在是有条件的。如Fe3+必须在酸性条件下才能在溶液中存在。2．由于发生氧化还原反应，离子不能大量共存。具有较强还原性的离子不能与具有较强氧化性的离子大量共存。3．强烈双水解。例：Al3+和