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1、习题1.说明指示电极、参比电极的定义和各自的条件。(1)指示电极:在化学电池中能用以反映待测离子活度,发生所需或化学反应或响应激发讯号的电极。作为指示电极,应满足的条件:①电极电位与离子浓度符合能斯特方程式。②响应快,重现性好;③结构简单,使用方便。(2)参比电极:在恒温或恒压条件下,具有确定电位值的电极。作为参比电极,应满足的条件:电位值确知并恒定,电极反应可逆性好,电流密度小,重现性好,温度系数小,装置简单,使用寿命长等。2.在电位法中作为指示电极,其电位应与待测离子的浓度：（1）成正比（2）符合扩散电流公式的关系（3）的对数成正比（4
2、）符合能斯特公式的关系√3.甘汞电极由Hg,Hg2Cl2,KCl溶液组成:其电极反应式为:电极电位能斯特方程式为：Hg2Cl2+2e2Hg+2Cl-4.下列有关朗伯-比尔定律的数学式中错误的是：√5.在符合朗伯-比尔定律的范围内,有色物的浓度、最大吸收波长、吸光度三者的关系是：(1)增加,增加,增加；(2)减小,不变,减小；(3)减小,增加,增加；(4)增加,不变,减小。√6.在相同条件下测定甲,乙两份同一有色物质溶液吸光度,若甲溶液用1cm吸收池,乙溶液用2cm吸收池进行测定,结果吸光度相同,甲乙溶液的关系是：(1)c甲=c乙(2)c乙=
3、2c甲(3)c乙=4c甲(4)c甲=2c乙(5)c甲=4c乙√7.某一有色溶液浓度为c,测得其透光率为T,将浓度稀释至原来的1/2,在同样条件下测得的透光率为：(1)2T(2)T/2(3)T(4)T1/2√8.某吸光物质(Mr=180)的ε=6×103L/mol·cm,则其吸光系数a为：(1)33.3L·g-1·cm-1(2)1.08×106L·g-1·cm-1(3)1.08×103L·g-1·cm-1(4)3.33×102L·g-1·cm-1√9.苯酚在水溶液中摩尔吸光系数ε为6.17×103L/mol·cm,若要求使用1cm吸收池时的透
4、光度为0.15~0.65之间,则苯酚的浓度应控制在：3.2×10-5~1.3×103mol·L-1-lgT=εbc10.在紫外可见分光光度计中,在可见光区使用的光源是()灯,用的棱镜和比色皿的材质可以是();而在紫外光区使用的光源是()灯,用的棱镜和比色皿的材质一定是()。钨玻璃和石英氘石英11.在分光光度分析中,常出现工作曲线不过原点的情况。下列说法中不会引起这一现象的是：(1)测量和参比溶液所用吸收池不对称；(2)参比溶液选择不当；(3)显色反应的灵敏度太低；(4)显色反应的检测下限太高。√12.用1,10-二氮菲比色测定铁,已知含Fe
5、2+的浓度为500μg·L-1,b=2cm,在波长508nm处测得吸光度A=0.19,假设显色反应进行的很完全,则此时：（已知Fe的Mr=55.85）(1)[Fe2+]=(2)ε=(3)a=(4)=13.什么是分光光度分析中的吸收曲线？制作吸收曲线的目的是什么？吸收曲线:将不同波长的单色光依次通过某一固定浓度的有色溶液,测量该溶液对各单色光的吸收程度,即吸光度，以波长为横坐标,吸光度为纵坐标作图，可得一条曲线,叫做吸收曲线。目的:精确表明溶液对不同波长光的吸收情况,它是对物质进行定性、定量分析的基础。14.在可见分光光度法中,在其它条件不变
6、的情况下,若液层厚度以算术级数增加,则透光率便以()。T1=10-ac×1T2=10-ac×2=(T1)2T3=10-ac×3=(T1)3几何级数降低15.某有色溶液,当用1cm吸收池时,其透光率为T,若改用2cm吸收池,则透光率应为：(1)2T(2)2lgT(3)T1/2(4)T2√16.用磺基水杨酸分光光度法测铁,称取0.5000g铁铵矾(NH4Fe(SO4)2·12H2O)溶于250mL水中制成铁标准溶液,吸取5.00mL铁标准溶液显色定容至50mL,测量吸光度为0.380,另吸取5.00mL试样溶液稀释至250mL,从中吸取2.00
7、mL按标准溶液显色条件显色定容至50mL,测得A=0.400,求试样溶液中铁的含量(以g·L-1)计,已知Ar(Fe)=55.85,Mr(NH4Fe(SO4)2·12H2O)=482.18解：先计算铁标准溶液的浓度由铁标准溶液显色后,显色溶液中的铁浓度为试样溶液显色后显色溶液中铁的浓度则试样溶液中铁的浓度为
