物质构成的奥秘专题复习课件.ppt

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1、《物质构成的奥秘》专题复习物质的构成物质分子构成离子构成原子构成构成组成元素总称宏观概念微观概念（只讲种类不讲个数）（既讲种类又讲个数）分裂得失电子失得电子一、构成物质的微粒——分子1、分子的特点（1）分子体积、质量很小（2）分子在不断运动（3）分子间有间隔温度越高,分子能量越大,分子运动速率就越快.气体分子间隙＞液体分子间隙＞固体分子间隙（通常状况）（4）同种分子化学性质相同，反之不同4、分子与物质变化的关系2、分子的定义：3、化学反应的实质原物质的分子分解成原子重新组合新物质的分子物理变化——对于分子构成的物质，分子本身不发生改变；化学变化——对于分子构成的物质，分子本身发生改变，生

2、成新的分子分子是保持物质的化学性质的最小粒子（分子构成）2.航天员专用的小分子团水具有饮用量少、在人体内储留时间长、排放量少等特点。下列关于小分子团水的说法中正确的是（）A．水分子的化学性质被改变了B．小分子团水中水分子间没有间隙C．小分子团水中水分子停止了运动D．小分子团水的部分物理性质与普通水有所不同1.用分子的观点解释，错误的是（）A．花香四溢—分子在不停运动B．热胀冷缩—分子的大小随温度变化而改变C．酒精挥发—分子间距增大D．氢气和氧气反应生成水—分子发生了变化知识迁移3、从分子的角度分析水的蒸发与水的分解两种变化的不同之处。变化或现象解释水的蒸发过氧化氢分解过氧化氢分解时，过氧化氢

3、分子变成了水分子和氧分子。水蒸发时，水分子本身没有变化，变化的只是分子间的间隔。总结：物变：分子间隔、运动（分子本身不变）化变：分子变成了其它分子二、构成物质的微粒——原子2、原子的定义：1、原子的特征（1）原子的体积和质量很小。（2）原子在不断的运动。（3）原子间有间隔。3、分子与原子的主要区别：是化学变化中的最小微粒。“最小”指在化学反应中不能再分。化学变化中分子可分，而原子不可再分原子核电子质子中子决定元素种类最外层电子数决定元素化学性质决定原子质量（+）（－）（+）（不带电）核电荷数=相对原子质量=原子原子结构原子结构质子数+中子数某种原子的质量一种碳原子质量的（1/12）质子数=电

4、子数=4、下列微粒的性质与质子数、电子数、中子数、电子层数、最外层电子数等有关，请你用它们填空元素种类_____________；元素分类______________；相对原子质量_____________；元素的化学性质___________；质子数最外层电子数质子数、中子数最外层电子数知识迁移5、物质的组成、结构和性质关系归纳错误的是()A.核内质子数决定了元素的种类B.元素的化学性质与原子最外层电子数目关系密切C.原子是化学反应中最小的粒子，因此原子不可再分D.物质是由分子、原子、离子等粒子构成6.今年3月日本发生了核泄漏事故。事故发生时，放射性原子氮-16能短暂存在。氮-16的质子数

5、为7，中子数为9。下列有关氮-16的说法，正确的是()A.核外电子数为9B.相对原子质量为14C.和普通氮原子是完全相同的原子D.和普通氮原子属于同种元素7、下列四种微粒中,具有相似的化学性质的是()规律：同类1原子2最外层电子数相同3化学性质相似（He.Ne.Ar特殊）三、构成物质的微粒——离子3.离子符号：阳离子：Xn+阴离子：Xn－（n=1时省略）失电子得电子得电子失电子原子阳离子阴离子1.定义：带电的原子或原子团叫做离子。2.离子形成的过程4.离子符号里的数字的意义：mXn+表示m个某离子（前面数字）表示每个某离子带n个单位的正电荷（右上角数字）8、下列微粒是阳离子的有；是阴离子的

6、有；原子的有；为稳定结构的有。ABCD总结：1、质子数=核外电子数：原子质子数>核外电子数：阳离子质子数<核外电子数：阴离子2、相对稳定结构：最外层电子数是8（只有一层是2）最外层电子9.对于Fe、Fe2+、Fe3+三种微粒的判断，正确的是（）①核电荷数相同②核外电子数相等③电子层结构完全相同④质量几乎相等⑤三种粒子的化学性质相似A.①④B.①③⑤C.②③④D.①②③④⑤①.如果该图表示的是原子，X值为___②.如果该图表示的是带2个单位正电荷的粒子，则该粒子符号为___。③.如果该图表示的是带2个单位负电荷的粒子，则该粒子符号为___。10、根据右边的结构图回答：总结：确定原子种类采用将离

7、子还原成原子的方法四、物质组成--元素1、定义：决定元素种类质子数(即核电荷数)。元素符号宏观：表示一种元素2、元素符号表示的意义微观：表示该元素的一个原子元素符号前有数字，只表示原子的个数，只具有微观意义。质子数（即核电荷数）相同的一类原子的总称。3、元素周期表②同一族：电子层数从上到下依次递增。电子层数等于周期数③．原子序数＝①同一周期：核电荷数＝核内质子数=核外电子数从左到右，最外层电子数依次增大最外层