高三化学考点解析复习导学案7

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1、高三化学（第16周）【教学内容】复习《酸碱盐》【教学目标】1、掌握常见的酸、碱、盐的性质，PH值概念、电解质和非电解质2、掌握单质、氧化物、酸、碱、盐相互间的关系【知识讲解】本章是无机化合物的有关知识的总结和概括，涉及到单质、氧化物、酸、碱、盐的性质及其相互转化关系，复习这一章内容应将整个高中阶段有关元素化合物知识联系起来，特别是与选修本上有关电解质溶液一章内容联系起来复习，既要掌握物质的共性规律性，又要掌握其个性特殊性。一、电解质和非电解质1、定义：在水溶液中或熔化状态下能导电的化合物——电解质在水溶液和熔化状态下都不能导电的化合物——非电解质对这二个概念的

2、理解上，首先要明确不管是电解质还是非电解质均为化合物，而不是混合物（除氨水、盐酸为特例属于电解质），特别要注意混合物不能称电解质，也不能根据物质的导电性来判断，根据定义，显然，化合物不是电解质即为非电解质。强电解质——水溶液中不存在电离平衡的电解质电解质弱电解质——水溶液中存在电离平衡的电解质化合物非电解质例1：下列物质哪能些属于电解质？哪些属于非电解质①液态氯化氢②浓H2SO4③AgCl④熔化的KNO3⑤酒精溶液⑥液态蔗糖⑦乙醛⑧乙酸⑨SO2⑩Cu（电解质①③④⑧，非电解质⑥⑦⑨）例2：下列说法正确的是A、稀硫酸能导电，稀硫酸为电解质。B、能导电的化合物一定

3、是电解质。C、Na2CO3固体不导电，是因为没有离子存在。D、CaCO3不溶于水，因此为非电解质。（正确答案B）常见强电解质：绝大多数盐类、强酸、强碱[ⅠA、ⅡA（除Be、Mg）]，部分氧化物（Na2O、Al2O3）弱电解质：弱酸、弱碱（一般指不溶性），个别有机物以及极弱电解质水。判断强弱电解质除运用上述知识外，还可通过以下方法来判断：①运用元素周期律知识。②根据酸、碱物质的量浓度与之对应的PH值来判断。①根据盐溶液的PH值来判断。例：已知0.1mol/L的甲酸PH值不等于1，说明甲酸是强电解质还是弱电解质？已知甲酸钠溶液PH值大于7，说明甲酸是强酸还是弱酸？

4、利用强酸制弱酸原理②根据化学反应来判断利用复分解反应原理例：硫酸铅既不溶于水，也不溶于酸，但能溶于CH3COONH4.请写出H2S与Pb(CH3COO)2反应的离子方程式。解析：本题隐含一条重要信息：PbSO4和CH3COONH4反应的基本类型为复分解反应。复分解反应发生的条件是有气体或沉淀或水（实质形成弱电解质），显然（NH4）2SO4为强电解质，只有Pb(Ac)2为难电离物质，因此，H2S和Pb(Ac)2反应的离子方程式即为它们反应的化学方程式。2、电解质能导电的原因——存在自由移动的离子。溶于水——水分子作用，破坏其化学键电解质自由移动离子过程称熔融——

5、热能作用、破坏离子键3、电解质的电离——物理变化，注意与电解概念的区别和联系。电解一定发生的是化学变化，电离不需通电。电解是建立在电离的基础上。4、电离度（α）——明确只有弱电解质才讲电离度。思考：CH3COOHCH3COO－+H＋－Q改变下列条件中的一个，平衡向哪个方向移动？电离度如何变化？[H＋]如何改变？①增大CH3COOH浓度②升温③加水稀释（①→，α减小，[H＋]增大；②→，α增大，[H＋]增大；③→，α增大，[H＋]减小）二、酸1、定义：电解质电离产生的阳离子全部是H＋的化合物。对该定义要全面分析理解，象H2O、OH电离出的阳离子亦都是H＋，中学里

6、不能称为酸的。含氧酸（H2SO4、HNO3等）2、分类（1）酸中组成元素无氧酸（HCl、H2S等）一元酸（2）酸分子完全电离产生H＋数二元酸多元酸注意：能否根据酸分子中H原子数确定酸是几元酸？例如：H2C2O4、H2CO2、H4C2O2它们分别是几元酸？O对于含氧酸，应根据酸分子中——OH数目确定，H2C2O4（C—OH）二元酸、H2CO2C—OHOOO（H—C—OH）为一元酸H4C2O2（CH3—C—OH）为一元酸。对常见的酸要会判断：O↑OHNO3（HO—NO2），H2SO4（HO—S—OH），H3PO4（HO—P—OH）；不熟悉的根据信↓OHO[来源:K

7、s5u.com]息去判断。例如：H3PO3（亚磷酸）与NaOH反应，只能形成二种钠盐，NaH2PO3和Na2HPO3，请问H3PO3为几元酸？（二元酸）强酸（3）根据酸是否完全电离[来源:高考资源网KS5U.COM]弱酸判断方法：①同种元素形成多种含氧酸，化合价高的酸性强，如HClO、HClO2、HClO3、HClO4；H2SO4和H2SO3等。②运用元素周期律知识。③利用盐和酸反应原理（强酸制弱酸）3、命名（1）无氧酸——氢某酸一般称某酸（2）含氧酸化合价不同的另加次、亚、高等（3）原某酸和偏某酸——中心元素化合价相同。原某酸——中心元素化合价与分子中—OH

8、数目相等，如H4SiO4、H3AlO3