化学反应速率定义课件.ppt

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1、第九单元化学反应速率和化学平衡（1）授课人：董啸一、化学反应速率1．化学反应速率①定义：用单位时间内反应物浓度的减少或生成物浓度的增加来表示化学反应速率的快慢叫做化学反应速率。②表达式：单位：mol·L-1·S-1、mol·L-1·min-1或mol／(L·s)、mol／(L·min).③关系：对于同一化学反应在同一时间段内用不同物质的浓度变化表示的反应速率之比等于方程式中对应物质化学计量数之比。例如，对于反应mA+nB=pD+qE来说有：【注意】①同一个化学反应同一段时间内，用不同物质的浓度变化表示的反应速率，数值可能不同，但是意义相同。所以，比较化学反应速率快慢时最好用同一物质的速率表示

2、。②计算式所得化学反应速率是某段时间内的平均速率，不是瞬时速率。③不能用固态和纯液态物质来表示反应速率。知识梳理·题型构建深度思考深度思考C知识梳理·题型构建深度思考深度思考3Y＋Z2X0.025mol·L－1·min－12．外界条件对化学反应速率的影响：预备知识：(1)影响化学反应速率的因素内因：由参加反应物质的结构(化学性质、化学键强弱等)和反应历程决定。化学反应的快慢取决于旧键断裂的难易。如常温下：H2和F2反应很快，N2和H2反应很困难。外因：主要指浓度、温度、压强和催化剂等。2．外界条件对化学反应速率的影响：预备知识：（2）有效碰撞理论①活化分子：能够发生有效碰撞的分子。②有效

3、碰撞：活化分子之间能够引发化学反应的碰撞。③活化能：（1）浓度：当其它条件不变时，增加反应物的浓度可以加快化学反应速率；降低反应物的浓度，可以减慢化学反应速率。解释：增大反应物浓度，单位体积内活化分子数增多，单位时间内有效碰撞次数增多，反应速率增大。注意：固体物质的浓度可视为常数，故其反应速率只与其表面积的大小和生成物扩散的速率有关，而与其用量多少无关。（2）压强：当其它条件不变时，在体积可变的容器中，对于有气体参加的反应，增大压强（减小气体体积，相当于增大反应物的浓度），可以加快化学反应速率；减小压强（增大气体体积，相当于减小反应物的浓度），可以减慢化学反应速率。解释：对于有气体参加的反应

4、，当其他条件不变时,增加压强时，气体的体积减小，浓度增加，分子间的有效碰撞机会增多。故反应速率加快。特别说明压强对化学反应速率的影响是通过改变体积，而使浓度改变，从而使化学反应速率改变的。由于压强对固体、液体的体积几乎无影响，故对无气体参加的反应，压强对化学反应速率的影响可忽略不计。①压强对化学反应速率的影响，准确的应为体积对化学反应速率的影响,因为不管压强是否改变，只要体积改变，导致浓度改变，反应速率就会改变。②在进行分析外界条件对化学反应速率的影响时，应首先看容器的体积是否可变。对于体积不变的密闭容器，若只改变压强，化学反应速率并不发生变化；对于体积可变的密闭容器，若压强保持不变，化学反

5、应速率也可能因为体积发生变化，而发生变化。（3）温度：当其它条件不变时，升高温度可以加快化学反应速率；降低温度，可以减慢化学反应速率。解释：温度升高时，分子运动速率加快，有效碰撞机会增多，反应速率加快。经验规律：一般来说温度每升高10℃,反应速率增大到原来的2～4倍。（4）催化剂：当其它条件不变时，加入催化剂可以大大加快化学反应的速率。解释：催化剂能极大地降低反应的活化能，从而增大活化分子百分数，使反应速率加快。说明：如果使用负催化剂，则可能减慢化学反应速率。（5）惰性气体对反应速率的影响:稀有气体或其它非反应气体统称为惰性气体，充入反应容器中，分以下两种情况讨论：①若恒温、恒容容器中充入惰

6、性气体，虽然改变了容器内气体压强，但却没有改变反应气体体积，即并没改变反应物的浓度，不影响化学反应速率。②若恒温、恒压容器中充入惰性气体，就会使容器容积扩大，虽未减少容器内气体压强，但却减小了反应气体体积，即降低了反应物的浓度，故使反应速率降低。（6）其他条件：增大一定量固体的表面积(如粉碎)，可增大反应速率；光照一般也可增大某些反应的速率；此外，超声波、电磁波、溶剂等对反应速率也有影响。3.外界条件对可逆反应的影响预备知识：在同一条件下正向反应和逆向反应同时进行的化学反应，叫做可逆反应。正向反应：把从左到右进行的反应称为正向反应，简称正反应;逆向反应：把从右到左进行的反应称为逆向反应，简称

7、逆反应。特点：正反应和逆反应同时进行。(1)升温正逆反应速率一般均加快，吸热反应增加的倍数大于放热反应增加的倍数；降温一般均减小，吸热反应减小的倍数大于放热反应减小的倍数。(2)加压对有气体参加的反应，正逆反应速率均增加，气体积之和大的一侧增加倍数大于气体体积之和小的一侧增加的倍数；降压均减小，气体体积之和大的一侧减小的倍数大于气体体积之和小的一侧减小的倍数。(3)增加反应物的浓度正反应速率瞬间增大，逆反应速