复习-第二章化学反应与能量教案.doc

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1、章节名称复习：第二章化学反应与能量授课年级高一授课时间年月日教学目标知识与技能：能从化学键的角度理解化学反应中能量变化的主要原因；知道常见的放热反应和吸热反应；会分析铜锌原电池原理；会简单计算化学反应速率。过程与方法：通过知识梳理，典型例题分析，掌握知识目标。情感态度价值观：初步建立起科学的能量观，加深对化学在解决能源问题中重要作用的认识。通过本课的学习，发展学生学习化学的兴趣，乐于探究物质变化的奥秘，教学重点原电池原理分析；化学反应速率计算教学难点化学反应速率计算手段教具启发引导PPT板书设计转化途径→化学反应反应物中化学键的断裂：吸收

2、能量变化原因→化学键的改变生成物中化学键的形成：放出能量物直接应用质燃烧→转化中热能→其他反应的转化形式→火电化电能→化学电源学能生活：化石燃料燃烧实际应用→生产：炸药开山等其他：发射火箭等化学反应的速率和限度1、化学反应速率：单位时间内反应物浓度的减少或生成物浓度的增加2、化学反应限度（化学平衡状态）特点：逆、等、动、定、变3、控制化学反应条件的意义：促进有利反应，抑制有害反应作业课后小结授课过程学生活动设计意图一、化学反应与能量化学反应过程中伴随着物质和能量的变化。1、变化原因：化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因。反应物

3、中化学键的断裂：吸收能量、生成物中化学键的形成：放出能量。所有断键吸收的能量之和与所有生成物放出的能连只差，决定整个反应是吸收能量还是放出能量。反应物断键吸收的能量＞生成物成键放出的能量反应物的总能量和生成物总能量相对大小：E反应物＞E生成物放出能量E反应物＜E生成物吸收能量2、常见的放热反应和吸热反应常见的放热反应：①所有的燃烧②活泼金属与水或酸反应③酸碱中和反应④大多数化合反应⑤浓硫酸稀释、氢氧化钠溶解（物理变化）常见的吸热反应①大多数分解反应②以H2、C、CO为还原剂的氧化还原反应③八水合氢氧化钡与氯化铵反应④硝酸铵溶解（物理变化3

4、、化学反应与电能1、判断电池的正负极：活泼金属做负极。（根据金属活动性顺序）2、判断电子、离子流向电子流向：负极→正极离子流向：阴离子→负极阳离子→正极3、书写电极反应式：负极（Zn）：Zn-2e-=Zn2+（氧化反应）正极（Cu）：2H++2e-=H2↑（还原反应）总反应：Zn+2H+=Zn2++H2↑4、电极现象：负极：锌片不断溶解正极：铜片表面有气泡产生543210123/分钟CAB物质的量/mol化学反应速率和限度1、判断反应物和生成物2、确定变化量3、根据变化量与方程式系数成正比列出方程式4、根据要求具体求出化学反应速率倾听，深

5、入理解化学反应与能量关系会根据总结判断常见反应是放热反应还是吸热反应理解原电池原理并会分析培养学生深入理解化学概念的能力树立学生分类观培养学生有序的思考问题的能力