化学必修2-第一章--阶段复习课课件.ppt

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1、阶段复习课第一章一、原子组成与结构原子种类电性化学性质电子式二、化学键三、元素周期律和元素周期表考点一原子结构【例题】可以作为核聚变材料。下列关于的叙述正确的是()A．和互为同位素B．原子核内中子数为2C．代表原子核内有2个质子和3个中子的氦原子D．原子核外电子数为2【解析】选D。A中和质子数不同，故不互为同位素；B中原子核内中子数为1；C中代表原子核内有2个质子和1个中子的氦原子；D正确。【知识扫描】1.原子核外电子排布:(1)核外电子排布规律:①核外电子总是尽可能先排布在能量最低的电子层里。②各电子层最多容纳的电子数目是2n2。③最外层电子数不超过8个(K层为最外层时不超过2个)。

2、④次外层电子数不超过18个,倒数第三层电子数不超过32个。(2)部分短周期元素核外电子排布的特殊性:短周期元素核外电子排布的特殊性是解答元素推断题的突破口。如:原子核中无中子的原子是H;最外层电子数是次外层电子数2倍的元素是C;最外层电子数是次外层电子数3倍的元素是O;最外层电子数是次外层电子数4倍的元素是Ne等。2.元素、核素、同位素的关系:(1)核素的“两同两不同”:同元素、同质子数;不同中子数、不同原子。(2)同种元素可以有若干种不同的核素。(3)同位素是同一元素的不同核素之间的互相称谓,不指具体的原子。考点二素周期律和元素周期表【例题】短周期元素A、B、C的原子序数依次增大,其

3、原子的最外层电子数之和为10,则A与C在周期表中位置上下相邻,B原子最外层电子数等于A原子次外层电子数,下列有关叙述不正确的是(　　)A.A与C可形成共价化合物B.A的氢化物的稳定性大于C的氢化物的稳定性C.原子半径A

4、A正确;CH4稳定性大于SiH4稳定性,B正确;原子半径B>C>A,C错误;常温下MgO为固态,常温下A的氧化物CO、CO2为气态,D正确。【知识扫描】判断元素金属性和非金属性强弱的“五注意”(1)注意不能用最外层电子数的多少判断,而应根据得失电子的难易程度;(2)注意短周期中最高价氧化物的水化物呈强碱性的只有氢氧化钠,表现两性的是氢氧化铝;(3)注意短周期中最高价氧化物的水化物呈强酸性的是硝酸、硫酸和高氯酸,氟元素无正价,无含氧酸;(4)注意不能根据氢化物的酸性判断元素的非金属性强弱,可根据氢化物的稳定性或还原性判断;(5)注意不仅金属间可发生置换反应,非金属间也可以,前者体现的是还

5、原性强弱,而后者体现的是氧化性强弱。考点三化学键【例题】以下各种说法不正确的是(　　)①在水中氢、氧原子间均以化学键相结合②金属和非金属化合时一定形成离子键③离子键是阳离子、阴离子的相互吸引作用④根据电离方程式:HCl====H++Cl-,可判断HCl分子里存在离子键⑤H2分子和Cl2分子的反应过程是H2、Cl2分子里共价键发生断裂生成氢、氯原子,而后氢、氯原子形成离子键的过程A.①②⑤B.都不正确C.④D.②③④⑤【解析】选B。水中存在分子内氢、氧原子之间的相互作用,分子间的氢、氧原子也存在相互作用。而化学键只指分子内相邻原子间强烈的相互作用,故①叙述不正确。金属和非金属化合时不一定

6、形成离子键,如AlCl3中的化学键为共价键,故②叙述不正确。在离子化合物中,阴、阳离子间存在相互作用,但不单指吸引力还有相互排斥力,故③叙述不正确;氯化氢分子中不存在离子,它属于共价化合物,分子中没有离子键,故④叙述不正确;化学反应的本质是旧键断裂、新键形成的过程,但HCl中存在共价键而非离子键,故⑤不正确。【知识扫描】1.化学键分类及表示方法:2.化学键概念“五澄清”:(1)离子化合物一定含离子键,可能含共价键。(2)共价化合物只含共价键,一定无离子键,含共价键的也可能是非金属单质。(3)含活泼金属元素的化合物不一定是离子化合物,如AlCl3。(4)不含金属元素的化合物也可能是离子化

7、合物,如铵盐。(5)化学键被破坏不一定发生化学反应,但化学反应中一定有化学键的断裂和形成。考点四元素推断【例题】有A、B、C、D、E、F六种短周期元素,其元素特征信息如下表所示:元素元素特征信息AA的单质是密度最小的物质BB的单质能与冷水剧烈反应,所得强碱性溶液中含有两种电子数相同的阴、阳离子CC的原子最外层电子数是其内层电子数的三倍DD与B同周期,该周期中D的简单离子半径最小EB、C、E组成的36电子的化合物Y是家用消毒剂的主要成分FF元素最