人教版高中化学选修4练习：专题讲座（五）含答案.doc

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1、专题讲座(五)　溶液中粒子浓度的大小比较一、比较依据1．电离平衡→建立电离过程是微弱的意识。如H2CO3溶液中：c(H2CO3)>c(HCO)＞c(CO)(多元弱酸分步电离逐级减弱)。2．水解平衡→建立水解过程是微弱的意识。如Na2CO3溶液中：c(CO)>c(HCO)＞c(H2CO3)(多元弱酸根离子分步水解逐级减弱)。3．电荷守恒→注重溶液呈电中性。溶液中所有阳离子所带的正电荷总浓度等于所有阴离子所带的负电荷总浓度。如NaHCO3溶液中：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(HCO)＋2c(CO)＋c(OH－)。4．物料守恒→注重溶液中某元素的原子守恒。在电解质溶液中，某些微粒可能发生变化，

2、但变化前后某种元素的原子个数守恒。如0.1mol·L－1NaHCO3溶液中：c(Na＋)＝c(HCO)＋c(CO)＋c(H2CO3)＝0.1mol·L－1。二、题目类型1．单一溶液中各离子浓度的比较。(1)多元弱酸溶液→多元弱酸分步电离，逐级减弱。如H3PO4溶液中：c(H＋)>c(H2PO)>c(HPO)>c(PO)。(2)多元弱酸的正盐溶液→多元弱酸弱酸根离子分步水解，水解程度逐级减弱。如在Na2CO3溶液中：c(Na＋)>c(CO)>c(OH－)>c(HCO)。(3)不同溶液中同一离子浓度的比较→要看溶液中其他离子对该离子的影响。如在相同物质的量浓度的下列溶液中：①NH4Cl；②C

3、H3COONH4；③NH4HSO4，c(NH)由大到小的顺序为：③＞①＞②。2．混合溶液中各离子浓度的比较→要综合分析电离、水解等因素。如在0.1mol·L－1NH4Cl溶液和0.1mol·L－1的氨水混合溶液中，各离子浓度大小的顺序为：c(NH)>c(Cl－)>c(OH－)>c(H＋)。[练习]________________________________________1．对于0.1mol·L－1Na2SO3溶液，正确的是(　　)A．升高温度，溶液的pH降低B．c(Na＋)＝2c(SO)＋c(HSO)＋c(H2SO3)C．c(Na＋)＋c(H＋)＝2c(SO)＋2c(HSO)＋c(

4、OH－)D．加入少量NaOH固体，c(SO)与c(Na＋)均增大解析：Na2SO3为弱酸强碱盐，水解显碱性，水解是吸热反应，所以温度升高，水解程度增大，其pH增大，A不正确；B项考查物料守恒，正确的表达式为c(Na＋)＝2c(SO)＋2c(HSO)＋2c(H2SO3)，故B不正确；C项是考查电荷守恒，其正确的表达式为c(Na＋)＋c(H＋)＝2c(SO)＋c(HSO)＋c(OH－)，故C不正确；加入少量NaOH固体，抑制其水解，水解程度降低，c(SO)与c(Na＋)均增大，故D正确。答案：D2．常温下，一定量的醋酸与氢氧化钠溶液发生中和反应。下列说法正确的是(　　)A．当溶液中c(CH3

5、COO－)＝c(Na＋)时，醋酸与氢氧化钠恰好完全反应B．当溶液中c(CH3COO－)＝c(Na＋)时，一定是氢氧化钠过量C．当溶液中c(CH3COO－)＝c(Na＋)＞c(H＋)＝c(OH－)时，一定是醋酸过量D．当溶液中c(Na＋)＞c(CH3COO－)＞c(OH－)＞c(H＋)时，一定是氢氧化钠过量解析：当溶液中c(CH3COO－)＝c(Na＋)时，一定是醋酸过量，A、B项错，C项正确；D项，当氢氧化钠与醋酸恰好完全反应时，也符合。答案：C3．等物质的量浓度、等体积的下列溶液中：①H2CO3，②Na2CO3，③NaHCO3，④NH4HCO3，⑤(NH4)2CO3，c(CO)的大小关

6、系为______________________________________________________。答案：②>⑤>③>④>①4．下列有关电解质溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是(　　)A．在0.1mol·L－1NaHCO3溶液中：c(Na＋)＞c(HCO)＞c(CO)＞c(H2CO3)B．在0.1mol·L－1Na2CO3溶液中：c(OH－)－c(H＋)＝c(HCO)＋c(H2CO3)C．向0.2mol·L－1NaHCO3溶液中加入等体积0.1mol·L－1NaOH溶液：c(CO)>c(HCO)>c(OH－)>c(H＋)D．常温下，CH3COONa和CH3COOH混合溶液

7、[pH＝7,c(Na＋)＝0.1mol·L－1]：c(Na＋)＝c(CH3COO－)>c(CH3COOH)>c(H＋)＝c(OH－)解析：A项，NaHCO3溶液呈碱性，HCO的水解程度大于电离程度，c(CO)应小于c(H2CO3)，A错误；B项，在0.1mol·L－1Na2CO3溶液中的质子守恒式为：c(OH－)＝c(HCO)＋2c(H2CO3)＋c(H＋)，将质子守恒式变形可得：c(OH－)－c(H＋)＝c(HCO)＋2c(H2C