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时间:2020-07-03
《高中化学 第四章 非金属及其化合物 第四节 氨 硝酸 硫酸(第2课时)学案新人教版必修.doc》由会员上传分享,免费在线阅读,更多相关内容在教育资源-天天文库。
1、第四章非金属及其化合物第四节氨硝酸硫酸(第二课时)【学习目标】1.掌握硝酸的性质,提升实验分析归纳能力。2.自主学习,合作探究硝酸的强氧化性,理解氮的化合物相互转化的方法。3.通过分析硝酸在反应中表现出的性质,树立合理利用资源的意识。【重点】硝酸的强氧化性【难点】硝酸的强氧化性【知识链接】酸的通性有哪些?【自学与归纳】一、硝酸有什么用途?二、硝酸有哪些重要的物理性质?思考:久置的浓HNO3发黄,为什么呈黄色?三、化学性质1.硝酸的酸性硝酸是一元强酸,电离方程式为(1)与指示剂作用:稀HNO3使紫色石蕊试液变红色。浓硝酸能使紫色石蕊
2、试液先变红,后褪色。(2)与碱反应:(3)与碱性氧化物反应:(4)与弱酸盐反应:如HNO3+Na2CO32.浓HNO3的不稳定性:实验室用什么试剂瓶保存浓HNO3?3.浓HNO3的强氧化性。【课内探究】[探究任务1]硝酸的强氧化性[实验]实验前,准备好与试管配套的、事先已系上塑料袋的、带导管的胶塞。实验时,向盛有铜片的试管中加浓、稀硝酸后,立即塞上上述已准备好的胶塞(如右图所示),可观察到铜片与浓、稀硝酸反应的现象,生成的气体进入塑料袋。反应现象:(1)铜片与浓硝酸现象: 化学方程式:(2)铜片与稀硝酸现象:化学方程式:气体颜色
3、:[当堂训练]思考:①在Cu与浓HNO3的反应中,体现强氧化性的微粒是什么?②将化学反应式改写成离子方程式:③HNO3所起的作用有哪些?注意:常温下铁铝遇浓HNO3钝化,加热时才能发生反应[探究任务2](1)将Cu插入盛有NaNO3溶液的小试管,观察现象。(2)再向上述溶液中加入稀H2SO4,观察现象。(3)你能从上述实验中得出什么结论?[当堂训练]1.Cu与1mol/L的HNO3反应,如果NO3-的浓度下降0.2mol/L,则溶液中C(H+)同时下降()A.0.2mol/LB.0.4mol/LC.0.6mol/LD.0.8mol
4、/L【课堂小结】【当堂检测】1.关于硝酸的性质,叙述错误的是()A.无色、易挥发,有刺激性气味的液体B.发烟硝酸有脱水性C.浓硝酸通常显黄色D.硝酸不稳定,浓度越大越易分解2.由金和铜组成的合金与过量的浓硝酸混合在一起加热,反应结束后会产生()A.含有固体金的蓝色溶液B.只剩下蓝色溶液C.含有固体铜的无色溶液D.合金不反应3.下列物质常温下不溶于浓硝酸的是()A.Ag B.Fe C.Hg D.Zn4.下列离子能在硝酸溶液中存在的是()A. B. C. D.
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