八年级化学全册 第14周 原子中的电子教案 鲁教版五四制.doc

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1、原子中的电子教学目标1.知识与技能：（1）了解原子核外电子运动的特征，明确微观粒子和宏观物体的运动有不同的规律；（2）初步掌握原子核外电子排布规律，知道阳离子和阴离子的形成。2、过程与方法：（1）通过师生共同讲述原子结构的发展史，初步了解人类认识微观世界的方法——假说与模型的方法（2）使学生初步学会透过宏观现象分析物质微观结构的方法3、情感态度与价值观：(1)培养学生的观察能力、分析能力和抽象思维的能力。（2）通过微观粒子与宏观物体运动的分析，培养学生辩证思维的思想。教学重点难点教学重点：原子核外电子排布的

2、规律教学难点：分子、原子、离子的异同。教学资源课本、多媒体、资料教法与学法比较法、引导分析法、归纳总结法通案内容设计个案内容设计教学内容一、目标定向1、知识与技能：（1）了解原子核外电子运动的特征，明确微观粒子和宏观物体的运动有不同的规律；（2）初步掌握原子核外电子排布规律，知道阳离子和阴离子的形成。2、过程与方法：（1）通过师生共同讲述原子结构的发展史，初步了解人类认识微观世界的方法——假说与模型的方法（2）使学生初步学会透过宏观现象分析物质微观结构的方法3、情感态度与价值观：(1)培养学生的观察能力、分

3、析能力和抽象思维的能力。（2）通过微观粒子与宏观物体运动的分析，培养学生辩证思维的思想。二、自学尝试1、电子的分层排布（课本53页）2、原子的结构示意图三、小组合作1、原子都有形成稳定结构的趋势。在化学变化中原子是否容易得失电子，与其最外层电子数有关。2、原子在化学反应中的表现主要由原子最外层电子数决定。四、展示交流最外层电子的结构特点（1）金属元素的原子最外层电子数一般____个，在化学变化中易________电子；（2）非金属元素的原子最外层电子数一般____个，在化学变化中易________电子；（3

4、）稀有气体元素的原子最外层电子数一般为____个（氦为____个），为稳定结构，在化学变化中既不易____电子，也不易____电子。一、目标定向1、知识与技能：（1）了解原子核外电子运动的特征，明确微观粒子和宏观物体的运动有不同的规律；（2）初步掌握原子核外电子排布规律，知道阳离子和阴离子的形成。2、过程与方法：（1）通过师生共同讲述原子结构的发展史，初步了解人类认识微观世界的方法——假说与模型的方法（2）使学生初步学会透过宏观现象分析物质微观结构的方法3、情感态度与价值观：通过微观粒子与宏观物体运动的分析

5、，培养学生辩证思维的思想。二、自学尝试1、电子的分层排布（课本53页）把电子在离核远近不同的区域运动成为电子的分层排布。2、原子的结构示意图第一层最多只能排2个电子。第二层最多只能排8个电子。最外层最多只能排8个电子。（初中化学只研究前20号元素）三、小组合作1、原子都有形成稳定结构的趋势。在化学变化中原子是否容易得失电子，与其最外层电子数有关。2、原子在化学反应中的表现主要由原子最外层电子数决定。四、展示交流最外层电子的结构特点（1）金属元素的原子最外层电子数一般____个，在化学变化中易________

6、电子；结论：____________________决定原子的化学性质五、教师引领1、离子的形成过程2、离子的表示方法3、分子、原子和离子的异同点和联系六、当堂训练七、反馈检测（2）非金属元素的原子最外层电子数一般____个，在化学变化中易________电子；（3）稀有气体元素的原子最外层电子数一般为____个（氦为____个），为稳定结构，在化学变化中既不易____电子，也不易____电子。结论：____________________决定原子的化学性质五、教师引领1、离子的形成过程原子失电子变成阳离子

7、，原子得电子变成阴离子2、离子的表示方法3、分子、原子和离子的异同点和联系分子原子离子微观粒子共性本质区别联系六、当堂训练七、反馈检测板书设计原子中的电子一、电子的分层排布二、电子结构示意图第一层最多只能排2个电子。第二层最多只能排8个电子。最外层最多只能排8个电子。（初中化学只研究前20号元素）三、原子的最外层电子数1、稀有气体原子2、82、金属原子小于43、非金属原子大于4四、离子的形成原子得电子：阴离子原子失电子：阳离子课外作业布置必作伴你学64-65页1-13选作本节知识点的整理与巩固教后心得