盖斯定律上课课件2

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1、化学反应中的热效应反应热的计算盖斯定律6/13/20211如何测定C(s)+1/2O2(g)==CO(g)的反应热△H1①能直接测定吗？如何测？②若不能直接测，怎么办？6/13/20212一．盖斯定律：1.盖斯定律的内容:不管化学反应是一步完成或分几步完成,其反应热是相同.换句话说,化学反应的反应热只与反应体系的始态和终态有关,而与反应的途径无关。如果一个反应可以分几步进行，则各分步的反应热之和与该反应一步完成时的反应热相同。6/13/20213△H＝△H1+△H22.盖斯定律直观化6/13/20214请把下面生活实例与盖斯定律进行类比（1）登山类比盖斯定律坐缆车或步行6/13/2

2、0215S（始态）L（终态）△H1〈0△H2〉0△H1＋△H2≡02.从能量守恒角度论证盖斯定律6/13/20216CO(g)C(s)CO2(g)H2H1H3H2H1H3=+实例16/13/20217有些化学反应进行很慢或不易直接发生，很难直接测得这些反应的反应热，可通过盖斯定律获得它们的反应热数据。2．盖斯定律的应用关键：目标方程式的“四则运算式”的导出方法：1.写出目标方程式确定“过渡物质”(要消去的物质)2.然后用消元法逐一消去“过渡物质”，导出“四则运算式”。盖斯简介6/13/20218例：写出石墨变成金刚石的热化学方程式(25℃,101kPa时)石墨能直接变成金刚石吗？查

3、燃烧热表知：①C(石墨，s)+O2(g)=CO2(g)；△H1=-393.5kJ/mol②C(金刚石，s)+O2(g)=CO2(g)；△H2=-395.0kJ/mol所以，①-②得：C(石墨，s)=C(金刚石，s)△H=+1.5kJ/mol6/13/20219【例题1】已知①CO(g)+1/2O2(g)====CO2(g)ΔH1=－283.0kJ/mol②H2(g)+1/2O2(g)====H2O(l)ΔH2=－285.8kJ/mol③C2H5OH(l)+3O2(g)====2CO2(g)+3H2O(l)ΔH3=-1370kJ/mol试计算④2CO(g)＋4H2(g)====H2O

4、(l)＋C2H5OH(l)的ΔH【解】：根据盖斯定律，反应④不论是一步完成还是分几步完成，其反应热效应都是相同的。下面就看看反应④能不能由①②③三个反应通过加减乘除组合而成，也就是说，看看反应④能不能分成①②③几步完成。①×2+②×4-③=④所以，ΔH＝ΔH1×2＋ΔH2×4－ΔH3     ＝－283.2×2－285.8×4＋1370＝－339.2kJ/mol6/13/202110你知道“神六”的火箭燃料是什么吗？例2：某次发射火箭，用N2H4（肼）在NO2中燃烧，生成N2、液态H2O。已知：N2(g)+2O2(g)==2NO2(g)△H1=+67.2kJ/molN2H4(g)

5、+O2(g)==N2(g)+2H2O(l)△H2=-534kJ/mol假如都在相同状态下，请写出发射火箭反应的热化学方程式。2N2H4(g)+2NO2(g)==3N2(g)+4H2O(l)△H=-1135.2kJ/mol6/13/202111例３、同素异形体相互转化但反应热相当小而且转化速率慢，有时还很不完全，测定反应热很困难。现在可根据盖斯提出的观点“不管化学反应是一步完成或分几步完成，这个总过程的热效应是相同的”。已知：P4(s、白磷)+5O2(g)=P4O10(s)；=-2983.2kJ/molH1P(s、红磷)+5/4O2(g)=1/4P4O10(s)；=-738.5kJ/

6、molH2试写出白磷转化为红磷的热化学方程式。P4(s、白磷)=4P(s、红磷)；=-29.2kJ/molH6/13/202112例4：已知下列各反应的焓变①Ca(s)+C(s,石墨)+3/2O2(g)=CaCO3(s)△H=-1206.8kJ/mol②Ca(s)+1/2O2(g)=CaO(s)△H=-635.1kJ/mol③C(s,石墨)+O2(g)=CO2(g)△H=-393.5kJ/mol试求④CaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g)的焓变△H=+178.2kJ/mol④=②＋③－①6/13/202113若多步化学反应相加可得到新的化学反应，则新反应的反应热即为上述多步反

7、应的反应热之和。总结规律：注意：计量数的变化与反应热数值的变化要对应总结思考：在用方程式叠加计算反应热时要注意哪些问题？6/13/202114在同温同压下，下列各组热化学方程式中，△H1＞△H2的是（）A2H2(g)+O2(g)==2H2O(g)；△H12H2(g)+O2(g)==2H2O(l)；△H2BS(g)+O2(g)==SO2(g)；△H1S(s)+O2(g)==SO2(g)；△H2CC(s)+1/2O2(g)==CO(g)；△H1C(s)+O2(g)==CO