浙江省江山实验中学高一化学12月月考试卷 苏教版.doc

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浙江省江山实验中学高一化学12月月考试卷（2020.12）一、选择题（每小题有1个正确选项，每小题2分，共60分）1、人们在工作生活中，为了防止意外事故的发生常采取一些安全措施。下列措施中安全可行的是（）A、人进入溶洞探险前，用明火探路B、在小煤窑里采煤，用火把照明C、用点燃的木条检查液化石油气是否泄漏D、在炉子上放一盆水，防止煤气中毒2、下列各组物质中，前者属于纯净物，后者属于混合物的是（）A、自来水、白糖水B、干冰、水煤气C、大理石、熟石灰D、火碱、胆矾3、下列实验仪器不宜直接用来加热的是（）A、试管　B、坩埚　C、蒸发皿　D、烧杯4、有关化学实验的下列操作中，一般情况下不能相互接触的是（）A、过滤操作中，玻璃棒与三层滤纸B、过滤操作中，漏斗径与烧杯内壁C、分液操作中，分液漏斗径与烧杯内壁D、用胶头滴管向试管滴液体时，滴管尖端与试管内壁5、下列说法正确的是（）①1molO2的质量是32g·mol—1；②H2的摩尔质量是2g；③1molH+的质量是1g；④对原子而言，摩尔质量就是相对原子质量A、①②③B、③④C、③D、②④6、必须加入还原剂才能实现的反应是（）A、KMnO4→O2B、Fe3+→Fe2+C、S→SO2D、CO32-→CO27、有关氧化还原反应实质的说法中正确的是（）A、是否有元素的电子转移B、是否有元素的化合价的变化C、是否有氧元素的参加D、是否有原子的重新组合8、下列各组元素中原子序数按由小到大的顺序排列的是(      )A、Be、C、B      B、Li、O、Cl     C、Al、Si、S    D、C、S、Mg9、周期表中16号元素和4号元素的原子相比较，前者的下列数据是后者的4倍的是（）A、最内层电子数B、最外层电子数C、电子层数D、电子数10、用NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（）A.、64gSO2含有氧原子数为1NAB.、物质的量浓度为0.5mol/LMgCl2溶液，含有Cl-离子数为1NAC.、标准状况下，22.4LH2O的分子数为1NAD.、常温常压下，14gN2含有分子数为0.5NA11．0.5molNa2SO4中所含的Na+离子数为（）A、3.01×1023B、6.02×1023C、0.5D、112、下列哪种金属在浓硫酸中会发生钝化现象（）A、AlB、CuC、NaD、Mg13、胶体分散系与其它分散系的本质差别是（）A、分散质直径大小　　　B、是否有丁达尔现象C、是否稳定　　　　　　D、分散质粒子是否带电14、下列关于氯水的说法正确的是（）A、新制的氯水只含有氯气分子和水分子B、新制氯水可使紫色石蕊试液先变红后褪色C、光照氯水有气泡逸出，该气体主要是氯气D、新制氯水久置后酸性减弱，几乎无漂白性15、在溶液中，能够大量共存的离子组是（）A、Cu2+、Cl-、Ba2+、OH-B、K+、CO32-、Na+、Ca2+ C、K+、Ba2+、OH-、SO42-D、Mg2+、Na+、Cl-、SO42-16、下列反应肯定不属于氧化还原反应的是（）A、化合反应B、分解反应C、置换反应D、复分解反应17、下列溶液中的Cl-浓度与50mL1mol·L－1MgCl2溶液中的Cl-浓度相等的是（）A、150mL1mol·L－1NaCl溶液B、75mL2mol·L－1CaCl2溶液C、150mL2mol·L－1KCl溶液D、75mL1mol·L－1AlCl3溶液18、实验中需2mol/L的Na2CO3溶液950mL，配制时应选用的容量瓶的规格和称取Na2CO3的质量分别是()A、1000mL，212gB、950mL，201.4gC、任意规格，572gD、500mL，286g19、下列实验操作均要用玻璃棒，其中玻璃棒的作用及其目的相同的是（）①过滤②蒸发③溶解④向容量瓶转移液体A、①和②B、①和③C、③和④D、①和④20、能用Ba2++SO42-=BaSO4↓表示的化学反应是（）A、BaCO3+H2SO4=BaSO4↓+H2O+CO2↑B、Ba(OH)2+H2SO4=BaSO4↓+2H2OC、Ba(NO3)2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaNO3D、Ba(OH)2+CuSO4=BaSO4↓+Cu(OH)2↓21、在一定温度和压强下，1体积X2气体与3体积Y2气体化合生成2体积气体化合物，则该化合物的化学式为（　）A、XY3　　　　B、XY　　　C、X3Y　　　D、X2Y322、核内中子数为N的R2+离子，质量数为A，则n克它的氧化物中所含质子的物质的量是（）A、　B、C、　　　　D、23、将20.8g两种金属的混合物投入足量的盐酸中，反应完全后得到氢气11.2L（标准状况），该混合物的组成可能是（　　）A、铜和锌　　　B、镁和铜　　C、铝和镁　　　D、锌和铁24、一定温度下，将少量生石灰放入一定量的饱和石灰水中，搅拌并冷却到原温度，下列说法正确的是（）A、溶质的质量增大B、溶质的物质的量浓度增大C、溶质的质量分数不变D、Ca（OH）2溶解度增大25、为了除去粗盐中的Ca2+，Mg2+，SO42-及泥沙，得到纯净的NaCl，可将粗盐溶于水，然后在下列操作中选取必要的步骤和正确的操作顺序（）①过滤；②加过量NaOH溶液；③加适量盐酸；④加过量Na2CO3溶液；⑤加过量BaCl2溶液A、④②⑤①③B、④①②⑤③C、②⑤④①③D、①④②⑤③26、在MgO中混有少量的Al2O3杂质，欲将杂质除去可选用的试剂是（　　）A、稀硫酸　B、浓氨水C、稀盐酸　　　　D、氢氧化钠溶液27、铝分别与足量的稀盐酸和氢氧化钠溶液反应，当两个反应放出的气体在相同状况下体积相等时，反应中消耗的HCl和NaOH的物质的量之比为（）A、1：lB、2：lC、3：1D、1：328、要使氯化铝溶液中的A13＋完全转化成Al(OH)3沉淀，应选用的试剂是（）A、NaOH溶液B、稀盐酸C、氨水D、AgNO3溶液29、将一定量的镁铝合金投入到250ml、4mol/l的盐酸溶液中，金属完全溶解后，在加入2mol/l的NaOH溶液，若要生成沉淀最多，加入的这种NaOH溶液的体积是（）A、250mlB、400mlC、500mlD、750ml 30、用1L1mol/LNaOH溶液吸收0.9molCO2,所的溶液中的CO32-和HCO3-的浓度之比是()A、5：4B、4：5C、1：8D、8：1二、填空题（共30分）31、电解质是指在　和　下能够导电的　。电解质导电的根本原因在于它在这种状态下能够　出自由移动的离子。32、在氧化还原反应中，氧化剂______电子，发生的反应是_________反应；还原剂________电子，发生的反应是____________反应。33、如右图所示a、b、c、d分别是几种常见漏斗的上部，A、B、C、D是实际操作中各漏斗的下部插入容器中的示意图，请指出A、B、C、D分别与a、b、c、d相匹配的组合及其组合后装置在实验中的应用，例如：C和a组合，用于制取气体。①A与组合，用于，②B与组合，用于，③B与组合，用于，④D与组合，用于，34、1.2gRSO4中含0.01molR2+，则RSO4的摩尔质量是；R的相对原子质量约是。35、按要求写出下列反应的离子方程式：①碳酸钙溶于盐酸②硫酸铜溶液和BaCl2反应③铁与硫酸铜溶液反应____36、向一个铝制的易拉罐中充满CO2气体，然后往罐内注入足量的NaOH溶液，立即用胶布严封罐口，不多会儿听到罐内“卡卡”作响，发现易拉罐变瘪，再过一会儿易拉罐又鼓起来，试回答：（1）易拉罐变瘪所发生反应的离子方程式是。（2）易拉罐又鼓起来所发生反应的离子方程式是。三、实验题（10分）37、用98%的浓H2SO4（ρ=1.84g/cm3）配制500ml0.5mol/L的稀H2SO4，请按要求填空：①所需浓H2SO4的体积为②如果实验室有10mL、20mL、50mL量筒，应选用mL量筒，实验中还需要用到的仪器有③若实验中出现下列现象对所配溶液浓度有什么影响？（填偏高、偏低、无影响）浓硫酸溶解后未冷至室温即进行定容定容时俯视刻度线四、问答题。（8分）38、饱和Na2CO3溶液中通入过量的CO2，若温度不变，反应结束后有什么现象？试分析该产物的成分和产生该现象的原因。39、试回答实验室用侯氏制碱原理制Na2CO3和NH4Cl的步骤中，通入CO2和NH3的先后顺序是怎样安排的？请分析这样操作的原因。 五、计算题（12分）40、用“双线桥”表示下面氧化还原反应中电子转移的方向和总数，并填空：2KMnO4+16HCl(浓)=2MnCl2+2KCl+5Cl2↑+8H2O⑴该反应中氧化剂是，还原产物是，氧化剂和还原剂的个数比为。⑵此反应中HCl表现的性质是性和性。⑶若反应过程中有3.01×1022电子发生转移,求被氧化的HCl的物质的量和生成的Cl2的体积.(在标准状况下)附加题（10分）41、向30mL1mol·L-1的AlCl3溶液中逐渐加入浓度为4mol·l-1的NaOH溶液，若产生0.78g白色沉淀，则加入的NaOH溶液的体积可能是多少ml? [参考答案]一、选择题（每小题有1个正确选项，每小题2分，共40分）题号12345678910答案ABDDCBABDD题号11121314151617181920答案BAABDDCADC题号21222324252627282930答案AABCCDCCCC二、填空题（30分）31．水溶液，熔融状态，化合物，电离32．得到，还原，失去，氧化。33．120g/mol，24。34、①c、制气体②d、过滤③b、分液④d、加酒精35．①CaCO3+2H+==Ca2++H2O+CO2↑；②SO42-+Ba2+==BaSO4↓；③Fe+Cu2+==Fe2++Cu。36、CO2+2OH-==2CO32-+H2O2Al+2OH-+2H2O==2AlO2-+3H2三、实验题（10分）27．①13.6mL,②20，烧杯、玻璃棒、胶头滴管、500ml容量瓶,③偏高，偏高。四、问答题。（略）五、计算题（12分）KMnO4MnCl2还原酸1:50.05mol0.56L附加题（10分）7.5ml27.5ml