吉林省长春外国语学校2020学年高一化学下学期期末考试试题 理.doc

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1、吉林省长春外国语学校2020学年高一化学下学期期末考试试题理第Ⅰ卷一、选择题：本题共15小题，每小题3分共48分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1、化学反应中往往伴随着能量的变化，下列反应既属于氧化还原反应，又属于放热反应的是A.石灰石的分解反应B.铝与稀盐酸反应C.Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl反应D.NaOH与稀硫酸反应2、下列排列有错误的是A．粒子半径：Al3＋＞Mg2＋＞Na＋＞F－B．稳定性：HF＞HCl＞HBr＞HIC．酸性：H4SiO4＜H3PO4＜H2SO4＜HClO4D．碱性：Al(OH)3＜Mg(OH)

2、2＜Ca(OH)2＜KOH3、下列属于二次能源的是A.氢气B.煤C.石油D.天然气4、下列热化学方程式书写正确的是(ΔH的绝对值均正确)A．C(s)＋O2(g)＝CO(g)ΔH＝－110.5kJ·mol－1(燃烧热)B．2H2O(g)＝2H2(g)＋O2(g)ΔH＝＋483.6kJ·mol－1(反应热)C．C2H5OH＋3O2＝2CO2＋3H2OΔH＝－1368.8kJ·mol－1(反应热)D．2NaOH(aq)＋H2SO4(aq)＝Na2SO4(aq)＋2H2O(l)ΔH＝－114.6kJ·mol－1(中和热)5、在不同条件下进行合成氨的反应(N2

3、+3H22NH3)，根据下列在相同时间内测定的正反应速率判断，生成NH3的速率最快的是A.v(H2)=0.3mol·L-1·min-1B.v(N2)=0.2mol·L-1·min-1C.v(NH3)=0.3mol·L-1·min-1D.v(H2)=0.005mol·L-1·s-16、如图所示是298K时，N2与H2反应过程中能量变化的曲线图，下列叙述错误的是A．加入催化剂，不能改变该化学反应的反应热B．b曲线是加入催化剂时的能量变化曲线C．该反应的热化学方程式为：N2（g）＋3H2（g）2NH3（g），ΔH＝－92kJ/molD．在温度、体积一定的条

4、件下，通入1molN2和3molH2反应后放出的热量为92kJ7、已知：H2(g)+Br2(g)=2HBr(g)ΔH=—72kJ/mol，1molBr2(g)液化放出的能量为30kJ，其它相关数据如下表：则上述表格中的a值为]一定状态的分子H2(g)Br2(l)HBr(g)1mol该分子中的化学键断裂吸收的能量/kJ436a369A．404B．344C．260D．2008、在一个固定容积的密闭容器中，可逆反应N2+3H22NH3达到平衡的标志是A.v(N2)正=v(NH3)逆B.单位时间内3molH—H发生断键反应，同时2molN—H发生也断键反应C

5、.n(N2)∶n(H2)∶n(NH3)=1∶3∶2D.反应混合物各组分的物质的量浓度不再改变]9、下列事实不能用勒夏特列原理解释的是A、氯水中有平衡：Cl2+H2OHCl+HClO，当加入AgNO3溶液后，溶液颜色变浅B、对CO(g)+NO2(g)CO2(g)+NO(g)，平衡体系增大压强可使颜色变深C、对2NO2(g)N2O4(g)△H＜0,升高温度平衡体系颜色变深D、SO2催化氧化成SO3的反应，往往加入过量的空气10、某原电池总反应的离子方程式为：2Fe3++Fe3Fe2+，能实现该反应的原电池是A.正极为Cu，负极为Fe，电解质为FeCl3溶

6、液B.正极为C，负极为Fe，电解质为FeSO4溶液C.正极为Fe，负极为Zn，电解质为Fe2(SO4)3溶液D.正极为Ag，负极为Cu，电解质为CuSO4溶液11、已知：(1)胆矾失水的热化学方程式为：CuSO4·5H2O(s)===CuSO4(s)＋5H2O(l)　ΔH1＝Q1kJ·mol－1。(2)室温下，无水硫酸铜溶于水的热化学方程式为：CuSO4(s)===Cu2＋(aq)＋SO(aq)ΔH2＝－Q2kJ·mol－1。(3)胆矾(CuSO4·5H2O)溶于水时溶液温度降低。则Q1和Q2的关系是(Q1、Q2为正数)]A．Q1>Q2B．Q1＝Q2

7、C．Q1dB．氢化物的稳定性：H2Y>HZC．离子的还原性：Y2－>Z－D．原子半径：

8、X>W14、X、Y、Z、W为短周期元素，它们在周期表中的位置如图所示，若Y原子的最外层电子数是内层电子数的3