2020高考化学一轮复习 盐类的水解课时作业24 苏教版.doc

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1、课时作业24　盐类的水解时间：45分钟　　满分：100分一、选择题(每小题4分，共48分)1．关于FeCl3水解的说法错误的是(　　)A．水解达到平衡时无论加FeCl3的饱和溶液还是加水稀释，平衡均向正反应方向移动B．浓度为5mol·L－1和0.5mol·L－1的两种FeCl3溶液，其他条件相同时，Fe3＋水解程度前者比后者小C．有50℃和20℃的同浓度的FeCl3溶液，其他条件相同时，Fe3＋的水解程度前者比后者小D．为抑制Fe3＋水解，较好地保存FeCl3溶液应加入少量HCl解析：对各选项的分析如下表：选项

2、内容指向·联系分析结论A增大c(FeCl3)或稀释FeCl3溶液均使Fe3＋＋3H2OFe(OH)3＋3H＋正向移动正确B其他条件相同时，盐的浓度越大，水解程度越小正确C盐类水解吸热，温度越高，水解程度越大错误D加入盐酸，增大了c(H＋)，从而抑制Fe3＋水解正确答案：C2．(2020·黄冈期末)在温度相同、浓度相同的条件下，下列六种物质的水溶液的pH由小到大的排列顺序如下图所示。图中①、②、③可能是(　　)A．NH4NO3、(NH4)2SO4、CH3COONaB．(NH4)2SO4、NH4Cl、C6H5O

3、NaC．(NH4)2SO4、NH4NO3、Na2CO3D．(NH4)2SO4、NH4NO3、CH3COONa答案：D3．欲使0.1mol/L的NaHCO3溶液中c(H＋)、c(CO32－)、c(HCO3－)都减小，其方法是(　　)A．通入CO2　　　　　　　　B．加入NaOH固体C．通入HClD．加入饱和石灰水溶液解析：在NaHCO3溶液中存在水解平衡：HCO3－＋H2OH2CO3＋OH－和电离平衡：HCO3－H＋＋CO32－，且水解程度大于电离程度。通入CO2或HCl，c(H＋)增大；加入NaOH固体

4、，c(CO32－)增大(NaHCO3＋NaOH===Na2CO3＋H2O)；加入饱和Ca(OH)2溶液，其电离平衡右移，生成CaCO3和H2O[可用化学方程式表示为：NaHCO3＋Ca(OH)2===NaOH＋CaCO3↓＋H2O]，c(H＋)、c(CO32－)、c(HCO3－)均减小。答案：D4．物质的量浓度相同时，下列既能跟NaOH溶液反应，又能跟盐酸反应的溶液中，pH最大的是(　　)A．Na2CO3溶液B．NH4HCO3溶液C．NaHCO3溶液D．NaHSO4溶液解析：NH4HCO3、NaHCO3既能跟N

5、aOH反应，又能跟盐酸反应，由于NH4＋水解显酸性，HCO3－水解显碱性，故NaHCO3溶液的pH更大。答案：C5．25℃时，在1.0L浓度均为0.01mol·L－1的某一元酸HA与其钠盐组成的混合溶液中，测得c(Na＋)>c(A－)，则下列描述中，不正确的是(　　)①该溶液的pH<7②HA的酸性很弱，A－水解程度较大③c(A－)＋c(HA)＝0.02mol·L－1④n(A－)＋n(OH－)＝0.01molA．①④B．①②C．①③D．②③④解析：c(Na＋)>c(A－)说明A－水解程度大于HA电离程度溶液显碱性

6、pH>7，故①错；由电荷守恒可知n(A－)＋n(OH－)＝n(Na＋)＋n(H＋)，因n(Na＋)＝0.01mol，所以n(A－)＋n(OH－)＝n(Na＋)＋n(H＋)>0.01mol，故④错。答案：A6．下列判断不正确的是①若NaA、NaB溶液的pH分别为9和8，则酸性一定是HA

7、OH)3＋3H＋，为抑制水解，配制FeCl3溶液时需将FeCl3溶解在稀H2SO4中；'⑤中和pH和体积均相同的盐酸和醋酸溶液，消耗NaOH的物质的量相同A．①②B．②③⑤C．①②③⑤D．全部解析：①NaA、NaB的浓度大小不明确，不能得出HA比HB酸性强的结论。②FeCl3溶液蒸干得Fe(OH)3固体。③加入冰醋酸会增大CH3COOH溶液浓度而使CH3COO－的水解受到抑制。④应将FeCl3溶解在稀盐酸中。⑤由于醋酸溶液的浓度大，故消耗的NaOH多。答案：D7．25℃时，将V1mLc1mol·L－1的氨水滴加

8、到V2mLc2mol·L－1的盐酸中，下列说法错误的是(　　)A．若V1＝V2，c1＝c2，则混合液中c(NH4＋)c2V2C．若V1＝V2，且混合液的pH<7，则一定有c1V2，c1＝c2，则混合液中可能有c(NH4＋)>c(OH－)>c(Cl－)>c(H＋)解析：A项，若V1＝V2，c1＝c2，则氨水与盐酸恰好完全