辽宁省葫芦岛市第八高级中学2020学年高二化学下学期期中试题（无答案）.doc

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1、辽宁省葫芦岛市第八高级中学2020学年高二化学下学期期中试题（无答案）答题时间：90分钟总分数：100分第Ⅰ卷(选择题，共60分)一、选择题(共30题,每小题2分，共60分。每小题只有一个选项符合题意)1．.下列关于188O的叙述中，错误的是（）A、质子数为8B、中子数为8　C、电子数为8D、质量数为182．以下表示氦原子结构的化学用语中，对电子运动状态描述最详细的是(　　)A.HeB.C．1s2D．3．下列说法中正确的是(　　)A．处于最低能量的原子叫做基态原子B．3s2表示3s能级有两个轨道C．同一原子中，1s、2s、3s电子的能量逐渐减小D．同一原子中，3d、4d、

2、5d能级的轨道数依次增多4．“各能级最多容纳的电子数，是该能级原子轨道数的二倍”，支撑这一结论的理论是(　　)A．构造原理B．泡利原理C．洪特规则D．能量最低原理5．对于第三周期从左到右的主族元素，下列说法中不正确的是(　　)A．原子半径逐渐减小B．电子层数逐渐增多C．最高正化合价逐渐增大D．元素的电负性逐渐增强6．下列轨道表示式所表示的元素原子中，其能量处于最低状态的是(　　)7．下列元素性质的递变规律正确的是(　　)A．原子半径：BeN>S>PD．气态氢化物的稳定性：NH3

3、8.下列有关物质结构的表述正确的是(　　)A．次氯酸的电子式H：：：B．二氧化硅的分子式：SiO2C．硫原子的最外层电子排布式：3s23p4D．钠离子的结构示意图：9下列各组微粒中不属于等电子体的是(　　)A．CH4、NHB．H2O、HFC．CO2、N2OD．CO、NO10.NH3分子的空间构型是三角锥形，而不是正三角形的平面结构，其充分的理由是(　　)A.NH3分子是非极性分子B．分子内3个N—H键的键长不相等，键角不相等C.NH3分子内3个N—H键的键长相等，3个键角都等于107°18′D.NH3分子内3个N—H键的键长相等，3个键角都等于120°11．下列说法正确的

4、是(　　)A．CHCl3是正四面体形B．H2O分子中氧原子为sp杂化，其分子几何构型为V形C．二氧化碳中碳原子为sp杂化，为直线形分子D．NH是三角锥形12．实验测得BeCl2为共价化合物，两个Be—Cl键间的夹角为180°，以下判断正确的是(　　)A．由极性键构成的极性分子B．由极性键构成的非极性分子C．由非极性键构成的极性分子D．BeCl2中Be采取sp2杂化13．根据相似相溶规则和实际经验，下列叙述不正确的是(　　)A．白磷(P4)易溶于CS2，但难溶于水B．NaCl易溶于水，难溶于CCl4C．碘易溶于苯，微溶于水D．卤化氢易溶于水，也易溶于CCl414．下列事实与

5、氢键无关的是(　　)A．液态氟化氢中有三聚氟化氢(HF)3分子存在B．冰的密度比液态水的密度小C．乙醇能与水以任意比混溶而甲醚(CH3—O—CH3)难溶于水D．H2O比H2S稳定15．下列关于价层电子对互斥模型(VSEPR模型)的叙述中不正确的是(　　)A．VSEPR模型可用来预测分子的立体结构B．分子中价电子对相互排斥决定了分子的空间结构C．中心原子上的孤电子对不参与互相排斥D．分子中键角越大，价电子对相互排斥力越小，分子越稳定16．下列物质的分子中既有σ键，又有π键，并含有非极性键的是(　　)①HCl　②H2O　③N2　④H2O2　⑤C2H4　⑥C2H2A．①②③B．

6、③④⑤⑥C．①③⑥D．③⑤⑥17．下列各组物质两种含氧酸中，前者比后者酸性弱的是(　　)A．H2SO4和H2SO3B．(HO)2RO2和(HO)2RO3C．HNO3和HNO2D．HClO4和H2SiO318．下列分子属于手性分子的是(　　)19．下列说法中正确的是(　　)A．完全由非金属组成的化合物不一定是共价化合物B．构成分子晶体的粒子一定含有共价键C．分子晶体的熔点一定比金属晶体的熔点低D．含有金属离子的晶体一定是离子晶体20．科学家最近又发现了一种新能源——“可燃冰”。它的主要成分是甲烷分子的结晶水合物(CH4·nH2O)。其形成过程是：埋于海底地层深处的大量有机质

7、在缺氧环境中，厌氧型细菌把有机质分解，最后形成石油和天然气，其中许多天然气被包进水分子中，在海底的低温与高压下形成了类似冰的透明晶体，这就是“可燃冰”。这种“可燃冰”的晶体类型是(　　)A．离子晶体B．分子晶体C．原子晶体D．金属晶体21．某物质的晶体中，含A、B、C三种元素，其排列方式如图所示(其中前后两面心上的B原子未画出)。晶体中的A、B、C的原子个数比依次为(　　)A．1：3：1B．2：3：1C．2：2：1D．1：3：322．如图是氯化铯晶体的晶胞示意图(晶体中最小的重复结构单元)，已知晶体中2个最近的Cs＋核间距为a