【创新教程】2012高考化学总复习 第五章 第14讲元素周期律课时训练营.doc

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1、1．下列排列顺序正确的是(　　)①热稳定性：H2O＞HF＞H2S　②原子半径：Na＞Mg＞O　③酸性：H3PO4＞H2SO4＞HClO4　④结合质子能力：OH－＞CH3COO－＞Cl－A．①③　　　　　　　　B．②④C．①④D．②③解析：①中O和F属于同周期元素，氢化物的稳定性：HF>H2O；②中Na和Mg为第三周期元素，原子半径：Na>Mg，而Mg比O多一个电子层，所以半径Mg>O；③P、S、Cl属于同周期元素，酸性：HClO4>H2SO4>H3PO4。答案：B2．根据元素周期律知识分析，下列说法中错误的是(　　)A．铍(Be)

2、是一种轻金属，它的氧化物的水化物可能具有两性B．砹(At)可能是一种有色固体且HAt很不稳定，AgAt可能是有色难溶于水且感光性很强的固体C．硫酸锶(SrSO4)(锶与镁、钙的最外层电子数相同)可能是难溶于水的固体D．硒化氢(H2Se)是比H2S更稳定的气体解析：Be位于第ⅡA族，与Al位于对角线位置，性质相似，其氧化物的水化物可能具有两性，A正确；At是卤族元素中最下方的元素，颜色比I2更深。HAt不如HI稳定，AgAt感光性更强，B正确；Sr与Mg、Ca、Ba同族，BaSO4不溶于水，所以SrSO4也不溶于水，C正确；Se与S

3、同族位于S的下方，气态氢化物稳定性减弱，H2Se不如H2S稳定，D错误。答案：D3．根据以下事实得出的判断一定正确的是(　　)A．HA的酸性比HB的强，则HA溶液的pH比HB溶液的小B．A＋和B－的电子层结构相同，则A原子的核电荷数比B原子的大C．A盐的溶解度在同温下比B盐的大，则A盐溶液的溶质质量分数比B盐溶液的大D．A原子失去的电子比B原子的多，则A单质的还原性比B单质的强解析：A项须保证浓度相同；C项须保证饱和溶液；D项还原性与失去电子数目的多少无关，如Na比Al还原性强。答案：B4．(2010年哈尔滨六中模拟)下列结论错误

4、的是(　　)①微粒半径：K＋>Al3＋>S2－>Cl－②氢化物的稳定性：HF>HCl>H2S>PH3>SiH4③离子的还原性：S2－>Cl－>Br－>I－④氧化性：Cl2>S>Se>Te⑤酸性：H2SO4>H3PO4>H2CO3>HClO⑥非金属性：O>N>P>Si⑦金属性：BeCl－>K＋>Al3＋，③中离子的还原性应为：S2－>I－>Br－>Cl－，①③错误，所以选B。答案：B-5-用心爱心专心5．下图是元素周期表中短周期的一部分，若

5、A原子最外层的电子数比次外层少3，则下列说法正确的是(　　)DABCA.A、B、C的最高价氧化物对应水化物的酸性强弱的关系是C>B>AB．D的最高正价与B的最高正价相等C．D与C不能形成化合物D．原子半径的大小顺序是C>B>A>D解析：A原子最外层的电子数比次外层少3，说明A只能为15号元素磷，则B、C、D依次为硫、氯、氧。A选项中酸性由强到弱的顺序为：高氯酸>硫酸>磷酸；B选项中氧元素无最高正价；C选项中氧和氯可形成氧化物如Cl2O7；D选项中原子半径的大小顺序是A>B>C>D。答案：A6．X、Y、Z、W、R是5种短周期元素，其

6、原子序数依次增大。X是周期表中原子半径最小的元素，Y原子最外层电子数是次外层电子数的3倍，Z、W、R处于同一周期，R与Y处于同一族，Z、W原子的核外电子数之和与Y、R原子的核外电子数之和相等。下列说法正确的是(　　)A．元素Y、Z、W具有相同电子层结构的离子，其半径依次增大B．元素X不能与元素Y形成化合物X2Y2C．元素Y、R分别与元素X形成的化合物的热稳定性：XmY>XmRD．元素W、R的最高价氧化物的水化物都是强酸解析：先推导出五种元素：由题给信息知，X为H，Y为O；由“R与Y(O)同族”知R为S；进而知Z、W为第三周期；再从

7、“Z、W核外电子数之和＝Y(O)＋R(S)核外电子数之和＝24”，可确定Z为Na、W为Al。A项中，O2－，Na＋、Al3＋具有相同的电子层结构，但离子半径依次减小，A项错。氢与氧可形成H2O和H2O2两种常见化合物，B项错。C项中，热稳定性是XmY(H2O)>XmR(H2S)，正确。D项中，W、R的最高价氧化物的水化物分别为Al(OH)3和H2SO4，Al(OH)3为两性氢氧化物，不正确。答案：C7．(多选)能说明氯元素的非金属性比硫元素强的事实是(　　)A．Cl2与H2S溶液发生置换反应B．受热时H2S能分解，HCl则不能C．

8、单质硫可在空气中燃烧，Cl2不能D．盐酸是强酸，氢硫酸是弱酸解析：A项说明Cl2能置换出S，B项说明HCl比H2S稳定，均正确；单质的可燃性、无氧酸的酸性不能用来说明和比较元素的非金属性强弱，C、D项错误。答案：AB8．门捷列夫在描述元素周期表时，