高二化学(盐类水解3)导学案.doc

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1、《第三节盐类的水解》第3课时导学案编写人：兆华审核人：高二化学组编写时间：2012-10-10班级：组号：：等级：【学习目标】1.知道影响盐溶液的酸碱性强弱的因。2.学会判断盐溶液中各微粒浓度的大小。【学法指导】探究、类比、推导、归纳一、不等式关系（1）多元弱酸溶液例1．0.1mol/L的H2S溶液中所存在的离子浓度由大到小的排列顺序是__________.答案：点拨：判断多元弱酸溶液中离子浓度大小的一般规律是：（显性离子）＞（一级电离离子）＞（二级电离离子）＞（水电离出的另一离子）（2）一元弱酸的正盐溶液

2、例2．0.1mol/L的CH3COONa溶液中所存在的离子浓度由大到小的排列顺序是______.答案：。点拨：判断一元弱酸的正盐溶液中离子浓度大小的一般规律是：（不水解离子）＞（水解离子）＞（显性离子）＞（水电离出的另一离子）（3）二元弱酸的正盐溶液例3．0.1mol/L的Na2CO3溶液中所存在的离子浓度由大到小的排列顺序是_______.答案：点拨：判断二元弱酸的正盐溶液中离子浓度大小的一般规律是：（不水解离子）＞（水解离子）＞（显性离子）＞（二级水解离子）＞（水电离出的另一离子）（4）二元弱酸的酸式盐

3、溶液例4．0.1mol/L的NaHCO3溶液中所存在的离子浓度由大到小的排列顺序是_________.答案：点拨：判断二元弱酸的酸式盐溶液中离子浓度大小的一般规律是：（不水解离子）＞（水解离子）＞（显性离子）＞（水电离出的另一离子）＞（电离得到的酸跟离子）多元弱酸的酸式根既能水解又能电离，判断相关离子浓度大小时要掌握两个“量”的问题，其一，水解和次级电离程度都比较小，使产生的新离子浓度比保留下来的旧离子（酸式根）浓度小；其二，多数弱酸的酸式根水解趋势大于电离趋势，使得c(OH－)＞c(H+)。中学阶段常见例

4、外的有NaHSO3和NaH2PO4这两种弱酸的酸式盐电离程度大于水解程度，导致其水溶液显酸性。（5）、不同溶液中同一离子浓度的比较例5．在相同物质的量浓度的下列各溶液中：①NH4Cl、②CH3COONH4、③NH4HSO4。c(NH4+)由大到小的顺序是___________.解析：在①中存在NH4Cl===NH4++Cl—,NH4++H2ONH3·H2O+H+在②中存在CH3COONH4===CH3COO—+NH4+，NH4++H2ONH3·H2O+H+CH3COO—+H2OCH3COOH+OH—，在③中

5、存在NH4HSO4===NH4++H++SO42—由于③中H+的存在抑制NH4+的水解，因此③中c(NH4+)最大，由于②中存在双水解，促进NH4+水解，故②中c(NH4+)最小。答案：③＞①＞②点拨：该类型题要看溶液中其它离子对的其影响。（6）、混合溶液中各离子浓度大小的比较例6.0.1mol/L的NH4Cl溶液和0.1mol/L的氨水混合溶液中所存在的离子的浓度由大到小的排列顺序是_________________.解析：在该溶液中，NH3·H2O的电离与NH4+的水解相互抑制，NH3·H2O的电离程度

6、大于NH4+的水解程度，溶液显碱性：c(OH－)＞c(H+)，同时c(NH4+)＞c(Cl－)。要进行综合分析，电离因素、水解因素等都是影响离子浓度大小的要素。答案：c(NH4+)＞c(Cl－)＞c(OH－)＞c(H+)。点拨：常见的醋酸和醋酸钠溶液等浓度共存时，其电离程度大于水解程度，混合液显酸性。二、等式关系（1）电荷守恒电解质溶液中所有阳离子所带正电荷总数与所有阴离子所带负电荷总数相等。例如在NaHCO3溶液中，就存在c(Na+)+c(H+)＝c(HCO3－)+c(OH－)+2c(CO32－)这样的守

7、恒。例7.某地的雨水呈酸性，取其少量进行检测，其中含各离子的物质的量浓度分别为：c(Na+)＝5.0×10－5mol·L－1，c(Cl－)＝7.1×10－5mol·L－1，c(SO42－)＝4.5×10－6mol·L－1，c(NH4+)＝1.0×10－6mol·L－1，则雨水中氢离子的物质的量浓度是多少？解析：该题可采用电荷守恒法：c(Na+)+c(NH4+)+c(H+)酸+c(H+)水＝c(OH－)水+c(Cl－)+2c(SO42－)，由于溶液显酸性，c(OH－)水很小，且有：c(H+)水＝c(OH－)水

8、，即由水电离出来的氢离子和氢氧根离子的数目相等，故可以略去不计。代入数据有：5.0×10－5mol·L－1＋1.0×10－6mol·L－1＋c(H+)＝7.1×10－5mol·L－1＋2×4.5×10－6mol·L－1，解得：c(H+)＝2.9×10－5mol·L－1答案：c(H+)＝2.9×10－5mol·L－1点拨：在解答此题时有的学生往往列出：c(Na+)+c(NH4+)+c(H+)＝c(Cl－)+c(SO