离子反应中的“过量”问题探讨.doc

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1、离子反应中的“过量”问题探讨有关“过量”问题离子方程式的书写时，以不足的物质为“标准”，以哪个物质为标准，该物质的系数就为1，现就从以下几个方面加以简单阐述：　　一、多元弱酸盐与酸的反应　　例：a.将碳酸钠溶液滴加到稀盐酸溶液中　　b.将稀盐酸溶液滴加到碳酸钠溶液中　　解析：a中其实就是盐酸过量，以碳酸钠为“标准”　　化学方程式为：Na2CO3＋2HCl=2NaCl＋H2O＋CO2↑　　离子方程式为：CO32－＋2H+=H2O＋CO2↑　　b中其实就是碳酸钠过量，以盐酸为“标准”　　化学方程式为：HCl＋Na2CO3=NaCl＋NaHCO3　

2、　离子方程式为：H+＋CO32－=HCO3-　二、多元酸的酸式盐与碱反应　　例1：a.碳酸氢钠溶液中加入过量的氢氧化钡溶液　　b.氢氧化钡溶液中加入过量的碳酸氢钠溶液　　解析：a中氢氧化钡过量，以碳酸氢钠为“标准”　　化学方程式为：NaHCO3＋Ba(OH)2=BaCO3↓＋NaOH＋H2O　　离子方程式为：HCO3－＋Ba2+＋OH－=BaCO3↓＋H2O　　b中碳酸氢钠过量，以氢氧化钡为“标准”　　化学方程式为：Ba(OH)2＋2NaHCO3=BaCO3↓＋Na2CO3＋2H2O　　离子方程式为：2OH－＋Ba2+＋2HCO3－=BaCO

3、3↓＋CO32－＋2H2O　　例2：a.碳酸氢钙溶液中加入过量的氢氧化钠溶液　　b.氢氧化钠溶液中加入过量的碳酸氢钙溶液　　解析：a中氢氧化钠过量，以碳酸氢钙为“标准”　　化学方程式为：Ca(HCO3)2＋2NaOH=CaCO3↓＋Na2CO3＋2H2O　　离子方程式为：2HCO3－＋Ca2+＋2OH－=CaCO3↓＋CO32-＋2H2Ob中碳酸氢钙过量，以氢氧化钠为“标准”　　化学方程式为：NaOH＋Ca(HCO3)2=CaCO3↓＋NaHCO3＋H2O　　离子方程式为：OH－＋Ca2+＋HCO3－=CaCO3↓＋H2O　　例3：a.硫酸氢

4、钠溶液中加入过量的氢氧化钡溶液　　b.氢氧化钡溶液中加入过量的硫酸氢钠溶液　　解析：a中氢氧化钡过量，以硫酸氢钠为“标准”　　化学方程式为：NaHSO4＋Ba(OH)2=BaSO4↓＋NaOH＋H2O　　离子方程式为：H+＋SO42－＋Ba2+＋OH－=BaSO4↓＋H2O　　b中硫酸氢钠过量，以氢氧化钡为“标准”　　化学方程式为：Ba(OH)2＋2NaHSO4=BaSO4↓＋Na2SO4＋2H2O　　离子方程式为：Ba2+＋2OH-＋2H+＋SO42-=BaSO4↓＋2H2O　　三、Al3+与AlO2-的问题　　例1：a.向氯化铝溶液中滴加

5、氢氧化钠溶液有大量白色沉淀生成，继续滴加沉淀溶解并逐渐消失　　b.向氯化铝溶液中加入过量的氢氧化钠溶液　　解析：a中先发生Al3+＋3OH－=Al(OH)3↓继续滴加发生Al(OH)3＋OH－=AlO2－＋2H2O　　b中氢氧化钠过量，Al3+直接转化为AlO2－　　Al3+＋4OH-=AlO2-＋2H2O　　例2：a.向偏铝酸钠溶液中滴加稀盐酸溶液有大量白色沉淀生成，继续滴加沉淀溶解并逐渐消失　　b.向偏铝酸钠溶液中滴加过量稀盐酸溶液　　解析：a中先发生AlO2-＋H+＋H2O=Al(OH)3↓　　继续滴加发生Al(OH)3＋3H+=Al3

6、+＋3H2O　　b中盐酸过量，AlO2－直接转化为Al3+　　AlO2-＋4H+=Al3+＋2H2O　　注：弱碱NH3·H2O、弱酸H2CO3均不能使Al(OH)3溶解　　四、酸性氧化物与碱的反应　　例：a.氢氧化钠溶液中通入少量的二氧化硫气体　　b.氢氧化钠溶液中通入过量的二氧化硫气体　　解析：a中氢氧化钠过量，以二氧化硫为“标准”SO2＋2OH－=SO32－＋H2O　　b中二氧化硫过量，以氢氧化钠为“标准”　　OH－＋SO2=HSO3－　　五、银离子与氨水反应的问题　　例：a.硝酸银溶液中滴入氨水，有白色沉淀生成，继续滴加沉淀溶解并逐渐消

7、失　　Ag+＋NH3·H2O=AgOH↓＋NH4+　　AgOH＋2NH3·H2O=Ag(NH3)2+＋OH-＋2H2O　　b.向硝酸银溶液溶液中滴加过量氨水　　Ag+＋2NH3·H2O=Ag(NH3)2+＋2H2O　　六、变价金属的问题　　例：a.向铁粉中加入少量稀硝酸　　化学方程式为：3Fe＋8HNO3=3Fe(NO3)2＋2NO↑＋4H2O　　离子方程式为：3Fe＋8H+＋2NO3-=3Fe2+＋2NO↑＋4H2O　　b.向稀硝酸中加入少量铁粉化学方程式为：Fe＋4HNO3=Fe(NO3)3＋NO↑＋2H2O　　离子方程式为：Fe＋4H+

8、＋NO3－=Fe3+＋NO↑＋2H2O　　7.多种还原剂同时存在的问题　　例：a.向溴化亚铁溶液中通入少量氯气　　Cl2＋2Fe2+=2Cl－＋2Fe3+　　b.向