高中化学第二章第三节化学反应的利用课件鲁科版必修.ppt

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1、化学反应的利用第二课时化学必修Ⅱ普通干电池手机电池钮扣电池笔记本电脑专用电池摄像机专用电池“神六”用太阳能电池生活中的电池我国自主研发的燃料电池车学习目标：1.初步掌握原电池的概念和形成条件2.理解原电池的反应原理。重点原电池的工作原理和构成条件难点从电子转移角度理解原电池的反应原理。实验步骤现象结论或解释锌片上有气泡Zn+2H+=Zn2++H2↑铜片上无气泡铜与硫酸不反应铜片上有气泡?实验探究稀硫酸锌片稀硫酸铜片稀硫酸锌片铜片利用氧化还原反应，把化学能转化为电能的装置。一、原电池AZnCuSO42－H+H+动画模拟：铜锌

2、原电池原理2、原电池工作原理较活泼的金属（负极）失去电子发生氧化反应，电子从负极通过外电路流向较不活泼的金属（正极）。思考：1、稀硫酸和氢氧化钠。2、铁和氯化铁溶液的反应。以下反应可否设计成原电池？二、原电池的构成条件：前提条件：自发进行的氧化还原反应实验装置①　　　②　③能否构成原电池构成原电池条件一（电极材料）实验探究二:能活泼性不同的两个电极能不能思考：负极材料和正极材料可以是哪类物质？负极：较活泼的金属正极：较不活泼的金属、石墨等实验探究三:（溶液）实验装置（1）（2）　　　（3）能否构成原电池构成原电池条件二能F

3、e能不能思考：反应实质？电极必须插入电解质溶液中电解质溶液原电池的负极和电解质溶液发生氧化还原反应实验探究四:（是否闭合）实验装置（1）（2）能否构成原电池构成原电池条件三不能两极相连形成闭合回路能思考：两电极直接接触算闭合回路吗？是原电池构成条件：总结1、首先是自发的氧化还原反应；2、两种活泼性不同的电极；（金属或一种非金属导体）3、电解质溶液4、闭合回路ZnCuZnCuABCDEF√下列哪些装置能构成原电池？√G√水果负极（锌片）：Zn－2e-=Zn2+负极（锌片）：Zn－2e-=Zn2+正极（石墨）：2H++2e-=

4、H2↑正极（铜片）：Cu2++2e-=Cu试着写出下列原电池的两极上的电极反应：课堂小结1.原电池：将化学能转化为电能的装置。1）、首先是自发的氧化还原反应；2）、两种金属活泼性不同的电极；（金属或一种非金属导体）3）、电解质溶液4）、闭合回路一、原电池原理：二.原电池的构成条件：氧化反应原电池电解质溶液失e-，沿导线传递，有电流产生还原反应阴离子阳离子负极正极X、Y、Z都是金属，把X浸入Z的硝酸盐溶液中，X的表面有Z析出，X与Y组成原电池时，Y为电池的负极。X、Y、Z三种金属的活动性顺序为A．X＞Y＞ZB．X＞Z＞YC．

5、Y＞X＞ZD．Y＞Z＞XC．Y＞X＞Z练一练作业：1.请将氧化还原反应：Fe+Cu2+=Cu+Fe2+设计成一个原电池。2.动手实践：水果电池请您当医生格林太太漂亮、开朗、乐观。当她开怀大笑时，可以发现整齐的牙齿中镶有两颗假牙：其中一颗是黄金的——这是她富有的标志；另一颗是不锈钢的——这是车祸后留下的痕迹。令人不解的是，自从车祸后，格林太太经常头痛、夜间失眠、心情烦躁……医生搅尽脑汁病情仍未好转……一位年轻的化学家来看望格林太太，并为格林太太揭开了病因。化学家发现了什么？你能为格林太太开一个药方吗？学以致用氧化反应Zn-2

6、e-=Zn2+铜锌原电池稀硫酸溶液失e-，沿导线传递，有电流产生还原反应2H++2e-=H2↑阴离子阳离子负极Zn正极Cu铜锌原电池原理：氧化反应、还原反应分开在两极进行。