新课标人教版化学选修三第三章离子晶体.ppt

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1、4、离子晶体《晶体结构与性质》第三章第四节回顾：三种晶体类型与性质的比较晶体类型原子晶体分子晶体金属晶体概念作用力构成微粒物理性质熔沸点硬度导电性实例回顾：三种晶体类型与性质的比较晶体类型原子晶体分子晶体金属晶体概念相邻原子之间以共价键相结合而成具有空间网状结构的晶体分子间以范德华力相结合而成的晶体通过金属键形成的晶体作用力共价键范德华力金属键构成微粒原子分子金属阳离子和自由电子物理性质熔沸点很高很低差别较大硬度很大很小差别较大导电性无（硅为半导体）无导体实例金刚石、二氧化硅、晶体硅、碳化硅Ar、S等Au、Fe、Cu、钢铁

2、等晶体氯化钠干冰金刚石熔点（℃）801-56.23550材料：思考：为什么氯化钠的性质与干冰、金刚石的不同？2Na+Cl2==2NaCl+11+17+17+11Na+Cl-NaClCl-Na+强碱、活泼金属氧化物、大部分的盐类。1、定义：由阳离子和阴离子通过离子键结合而成的晶体。2、成键粒子：阴、阳离子3、相互作用力：离子键4、常见的离子晶体：一、离子晶体5、晶胞类型：（1）氯化钠型晶胞1°钠离子和氯离子的位置：①钠离子和氯离子位于立方体的顶角上，并交错排列。②钠离子：体心和棱中点；氯离子：面心和顶点，或反之。2°每个晶胞

3、含钠离子、氯离子的个数：3°与Na+等距离且最近的Na+有：12个---Cl----Na+NaCl的晶体结构模型4°与Na+等距离且最近的Cl¯有：6个（配位数）NaCl晶体中阴、阳离子配位数（2）氯化铯型晶胞1°铯离子和氯离子的位置：铯离子：体心氯离子：顶点；或者反之。2°每个晶胞含铯离子、氯离子的个数：3°与铯离子等距离且最近的铯离子、氯离子各有几个？铯离子：6个；氯离子：8个(配位数)1个---Cs+---Cl-CsCl晶体及晶胞结构示意图(3)CaF2型晶胞2°Ca2+的配位数：F-的配位数：1°一个CaF2晶胞中

4、含：4个Ca2+和8个F¯84(4)ZnS型晶胞2°阳离子的配位数：阴离子的配位数：1°一个ZnS晶胞中含：4个阳离子和4个阴离子44科学探究：找出NaCl、CsCl两种离子晶体中阳离子和阴离子的配位数，它们是否相等？离子晶体阴离子的配位数阳离子的配位数NaClCsCl6688科学探究：你认为是什么因素决定了离子晶体中离子的配位数？根据表3—5、表3—6分析影响离子晶体中离子配位数的因素。配位数468半径比0.2~0.40.4~0.70.7~1.0空间构型ZnSNaClCsCl这些数据是怎么得出的？准确值是：0.2250.

5、4140.732正四面体、正八面体、和立方体模型中阳离子在中心，阴离子在顶点，对应的配位数分别是4、6、8。中心的离子应与周围的离子相切，而周围的带同种电荷的离子不能相切，阳、阴离子半径比减小时，周围离子的距离会变近，当周围离子达到相切时是一种极端情况，此时为阳、阴离子半径比的极小值。ABCE6、决定离子晶体结构的因素（1）几何因素晶体中正负离子的半径比（2）电荷因素晶体中正负离子的电荷比（3）键性因素离子键的纯粹因素7、离子晶体的特点：（1）无单个分子存在；NaCl不表示分子式。（2）熔沸点较高，硬度较大，难挥发难压缩。

6、且随着离子电荷的增加，核间距离的缩短，熔点升高。（3）一般易溶于水，而难溶于非极性溶剂。（4）固态不导电，水溶液或者熔融状态下能导电。二、晶格能1、定义：气态离子形成1摩离子晶体时释放的能量。2、晶格能的大小的影响因素仔细阅读课本P80表3—8及下表，分析晶格能的大小与离子晶体的熔点有什么关系？离子晶体的晶格能与哪些因素有关？氟化物晶格能/kJ·mol-1NaF923MgF22957AlF354923、晶格能对离子晶体性质的影响:晶格能越大（1）形成的离子晶体越稳定；（离子键越强）（2）熔点越高；（3）硬度越大。晶格能的大

7、小:离子电荷越大，阴、阳离子半径越小，即阴、阳离子间的距离越小，则晶格能越大。简言之,晶格能的大小与离子带电量成正比,与离子半径成反比.碳酸盐MgCO3CaCO3SrCO3BaCO3热分解温度/℃40290011721360阳离子半径/pm6699112135科学视野几种碳酸盐的热分解温度和阳离子半径如何解释？碳酸盐分解规律碳酸盐的热分解是由于晶体中阳离子结合碳酸根中的氧离子，阳离子半径越小生成氧化物晶格能越大，越容易分解，故分解温度越低。科学视野P81岩浆出晶规则与晶格能晶格能高的晶体熔点高，更易在在岩浆冷却过程中先晶出

8、。