第二章《化学反应速率与化学反应平衡》复习提纲

《第二章《化学反应速率与化学反应平衡》复习提纲》由会员上传分享，免费在线阅读，更多相关内容在应用文档-天天文库。

1、第二章《化学反应速率与化学反应平衡》复习提纲第二《化学反应速率与化学反应平衡》复习提纲第一节化学反应速率不同的化学反应快慢是不一样的。怎么样比较和描述不同反应的快慢呢？化学反应速率是用衡量化学反应进行快慢程度的一个物理量。一化学反应速率1定义:单位时间内（如每秒，每分钟）反应物浓度的或生成物浓度的表示。2．计算式:△v=△/△t3．单位:l/（L·in）或l/（L·s）4注意的问题:①通常用单位时间内反应物浓度的减小或生成物浓度的增加表示，所以反应速率是正值。②中学阶段的化学反应速率是平均速率(指定时段内浓度的变化量)。③

2、浓度仅指溶液或气体的，固体、纯液体无浓度,或可认为为常数。【例题】在1L的密闭容器中，加入8lN2和20lH2，发生N2+3H2=2NH3第二章《化学反应速率与化学反应平衡》复习提纲第二《化学反应速率与化学反应平衡》复习提纲第一节化学反应速率不同的化学反应快慢是不一样的。怎么样比较和描述不同反应的快慢呢？化学反应速率是用衡量化学反应进行快慢程度的一个物理量。一化学反应速率1定义:单位时间内（如每秒，每分钟）反应物浓度的或生成物浓度的表示。2．计算式:△v=△/△t3．单位:l/（L·in）或l/（L·s）4注意的问题:①通

3、常用单位时间内反应物浓度的减小或生成物浓度的增加表示，所以反应速率是正值。②中学阶段的化学反应速率是平均速率(指定时段内浓度的变化量)。③浓度仅指溶液或气体的，固体、纯液体无浓度,或可认为为常数。【例题】在1L的密闭容器中，加入8lN2和20lH2，发生N2+3H2=2NH3，在in末时，测得容器中含有6l的N2，求该反应的化学反应速率。有关结论:①同一个反应，用不同的物质表示反应速率数值可能不一样，所以应注明是由哪种物质表示的。同一反应中，各物质的速率之比等于他们在化学方程式中的化学计量数之比。②化学反应速率是指在整个过

4、程中的平均速率，且均为正值。二、测定化学反应速率的方法实验２一１对于锌和不同浓度的稀硫酸的实验，你准备如何比较反应速率的快慢？1、定性描述通过实验现象判断反应的快慢①观察产生气泡的快、慢；②观察试管中剩余锌粒的量的多、少；③用手触摸试管，感受试管外壁温度的高、低2、定量测量通过实验测量判断反应的快慢①测定氢气的体积或氢气的质量的变化②测量体系的压强的变化③测定锌粒的质量的变化④测定H+的浓度或Zn2+的浓度变化⑤测定体系的温度或测定反应的热量变化⑥测量溶液的导电能力的变化如何通过用注射器测量氢气的体积的方法判断锌和不同浓度

5、的稀硫酸反应的速率快慢？①确定变量——稀硫酸的浓度不同②找出某种易于测量的某种物理量或性质的变化——测量氢气的体积或时间③控制不变的因素——锌粒的表面积、温度——时间或氢气的体积三、化学反应速率的计算1、用不同的物质表示反应速率。例1：反应4NH3+2==4N+6H2（g在L的密闭容器中进行，30s后，N的物质的量增加了03l，则此反应的平均速率可表示为：A、v(2)=001l/L·sB、v(N)=0008l/L·s、v(H2)=0003l/L·sD、v(NH3)=0002l/L·s2、比较反应速率的大小例2：反应A+3B

6、=2+2D在四种情况下的反应速率为:①VA=01l·L-1·s-1②VB=06l·L-1·s-1③V=04l·L-1·s-1④VD=04l·L-1·s-1,则该反应在不同条下速率快慢顺序是结论3同一反应中，反应速率的大小不能单纯地看数值大小，而应该转化成同一物质，同一单位后才能比较。3、根据各物质的反应速率之比写出化学方程式例3：某温度下浓度都是1l/L的两种气体X2和2，在密闭容器中反应生成气体Z，经过tin后，测得物质的量浓度为:(X2)=04l/L,(2)=08l/L,(Z)=04l/L,则该反应的反应方程式可表示为

7、：;由此可推出Z的化学式为：第二节影响化学反应速率的因素1双分子基元反应速率理论的基本假设（1）分子为硬球型;（2）反应分子A和B必须碰撞才能发生反应;（3）只有那些能量超过普通分子的平均能量且空间方位适宜的活化分子的碰撞，即“有效碰撞”才能起反应。2活化能反应物分子的平均能量，用Ea表示；反应物分子要吸收能量变成活化分子才能可能发生有效碰撞，只有发生了有效碰撞才能发生反应。活化分子能量有高低,活化分子具有的最低能量，用E表示活化分子的平均能量与反应物分子平均能量的差值即为活化能即有E=E-Ea。或者说使具有平均能量的分子

8、变成为活化分子所需要的能量,称为“活化能”,用E0表示。3活化分子:具有平均能量的分子一旦获得了不少于E0的额外能量,它就具有进行化学反应的活性了,这种分子称为“活化分子”。即能量大于或等于E的分子称为活化分子。4有效碰撞:能引起化学反应的碰撞叫有效碰撞。(1)能够发生有效碰撞的一定是活化分子，但是活化