高一化学必修1第四章第四节硫酸方案.ppt

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1、必修1第四章非金属及其化合物第四节硫酸红安国际育才实验学校高一化学组胡争2021/7/29江西省鹰潭市第一中学桂耀荣2思考与交流1、硫酸、硝酸、盐酸都是酸，它们在组成上用什么特点？它们都是酸，在水溶液中电离出H+，硫酸、硝酸是含氧酸，盐酸是无氧酸；硫酸是二元酸，硝酸和盐酸是一元酸2、这些特点与酸的通性有什么关系？用电离方程式表示。在水溶液中都电离出氢离子HA=H++A—3、实验室里用金属与酸反应制取氢气时，往往用稀硫酸或盐酸，而不用浓硫酸或硝酸，这是为什么？2021/7/29江西省鹰潭市第一中学桂耀荣3（一）稀硫酸具有酸的通性一、硫酸（H2SO4）①与指示剂反应；②与活泼金属反

2、应；③与金属氧化物反应生成盐和水；④与盐的反应生成新盐和新酸；⑤与碱的反应，生成盐和水。2021/7/29江西省鹰潭市第一中学桂耀荣4碱Cu(OH)2石蕊试液H2SO4=SO42-+2H+SO42-SO42-SO42-H+H+H+金属Fe金属氧化物CuO盐（BaCl2）稀硫酸2021/7/29江西省鹰潭市第一中学桂耀荣5①纯硫酸是无色、油状、液体(常用浓硫酸质量分数为98.3%)。1、物理性质②纯硫酸难挥发,沸点338℃。(高沸点酸)③密度：质量分数为98.3%的硫酸的密度为1.84g/cm3（二）浓硫酸④易溶于水，能以任意比与水混溶2021/7/29江西省鹰潭市第一中学桂耀荣

3、6思考：如何稀释浓硫酸？将浓硫酸沿着容器内壁(或沿着玻璃棒)缓慢地注入水中，并用玻璃棒不断搅拌，使产生的热量迅速扩散。将浓硫酸与其它低密度的液体混合时,方法与硫酸在水中的溶解方法相同。2021/7/29江西省鹰潭市第一中学桂耀荣72、浓硫酸的特性⑴吸水性用途：可以作气体干燥剂浓硫酸吸收物质本来就有的水，直接与分子结合；可用来干燥与它不起反应的气体，如H2、O2、Cl2、CO2、CO、CH4、SO2、N2、NO2、NO、HCl。不能干燥NH3、H2S、HBr、HI2021/7/29江西省鹰潭市第一中学桂耀荣82021/7/299⑵脱水性脱水性是指浓硫酸能把有机物中的氢氧原子按2：

4、1（H2O）的个数比脱去。【实验】取10g蔗糖放入小烧杯中，加入几滴水，用玻璃棒搅拌均匀，再加入10mL浓硫酸，并用玻璃棒迅速搅拌。观察物质的颜色、体积变化并闻味。2021/7/29江西省鹰潭市第一中学桂耀荣10现象:蔗糖变黑，体积膨胀，形成疏松多孔的海绵状的炭，并有刺激性气味的气体产生。2021/7/29江西省鹰潭市第一中学桂耀荣11①与不活泼金属反应Cu+2H2SO4(浓)=CuSO4+SO2↑+2H2O0+6+2+4失2e-×1得2e-×1还原剂氧化剂氧化产物还原产物若铜过量，硫酸能否完全反应？为什么？（3）氧化性2021/7/29江西省鹰潭市第一中学桂耀荣12【实验4-

5、9】浸有碱液的棉团品红溶液石蕊溶液浸有碱液的棉团的作用，吸收多余的SO2，防止大气污染2021/7/29江西省鹰潭市第一中学桂耀荣13反应物条件现象结论有使品红褪色的气体产生产物为SO2溶液变蓝产物有铜盐不加热加热不加热加热铜和稀硫酸铜和浓硫酸无变化常温下不反应无变化常温下不反应无变化加热也不反应铜分别和浓、稀硫酸反应比较2021/7/29江西省鹰潭市第一中学桂耀荣141、不产生氢气，生成二氧化硫。2、加热时可以和大部分的金属反应。3、常温下，冷的浓硫酸和金属铁、铝接触，表面会生成致密的氧化物薄膜，称之为钝化。如果是在加热条件下，浓硫酸可以和铁、铝发生反应。金属和浓硫酸反应的规

6、律：2021/7/29江西省鹰潭市第一中学桂耀荣15运硫酸的铁罐车2021/7/29江西省鹰潭市第一中学桂耀荣16②与某些非金属反应2H2SO4(浓)+C==CO2↑+2H2O+2SO2↑△气态的CO2、SO2从炭的空隙中冲出，导致了炭内形成无数个分布不均的孔洞，使炭呈多孔蓬松状。还原剂氧化剂2021/7/29江西省鹰潭市第一中学桂耀荣17如何用实验方法证明木炭与浓硫酸反应的产物？提供以下试剂与装置(装置可多次使用)：品红KMnO4溶液饱和NaHCO3澄清石灰水无水硫酸铜2021/7/29江西省鹰潭市第一中学桂耀荣18仪器连接如下：说明：应首先用无水硫酸铜验证水，然后用品红验证

7、二氧化硫，再用高锰酸钾氧化多余的二氧化硫，接着再次验证二氧化硫是否全部被氧化，最后才验证二氧化碳。2021/7/29江西省鹰潭市第一中学桂耀荣19浓硫酸具有强氧化性，稀硫酸是否有氧化性？如果有，其氧化性与浓硫酸的氧化性有何不同？浓硫酸与稀硫酸比较：稀H2SO4：由H+和SO42-构成——弱氧化性（由H+体现）——可与活泼金属反应生成H2浓H2SO4：由H2SO4分子构成——强氧化性（由S体现）—加热时可与大多数金属和某些非金属反应，通常生成SO2思考：2021/7/29江西省鹰潭市第一中学桂