导案——分散系及其分类.doc

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1、宜昌天问学校高一年级化学（学科）导案授课人：屈苗授课时间：2014-10-28学案编号：课题：课型：课时：【教学目标】(1)掌握分散系的含义和分类；(2)掌握胶体与溶液、浊液的本质区别；(3)了解胶体丁达尔效应等性质及应用；(4)学会运用观察、实验、查阅资料等多种手段获取信息，并运用比较、分类、归纳、概括等方法对信息进行加工；(5)培养严谨求实，勇于探索的科学态度。【学习重点】(1)分散系的分类；(2)胶体与溶液、浊液的本质区别；(3)胶体的性质丁达尔效应等。【学习难点】胶体的性质【知识链接】分类法——分散系的分类——胶体的定义——胶体的制备——

2、胶体的性质——胶体的应用【学法指导】自主学习法，探究法，实验法，合作讨论法，归纳总结法【学习过程】1.预习感知，学生自学2.小组交流讨论3.展示分享，学生归纳4.教师总结点评5.检测训练6.当堂评价小组表现分散系及其分类【预习感知】请你阅读教材P25-26，至科学探究前，完成相关概念。一、分散系相关概念(1)分散系：把一种(或多种)物质分散在另一种(或多种)物质中所得的体系。(2)分散质：被分散的物质。(3)分散剂：起容纳分散质的作用的物质。二、分散系的分类【交流1】(1)按照分散系和分散质的状态（9种）。你能否列举例子对概念加以理解？分散质分散

3、剂实 例气a空气a-气b气云、雾b-液固气cc-烟、灰尘气d肥皂泡沫d-液液液ee-酒精的水溶液固液ff-NaCl溶液气g泡沫塑料（减震）g-固hi珍珠(包含着水的碳酸钙)h-液i-固固固jj-有色玻璃、合金【交流2】(2)按照分散质粒子大小（3种）分散系溶液胶体浊液分散质粒子小分子或离子许多分子的集合体或单个高分子巨大数目分子的集合体分散质粒子大小<1nm1～100nm>100nm外观均一，透明均一，透明不均一，不透明稳定性稳定介稳性不稳定不稳定久置后沉淀久置后分层实例饱和NaCl溶液、澄清的石灰水Fe(OH)3胶体、豆浆泥浆水、石灰乳油水混合

4、物【练习1】科学家们用DNA制造出一种纳米级镊子，臂长约7nm，它能够钳起分子或原子并对它们随意组合。下列分散系中分散质粒子直径与纳米级镊子具有相同数量级的是（D）A.溶液B.悬浊液C.乳浊液D.胶体三、胶体的制备、性质及应用【科学探究】进入胶体的学习。请阅读教材P26-28页，科学探究至科学史话。1.实验探究实验用品：FeCl3饱和溶液，蒸馏水，CuSO4溶液，泥水，胶头滴管，酒精灯，量筒，烧杯，滤纸，半透膜，玻璃棒【实验1】实验目的：制备Fe(OH)3胶体实验步骤：1.取3个洁净的小烧杯，分别标号甲、乙、丙。向3个烧杯中分别加入25mL蒸馏水

5、，25mLCuSO4溶液，25mL泥水；2.将甲烧杯中的蒸馏水加热至沸腾，向沸水中逐滴加入5~6滴FeCl3饱和溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色，停止加热；3.观察并记录实验现象。（外观如何？）甲烧杯：均一、透明、稳定的蓝色液体乙烧杯：均一、透明、稳定的红褐色液体丙烧杯：不均一、不透明、不稳定的浑浊液体【学生质疑或教师追问】你能从实验1的中找出哪些操作要点？1.为什么制备Fe(OH)3胶体时要用FeCl3饱和溶液？2.加热过程中能不能直接加热饱和FeCl3溶液？能不能过度加热？能不能搅拌液体？【小结1】请用化学方程式表示实验1中的化学变化：【思考1】

6、生成的Fe(OH)3胶体不会与HCl反应而得不到胶体吗？加入的饱和FeCl3溶液是少量的，生成的HCl也是少量的，煮沸过程中HCl挥发了，不存在于液体中。所以Fe(OH)3胶体不会与HCl发生反应。【问题】你能区分出甲、乙烧杯中哪杯液体是胶体吗？【实验设计2】实验目的：区分胶体与溶液实验步骤：4.将甲、乙烧杯置于暗处，分别用激光笔（或手电筒）照射烧杯中的液体；5.在与烧杯垂直的方向进行观察，并记录实验现象（图2-6）。【小结2】1.实现现象：光束通过甲、乙烧杯时，甲中产生了一条光亮的“通路”，乙中看不到光亮的“通路”。2.区分胶体和溶液的方法：丁

7、达尔效应。3.实验结论：甲烧杯中的液体为胶体，为Fe(OH)3胶体。4.生活中的丁达尔效应：教材P27页第2段。【问题】实验1制备的Fe(OH)3胶体是纯净的胶体吗？你能想到办法得到较为纯净的胶体？【实验设计3】实验目的：胶体的精制实验步骤：6.将甲、乙、丙烧杯中的液体分别通过滤纸，观察实验现象？CuSO4溶液、Fe(OH)3胶体能通过滤纸，泥水中的泥沙不能通过滤纸。7.【创新方案P25典例印证】将甲、乙烧杯中的液体分别通过半透膜，观察实验现象？CuSO4溶液能通过半透膜，Fe(OH)3胶体不能通过滤纸。【小结3】分散系溶液胶体浊液能否透过滤纸能

8、能不能能否透过半透膜能不能不能【思考2】胶体与其他分散系的本质区别是胶体中分散质粒子大小在1~100nm之间。【合作讨论】阅读教材P28