化学能与电能复习.doc

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1、专题1化学反应中的能量变化—化学能与电能转化复习要点化学能与电能知识点总结考点1原电池的工作原理分析右图：（—）负极：电子，发生反应，电极反应式。（+）正极：电子，发生反应，电极反应式。电子流向：电流流向：。溶液中离子移动：阴离子向极移动，阳离子向极移动。盐桥的作用：。电池反应式：。原电池装置是一种把反应中的能转化为能。考点2书写化学电源的电极反应式和电池反应式1.银锌钮扣电池的两极分别为Ag2O和Zn，电解质为KOH溶液，发生氧化还原反应后生成Ag和Zn(OH)2.电极反应式和电池反应方程式负极反应式：正极反应式：电池反应式：2.碱性锌锰干电池的电池反应式

2、为Zn+2MnO2+2H2O=Zn(OH)2+2MnOOH负极反应式：正极反应式：3．银锌碱性电池的电解质溶液为溶液，电池放电时正极的转化为，负极的转化为负极反应式：正极反应式：电池反应式：4.铅蓄电池的电池反应式为PbO2+Pb+2H2SO4=PbSO4+2H2O负极反应式：正极反应式：5.燃料电池①氢氧燃料电池（负极通入燃料氢气，正极通入氧化剂氧气，氢氧化钠溶液为电解质溶液）负极反应式：正极反应式：电池反应式：②甲烷燃料电池（负极通入燃料甲烷，正极通入氧化剂氧气，氢氧化钠溶液为电解质溶液）负极反应式：正极反应式：电池反应式：③甲醇燃料电池（负极加入燃料甲

3、醇，正极通入氧化剂氧气，氢氧化钠溶液为电解质溶液）负极反应式：正极反应式：电池反应式：考点3电解池的工作原理1.电解池构成条件：4专题1化学反应中的能量变化—化学能与电能转化复习要点(1)外加(2)与电源相连的两个电极：连接电源正极的为电解池的极，离子发生反应连接电源负极的为电解池的极，离子发生反应(3)两电极插入溶液或的电解质中构成闭合回路2.电子的流向：3.溶液中离子移动：阴离子向极移动，阳离子向极移动。4.电解装置是在___的作用下，使不能自发进行的氧化还原反应的氧化反应和还原反应分别发生在极和极，从而把能转化为能5.电解过程中，溶液中的阳离子放电优先

4、顺序为溶液中的阴离子放电优先顺序为考点4电解池的应用1.电解熔融的氯化钠（用石墨棒作为电极）阳极反应式：阴极反应式：电解反应式：2.电解氯化铜溶液（用石墨棒作为电极）阳极反应式：阴极反应式：电解反应式：3.电解氯化钠溶液（用石墨棒作为电极）阳极反应式：阴极反应式：电解反应式：4.电解硫酸铜溶液（用铜作为电极）—电镀阳极反应式：阴极反应式：例1.工业上常用电解硫酸铵溶液来生产（NH4）2S2O8（过二硫酸铵）。电解时均用惰性电极，阳极发生的电极反应可表示为例2.电解尿素[CO(NH)]的碱性溶液制氢的装置示意图见图12（电解池中隔膜仅阻止气体通过，阴、阳极均为

5、惰性电极）。电解时，阳极的电极反应式为_______。【巩固练习】1、某种锂电池的总反应为Li+MnO2=LiMnO2,下列说法正确的是（）A.Li是正极，电极反应为Li－e-=Li+B.Li是负极，电极反应为Li－e-=Li+C.Li是负极，电极反应为MnO2+e=MnO2–D.Li是负极，电极反应为Li－2e-=Li2+4专题1化学反应中的能量变化—化学能与电能转化复习要点2．固体氧化物燃料电池是由美国西屋(Westing－house)公司研制开发的，以固体氧化锆－氧化钇为电解质，这种固体电解质在高温下允许氧离子(O2－)在其间通过。该电池的工作原理如

6、下图所示，其中多孔电极a、b均不参与电极反应。下列判断正确的是（）A．有O2放电的a极为电池的负极B．有H2放电的b极为电池的正极C．a极对应的电极反应为：O2+2H2O+4e－=4OH－D．该电池的总反应方程式为：2H2+O2=2H2O3.氢镍电池是近年开发出来的可充电电池，它可以取代会产生镉污染的镉镍电池。氢镍电池的总反应式是：根据此反应式判断，下列叙述正确的是(　　)A.电池放电时，电池负极周围溶液的c(OH－)不断增大B.电池放电时，镍元素被氧化C.电池充电时，氢元素被氧化D.电池放电时，H2是负极4.我国首创的海洋电池以铝板为负极,铂网为正极,海水

7、为电解质溶液,空气中的氧气与铝反应产生电流。电池总反应式为：4Al+3O2+6H2O=4Al(OH)3下列说法不正确的是()A．正极反应式为：O2+2H2O+4e-=4OH-B．电池工作时，电流由铝电极沿导线流向铂电极C．以网状的铂为正极，可增大与氧气的接触面积D．该电池通常只需更换铝板就可继续使用5.研究人员最近发现了一种“水”电池，这种电池能利用淡水与海水之间含盐量差别进行发电，在海水中电池总反应可表示为：5MnO2+2Ag+2NaCl=Na2Mn5O10+2AgCl，下列“水”电池在海水中放电时的有关说法正确的是(　　)A．正极反应式：Ag+Cl—－e

8、—=AgClB．每生成1molNa2Mn5O10转移