附件3：空气的成分.doc

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1、附件3：课例：课题：第四单元第一节空气的成分课型：新授课主备人：张育芳备课时间；上课时间：学习目标：1、追寻着科学家研究空气成分的足迹,能设计实验并准确测得空气中氧气的含量,在实验过程中体会从混合物中除去某种气体进而测定其含量的方法。2、走进生活，找出空气中各成分应用的实例，感受到空气是一种重要的资源。3、在学生动手验证通风不畅环境中的空气与新鲜空气的区别的前提下，关注空气质量报告，树立关心环境、关爱自然的意识和责任。4、在认识空气成分的同时，主动对所学物质进行分类，能区分纯净物和混合物。学习重点：通过测定空气中氧气的含量认识空气的组成，学习从混合气体中

2、除去某种气体的方法；关注空气质量。学习难点：通过测定空气中氧气的含量认识空气的组成，学习从混合气体中除去某种气体的方法。教学方法:实验法、讲解法、比较法课时安排:二课时第一课时谜语一物到处有，用棒赶不走；眼睛看不见，手摸也没有；咀嚼无滋味，没它活不久。——打一物质课堂目标导航：1、了解空气的组成，知道各成分的体积分数。2、通过测定空气中氧气的含量的实验控究，学会测定混合气体中某种气体的实验方法。3、理解纯净物、混合物概念，会区分纯净物和混合物，初步体会分类的思想。导学过程：一、预习效果自测：1、对于空气，你已经知道了什么？2、下列事实说明空气中含有哪种成

3、分？A、木炭在空气中燃烧。B、利用空气制造氮肥。C、酥脆的饼干在空气中逐渐变软。D、长期存放在空气中的澄清石灰水，表面会生成一层不透明的白色物质。3、空气的成分按体积分数计算主要包括氮气和氧气，其体积分数分别约占和，其他气体如稀有气体、二氧化碳、水蒸气和杂质。4、阅读教材75页实验控究4—1测定空气中氧气的含量，完成下列问题。（1）文字表达式为：。（2）所需仪器用品有：。（3）写出下列物质贩颜色、状态。氧气，铜，氧化铜。二、合作探究引导语：空气是我们每时每刻都离不了的物质，其中含有哪些物质？怎样测定其中氧气的含量呢？认识空气的组成：（一）、空气的成分氮气

4、（N2）78%氧气（O2）21%稀有气体0．934%其他气体0．002%二氧化碳0．034%注意：空气的成分是按计算的。课堂练习：1、汽车安全气囊内所装化学物质，能在碰撞后10毫秒内，生成一种空气中含量最多的气体，该气体是（）A、氧气B、二氧化碳C、稀有气体D、氮气2、夏天从冰箱中拿出一瓶饮料，放在空气中，外壁会潮湿，这说明空气中含有（）A、二氧化碳B、稀有气体C、二氧化碳D、水蒸气（二）物质分为纯净物和混合物纯净物：由一种物质组成。如：、、等。混合物：由多种物质组成。如：、、等。课堂练习：3、下列都是生活中常见的物质，其中属于纯净物的是（）A、白酒B、

5、冰水共存物C、碘盐D、食醋（三）空气中氧气含量的测定1、提出问题：空气中氧气的体积是多少？2、猜想与假设：氧气大约占空气体积的五分之一。3、设计实验：（1）测定原理：利用加热铜丝消耗密闭容器内的氧气而不产生新的气体。在加热情况下，铜能跟空气中氧气反应，生成黑色的氧化铜。反应的文字表达式：。（1）实验装置：如图所示（2）实验步骤：①将一支具支试管注满水，塞上橡胶塞。然后打开橡胶塞，将水倒入量筒中，记录体积。②如图所示，在另一支相同规格的具支试管中装入铜粉，塞上橡胶塞，用小气球密封试管的支管口。移动注射器活塞，在注射器中留下一定体积的气体，记录体积后插入橡胶

6、塞中。根据酒精灯的高度，将试管固定在铁架台上。③用酒精灯在铜粉部位加热，加热时不断推拉注射器。④停止加热后，待试管冷却至室温，将气球内的气体全部挤入注射器内。待注射器活塞稳定后，记录注射器中气体的体积。（4）实验记录（应根据实验情况如实填写，下面是某同学的实验数据，仅供参考）：具支试管的容积反应前注射器中气体的体积反应后注射器中的气体体积反应消耗的氧气体积20mL10mL4mL6mL细铜丝加热后变成黑色，冷却后，密闭容器内气体的体积约为24mL。(5)实验解释与结论：细铜丝在加热条件下与氧气反应生成黑色氧化铜，冷却后，空气的体积减少，原来空气体积为30m

7、L，后来体积为24mL，减少的体积即为空气中氧气的体积，由此证明，空气中氧气约占空气总体积的1/5。(6)讨论与思考：（1）为什么细铜丝要足量，如果细铜丝的量不足，测定空气中氧气的体积分数偏大还是偏小？（2）为什么装置必须密封？密封不好，测得氧气的体积分数偏大还是偏小？（3）为什么加热温度高一些，时间稍长一些？测得所氧气的体积分数偏大还是偏小？（4）装置未冷却就读注射器中剩余空气的体积，测量结果会偏大还是偏小？（5）实验要求是冷却到室温，把剩余空气推至一个注射器内读取剩余空气的体积，这是因为。（6）测定空气中氧气的含量为什么不能用铁、硫、碳？因为。（7）

8、实验误差分析：①铜粉的量不足。若铜粉的量不足，则不能将密闭容器内空气中的氧气消耗