扬州大学普通化学期末考试试卷.docx

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1、..揚州大學普通化学上学期期末考试模拟试卷（最新版）第一卷选择题1．下列量子数组合（n,l,m,ms）中，哪一组是合理的？(A)3,2,2,1111(B)3,0,1,(C)2,2,2,(D)2,1,0,2222．某元素+3价离子的电子排布式为[Ar]3d6，该元素在元素周期表中位于(A)s区(B)p区(C)d区(D)ds区3．氢原子的4s径向分布函数图有(A)4个峰(B)2个峰(C)3个峰(D)1个峰4．水的反常沸点主要原因是(A)离子键(B)共价键(C)配位键(D)氢键5．下列物质中，中心原子以不等性sp3杂化方式成键的是(A)C

2、S2(B)BF3(C)SiH4(D)OF26．等性sp3杂化可以用来描述下列哪个分子中共价键的形成？(A)H2O(B)CCl4(C)NH3(D)NCl37．在下列微粒中，哪个不具有孤电子对？(A)H2O(B)NH3(C)NH4(D)H2S8．将0.10moldm3的KI和0.15moldm3的AgNO3溶液等体积混合制成溶胶，使其聚沉能力最强的电解质是..(A)NaCl(B)MgSO4(C)AlCl3(D)K3[Fe(CN)6]9．现有两种溶液，一为1.5g尿素[CO(NH2)2]溶于200gH2O中，另一为42.75g未知

3、物（非电解质）溶于1000gH2O中。这两种溶液在同一温度结冰，则未知物的摩尔质量为{已知M[CO(NH2)2]=60.05gmol1}(A)300gmol1(B)342gmol1(C)280gmol1(D)400gmol110．胶体溶液中胶粒带电的主要原因是(A)电离作用(B)选择性吸附作用(C)水合离子现象(D)溶剂化膜作用11．下列参数中，哪个不属于状态函数?(A)温度T(B)压强P(C)热Q(D)焓H12．已知反应H2O2(l)H2O(l)1O2(g)的rHm98kJmol12反应H2O(l

4、)H2O(g)的rHm44.0kJmol1则反应2H2O2(l)2H2O(g)O2(g)的rHm为(A)-54kJmol1(B)-108kJmol1(C)-142kJmol1(D)142kJmol113．在恒温条件下，若化学平衡发生移动，则其平衡常数(A)不变(B)减小(C)增大(D)难以判断14．反应NO(g)CO(g)1N22(g)CO2(g)的rHm373.0kJmol1，若要提高NO(g)和CO(g)的转化率，可采取的方法是(A)高温低压(B)高温高压(C)低温高压(D)低温低压15．已知某

5、反应的速率常数为k0.35min1，则此反应是(A)零级反应(B)一级反应(C)二级反应(D)三级反应16．一个复杂反应的速度是..(A)由最慢的一步基元反应决定(B)由最快的一步基元反应决定(C)各步基元反应速度之和(D)无法确定的二、填空题1．29号铜元素的原子核外电子的排布式为1s22s22p63s23p63d104s1__。2．的熔点低于是因为前者分子存在分子内氢键，降低了分子间作用力。3．已知水的凝固点为273.15K，水的凝固点下降常数Kf1.86Kkgmol1，则质量摩尔浓度bB0.1molkg1的葡萄糖溶液的凝固点

6、是－0.186℃。4．在绝对零度时，任何纯净物质的完美晶体的熵值为____0______。5．体系对环境做功267kJ，同时传递73kJ的热量给环境，则体系内能的变化值为－340kJ。6．已知反应FeO(s)CO(g)Fe(s)CO2(g)的Kc=0.5（1273K），若起始时CO和CO2的浓度分别为0.05moldm3和0.01moldm3,则反应物CO的平衡浓度为0.04moldm3，生成物CO2的平衡浓度为0.02moldm3；反应物CO的转化率是20%。三、计算题1．25℃时，1dm3溶液中含有5.00g蛋清蛋白质，其渗透压

7、为0.298kPa，求蛋清蛋白质的分子量。π=cRT5.000.2988.314298M1M=4.16×104..2.某反应的速度常数在600K时，k10.75dm3mol1s1,700K时，k220dm3mol1s1。求：该反应(1)活化能Ea；(2)在650K时的速度常数。..第二卷选择题1．在第二周期的主族元素里，第一电离能I1的大小顺序正确的是(A)O>N>C(B)N>O>C(C)N>C>O(D)C>O>N2．决定多电子原子的原子轨道能量的量子数是(A)n(B)n,l(C)n,l,m(D)n,l

8、,m,ms3．可以解释钾原子轨道能量E3dE4s的是(A)洪特规则(B)保里不相容原理(C)能量最低原理(D)屏蔽效应和钻穿效应4．下列分子中，键和键均存在的是(A)N2(B)H2O(C)BF3(D)NH4Cl5．下列哪一组同时存在取