盐类水解第一课时（范小静）.pptx

《盐类水解第一课时（范小静）.pptx》由会员上传分享，免费在线阅读，更多相关内容在教育资源-天天文库。

1、第三节盐类的水解（第一课时）你知道吗？为什么碳酸钠又称纯碱，且装纯碱溶液的试剂瓶不能用玻璃塞？金属镁与水反应比较困难，若加一些NH4Cl马上产生大量气体？为什么？我们的祖先早就用明矾来净水。明矾处理后的水能除去70--90%的悬浮物和细菌。为什么？酸+碱==盐+水（中和反应）酸强酸弱酸弱碱强碱碱①强酸强碱盐②强酸弱碱盐③强碱弱酸盐④弱酸弱碱盐NaClNH4ClCH3COONaCH3COONH4组成分类盐溶液酸碱性中性碱性酸性②强酸弱碱盐③强碱弱酸盐①强酸强碱盐科学探究（P54）盐的组成与盐溶液的酸碱性的关系Na2SO4溶液NaCl溶液（NH4）2SO4溶

2、液NH4Cl溶液CH3COONa溶液Na2CO3溶液NaHCO3溶液使用广泛pH试纸：①将PH试纸放在点滴板或表面皿上；②用干燥洁净的玻璃棒蘸取待测液点在试纸中部；③然后对比比色卡颜色，记录PH值。注意：每次实验后用水清洗玻璃棒，用滤纸吸干水，再测下一种溶液的PH值。CH3COO+H2OCH3COOH+OH_CH3COONa+H2OCH3COOH+NaOHH2OH++OH_醋酸钠在溶液中的变化：CH3COONa=CH3COO_+Na++CH3COOH总反应式：c(H+)c(OH–)<呈碱性强碱弱酸盐显碱性弱酸根离子+H2O弱酸+OH—练习：写出KCN溶液

3、显碱性的原因，用离子方程式表示。CN-+H2OHCN+OH—思考：在KCN溶液中，c(K+)=c(CN-)？c(K+)=c(CN-)+c(HCN)氯化铵在溶液中的变化NH4Cl=NH4++Cl-+NH3·H2OH2OOH-+H+c(H+)c(OH–)>呈酸性总反应：NH4Cl+H2ONH3.H2O+HClNH4++H2ONH3.H2O+H+弱碱根离子+H2O弱碱+H+强酸弱碱盐显酸性练习：写出AlCl3溶液显酸性的原因，用离子方程式表示。Al3++3H2OAl(OH)3+3H+思考：为什么NaCl溶液、Na2SO4溶液（强酸强碱盐）显中性？1.定义：在溶

4、液中盐电离出来的弱酸阴离子或弱碱阳离子与水电离出来的H＋或OH－结合成弱电解质的反应。一、盐类的水解2.实质：生成弱电解质；使水的电离平衡发生移动。促进水的电离3.规律：有弱才水解，无弱不水解，谁强显谁性。弱酸根离子+H2O弱酸+OH—弱碱根离子+H2O弱碱+H+课堂练习：1.下列溶液PH小于7的是()A.KBrB.CuSO4C.Na2SO4D.BaSO42.下列溶液能使酚酞指示剂显红色的是()A.K2CO3B.NaHSO4C.NaHCO3D.FeCl33.下列离子在水溶液中不会发生水解的是()A.NH4+B.SO42_C.Al3+D.F_BACB溶液呈

5、碱性4.盐类水解方程式的书写：（1）用“”；不写“==”、“↑”、“↓”、生成物（如H2CO3、NH3·H2O等）不写分解产物。(主)(次)HCO3–+H2OH2CO3+OH–CO32–+H2OHCO3–+OH–第一步》第二步但以第一步水解为主。（3）多元弱碱盐的水解，常写成一步完成。Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+Al3++3H2OAl(OH)3+3H+（2）多元弱酸盐分步水解，练习4.下列盐在水溶液中能否水解，若能写出水解离子方程式：①KCl②Ca(ClO)2③CuSO4④Na2S(次)相同条件下，碱性：Na2CO3>CH3COONa。为什么

6、？小结：生成盐的酸越弱，水解程度越大,溶液的碱性越强(碱性：Na2CO3>CH3COONa)生成盐的碱越弱，水解程度越大，溶液的酸性越强（酸性：NH4Cl