浙江省杭州市2012-2013学年高二化学3月月考试题苏教版.doc

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1、西湖高级中学2012-2013学年高二3月月考化学试题一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共50分）1、本题列举的四个选项是4位同学在学习“化学反应速率和化学平衡”专题后，联系工业生产实际所发表的观点，你认为不正确的是A．化学反应速率理论是研究怎样在一定时间内快出产品B．化学平衡理论是研究怎样使用有限原料多出产品C．化学反应速率理论是研究怎样提高原料转化率D．化学平衡理论是研究怎样使原料尽可能多地转化为产品2、将4molA气体和2molB气体在2L的容器中混合并在一定条件下发生如下反应2A（气）＋B（气）＝2C（气）若经2s（秒）后测得C的

2、浓度为0.6mol·L－1，现有下列几种说法：①用物质A表示的反应的平均速率为0.3mol·L－1·s－1②用物质B表示的反应的平均速率为0.6mol·L－1·s－1③2s时物质A的转化率为70％④2s时物质B的浓度为0.7mol·L－1其中正确的是A．①③B.①④C.②③D.③④3、某温度下在密闭容器中发生如下反应：2E（g）若开始时只充入2molE（g），达平衡时，混合气体的压强比起始时增大了30%；若开始时只充入2molM和1molN的混合气体达平衡时M的转化率为A．20%B．40%C．60%D．80%4、2A(g)2B(g)+C(g)；△H＞0，达

3、平衡时，要使v正降低、c(A)增大，应采取A．加压B．减压C．增加B的浓度D．降温5、一定条件下反应mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)在一密闭容器中进行，测得平均反应速度v(C)=2v(B)。若反应达平衡后保持温度不变，加大体系压强时平衡不移动，则m、n、p、q的数值可以是A．2、6、3、5B．3、1、2、2C．3、1、2、1D．1、3、2、26、向醋酸溶液中滴加NaOH溶液，则A醋酸的电离平衡向左移动B溶液的pH减小C醋酸根离子的物质的量减小D醋酸的浓度减小7、右图所示为8000C时A、B、C三种气体在密闭容器中反应时浓度的变化只从图上分析不能

4、得出的结论是A．A是反应物B．前2minA的分解速率为0.1mol•L-1•min-19C．达平衡后，若升高温度，平衡向正反应方向移动D．达平衡后，若增大压强，平衡向逆反应方向移动8、同温同压下，当反应物分解了8％时，总体积也增加8％的是A.2NH3(g)N2(g)+3H2(g)B.2NO(g)N2(g)+O2(g)C.2NO3(g)4NO2(g)+O2(g)D.2NO2(g)2NO(g)+O2(g)9、将H2(g)和Br2(g)充入恒容密闭容器，恒温下发生反应H2（g）+Br2(g)2HBr（g）g平衡时Br2(g)的转化率为a；若初始条件相同，

5、绝热下进行上述反应，平衡时Br2(g)的转化率为b。a与b的关系是A．a＞bB．a=bC．a＜bD．无法确定10、对已达化学平衡的下列反应2X（g）＋Y（g）2Z（g）减小压强时，对反应产生的影响是A.逆反应速率增大，正反应速率减小，平衡向逆反应方向移动B.逆反应速率减小，正反应速率增大，平衡向正反应方向移动C.正、逆反应速率都减小，平衡向逆反应方向移动D.正、逆反应速率都增大，平衡向正反应方向移动11、在一定温度下，向aL密闭容器中加入1molX气体和2molY气体，发生如下反应：X（g）＋2Y（g）2Z（g）此反应达到平衡的标志是A.容器内压强不随时间

6、变化B.容器内气体的密度不随时间变化C.容器内X、Y、Z的浓度之比为1︰2︰2D.单位时间消耗0.1molX同时生成0.2molZ12、在25℃时建立下列平衡：2NO2(g)N2O4(g);△H<0，若把烧瓶置于100℃的沸水中，下列情况：①颜色②平均摩尔质量③质量④压强⑤密度中不变的是A.③⑤B.③④C.②④D.①③13、1molX气体跟amolY气体在体积可变的密闭容器中发生如下反应：X（g）＋aY（g）bZ（g）反应达到平衡后，测得X的转化率为50％。而且，在同温同压下还测得反应前混合气体的密度是反应后混合气体密度的3/4，则a和b的数值可能是A.a

7、＝1，b＝1B.a＝2，b＝1C.a＝2，b＝2D.a＝2，b＝314、对于反应2SO2+O22SO3,下列判断正确的是A.2体积2SO2和足量O2反应，必定生成2体积SO3B.增大压强，平衡必定向右移动9C.平衡时，SO2消耗速度必定等于O2生成速度的两倍D.平衡时，SO2浓度必定等于O2浓度的两倍15、放热反应CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)在温度t1时达到平衡，c1(CO)=c1(H2O)=1.0mol/L，其平衡常数为K1。升高反应体系的温度至t2时，反应物的平衡浓度分别为c2(CO)和c2(H2O)，平衡常数为K2，则A．K2和K

8、1的单位均为mol/LB．K1