复分解反应的实质.doc

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1、复分解反应的实质在溶液中发生的复分解反应大多是在酸、碱、盐之间进行的，而酸、碱、盐都是电解质，在溶液中都能电离出离子。因此，复分解反应的实质，实际上是电解质在溶液中发生的离子间的互换反应。当溶液中存在的某些离子能互相结合而使其浓度迅速减小的话，那么反应就向减小离子浓度的方向进行。如果用离子方程式来表示发生的复分解反应，就更能反映出它的实质。例如酸和碱发生的中和反应，其实质就是H+-和OH-结合生成了难电离的水，而使溶液中H+-和OH-的浓度迅速减小，反应便瞬时完成了。   如果几种离子混合后，离子的浓度不发生变化，那么，反应也就没有发生。    在复分解反应中，能

2、使溶液中离子浓度减小的情况大致有三种：     （1）在反应里有溶解度极小（产生沉淀）的物质生成；   （2）在反应中有气体放出；   （3）在反应中有弱电解质（包括水、弱酸、弱碱等）生成。这也就是复分解反应可以发生的条件。只要符合其中一个条件，反应就能发生。学习目标】1、           复习巩固复分解反应发生的条件；2、           初步掌握复分解反应的应用【教学重难点】重点：利用复分解反应的条件，判断反应是否发生难点：共存问题、物质的鉴别和除杂【教学方法】讲练结合、实验带动【教学设计】Ⅰ必记基础1、           复分解反应的特点是：双交换

3、，价不变。2、           复分解反应的类型和条件反应类型反应物条件生成物条件酸+金属氧化物 生成物中必须有水、气体或沉淀三者中的一者。酸+碱酸+盐碱+盐反应物应均可溶盐+盐3、           初中阶段常考的沉淀：（八大沉淀）白色沉淀：Mg(OH)2、Al(OH)3、CaCO3、BaCO3、BaSO4、AgCl蓝色沉淀：Cu(OH)2红褐色沉淀：Fe(OH)3巧记：捡铁桶美女，刘备氯银酸不怕；碳酸盐可溶钾钠铵。（注释：①“捡”通“碱”，“桶”通“铜”，不溶碱有Fe(OH)3、Cu(OH)2、Mg(OH)2、Al(OH)3。“刘备”指硫酸钡；氯银指氯化

4、银；酸不怕，指两者不溶于水也不溶于酸。②碳酸盐可溶钾钠铵，指的是含钾、钠、或铵根离子的碳酸盐可溶于水，其它碳酸盐均不溶于水。）【课前小测】请补充完整符合生成物条件的常见实例反应方程式：（1）生成水：①NaOH+HCl=                     ；②Al2O3+H2SO4─                     。（2）生成气体：Na2CO3+HCl─                        。（3）生成沉淀：①NaOH+CuSO4─                      。              ②Na2CO3+Ca(OH)2─  

5、                。Ⅱ新课要点    一、复分解反应的应用    （1）判断两种化合物是否能发生复分解反应例：氢氧化钠与硝酸：NaOH+HNO3 = NaNO3+H2O说明：因双交换后，有水生成，固两者能发生复分解反应。【练习1】下列各组物质之间，能反应的写出化学方程式：①氯化钠与硝酸银：                                。②氯化钠与硝酸钾：                                 。☆方法小结：解决此类题的关键是先     后            。（2）物质的鉴别与除杂。例：如何区分NaCl

6、溶液和NaOH溶液？实验步骤实验现象及结论用两支干净的试管各盛取少量的两种溶液，然后分别滴加几滴           。 说明：鉴别物质，可以采用物理方法和化学方法。化学方法主要原理是加入一种物质，可以产生不同的现象，一种现象鉴别一种物质，目前常用的是形成沉淀或气体。【练习3】现有如下试剂可供选择：（以下各题均填序号，可多选。）①NaCl溶液②澄清石灰水③AgNO3溶液④CaCl2溶液⑤Ba(NO3)2溶液⑥BaCl2溶液⑦NaOH溶液⑧稀HCl(1)能与Cu(NO3)2溶液形成沉淀的试剂有：              。(2)能与CuSO4溶液形成沉淀的试剂有：

7、                。(3)能与Na2CO3溶液形成沉淀的试剂有：               。(4)能与Na2CO3溶液产生气体的试剂有：               。(5)区分Na2CO3溶液和NaOH溶液可选择的试剂有：        。☆方法小结：解决此类题的关键是能根据所提供物质去联想沉淀或气体，例如，看到Ba(NO3)2溶液，能联想到含钡的沉淀：BaCO3、BaSO4，因而去选择含CO3或SO4的化合物。【课堂检测】                       A组1、下列各组物质中能发生复分解反应的是（    ）A、NaCl、AgNO

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