醛的性质和应用32454.ppt

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1、第三单元醛羧酸专题4烃的衍生物醛的性质和应用在日常生活中我们都会有这样的疑问，为什么有的人喝酒“千杯万杯都不醉”，而有的人喝一点酒后就面红耳赤，情绪激动甚至酩酊大醉？酒量的大小到底与什么有关呢？人的酒量大小，与酒精在人体内的代谢产物和过程有很大关系。乙醇进入人体内，首先在乙醇脱氢酶的作用下氧化为乙醛，然后又在乙醛脱氢酶的作用下将乙醛氧化为乙酸，并进一步转化为CO2和H2O。如果人体内这两种脱氢酶的含量都很大的话，酒精的代谢速度就很快。但如果人体内这两种脱氢酶的含量不够大,例如缺少乙醛脱氢酶，饮酒后就会引起体内乙醛积累，导致血

2、管扩张而脸红。根据醇类催化氧化反应的原理，完成下列方程式醇类发生催化氧化的条件是什么？1.Ag或Cu作催化剂并加热。2.羟基所连的碳原子上有氢原子。2CH3CH2OH+O2△Cu2CH3CHO+2H2O2CH3CHCH3+O2OH△Cu2CH3CCH3+2H2OO可能的结构式你知道吗？HHHHCCOHHCCOHHHHCCOHH醛类中具有代表性的醛——名称甲醛乙醛分子式CH2OC2H4O甲醛乙醛δ醛基上的氢甲基上的氢乙醛的1H-NMROCHCHHH乙醛的结构：官能团：醛基分子式：结构式：结构简式：官能团：C2H4OH—C—C—

3、HHHOCH3CHO—C—HO一、乙醛的结构(-CHO）（不能写成－COH或－CH＝O）H—C—ＯHOCH3C—HOCH3CH2C—HOH—C—O—CH3OCH3CHC—HOCH3醛基与烃基直接相连的化合物称为醛。—C—HO问题：判断以上物质那些属于醛并总结醛的定义二、乙醛的物理性质乙醛是无色、有刺激性气味的液体，密度比水小，易挥发，易燃烧，能跟水、乙醇、氯仿等互溶。思考：分析醛基的结构，推测其在化学反应中的断裂方式。易被氧化醛基易加成H－C－C－H－HH－O=醛基易被氧化分析结构:预测性质:易加成有C=O双键信息提示还原反

4、应：有机物加氢或去氧的反应氧化反应：有机物加氧或去氢的反应有机反应中的氧化反应和还原反应1、加成反应NiCH3CHO+H2CH3CH2OH根据加成反应的概念写出CH3CHO和H2加成反应的方程式。三、乙醛的化学性质CH3-C-HO+H—HCH3-C-HO-HH催化剂1、加成反应——C=O键断裂CH3CH2OHCH3CHO+H2催化剂乙醛加H,被还原工业制醇的主要方法之一！（还原反应）乙醇－CHO－OH2.氧化反应（2）催化氧化2CH3-C-H+O22CH3-C-OH催化剂△O=O=乙醛得Ｏ,被氧化工业制羧酸的主要方法!乙酸－

5、CHO－COOH（1）燃烧2CH3CHO+5O24CO2+4H2O点燃乙醛被氧化为乙酸CH3-C_OO—O—H2CH3COOH2CH3CHO+O2催化剂银氨溶液的配制方法：取一洁净试管，加入2ml2%的AgNO3溶液，再逐滴滴入2%的稀氨水，至生成的沉淀恰好溶解。AgNO3+NH3·H2O=AgOH+NH4NO3AgOH+2NH3·H2O=［Ag(NH3)2]++OH－+2H2O信息提示活动与探究1再滴入3滴乙醛，振荡后把试管放在热水浴中加热现象:结论:试管壁上有光亮的银镜出现乙醛在碱性加热条件下，能与银氨溶液反应银镜反应1

6、mol醛基被氧化，就应有2molAg被还原4.银氨溶液现用现制，不能久置1.试管要洁净（要用热碱液洗）2.水浴加热时不可振荡和摇动试管3.乙醛的量不能过多否则生不成银镜5.试管内壁银镜的处理注意--用稀硝酸洗涤银镜反应有什么应用，有什么工业价值？应用:检验醛基的存在,测定醛基的数目工业上用来制瓶胆和镜子【实验2】步骤：向洁净的试管里加入3ml5%的NaOH溶液；滴入3—4滴2%的CuSO4溶液，振荡；加入0.5ml乙醛溶液，把试管放在酒精灯上加热至沸腾。现象:结论:活动与探究2试管中生成砖红色沉淀。碱性条件下加热时，乙醛可与

7、新制的Cu(OH)2反应。反应方程式CH3CHO+2Cu(OH)2+NaOHCH3COONa＋Cu2O↓＋3H2O加热注意：（1）此反应必须在碱性条件下进行（2）必须煮沸应用：此反应也用于醛基的检验和测定医学上检验病人是否患糖尿病（3）被弱氧化剂氧化a、被银氨溶液氧化(银镜反应)b、被新制Cu(OH)2氧化讨论：乙醛能否使溴水或酸性KMnO4溶液褪色？1、加成反应2.氧化反应：⑴燃烧⑵催化氧化⑶弱氧化剂氧化（4）被强氧化剂氧化A、酸性KMnO4溶液滴加乙醛溶液高锰酸钾溶液褪色B、溴水滴加乙醛溶液溴水褪色1、乙醛与溴水反应的类

8、型是加成反应还是氧化反应呢？试设计什么实验检验思考测反应后溶液的PHCH3CHO+Br2+H2OCH3COOH+2HBr测反应前后溶液的导电性常用的氧化剂：银氨溶液、新制的Cu(OH)2、O2、KMnO4(H+)、溴水等CH3CHO＋H2CH3CH2OH催化剂CH3CHOCH3COOH［O