“过量”问题在离子反应中的探讨.doc

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1、“过量订可题在离子反应中的探讨离子反应是历年高考屮的热点问题，岀现的频率非常Z高，几乎属于每年的必考题型。岀题时主要以离子方程式的正误判断以及离子共存问题为切入点，但最终都可归结为“是否能够发生离子反应以及离子反是应如何进行”的问题。离子反应屮有一个重屮之重的内容就是“过量”的问题，这既是学生在平吋复习过程屮碰到的一个极其棘手的问题，也是教学过程屮老师们很难讲清楚的-•个理论性较强的内容，同时也是近年高考离子反应屮最容易丢分的地方。因为有些离子反应与“量”有着密切的关系，量的不同反应就不同。“过暈”其实也

2、是相对的，若两种物质反应，一种过暈另一利I就表现为不足。有关过量的知识我们在初三化学讲解有关化学方程式的计算和高一有关物质的量的计算吋有涉及。考察该部分内容吋，主要表现为出现以下儿个关键词“少量”、“大量”、“过量”、“继续滴加”等，另外还表现为滴加顺序的不同上，根据滴加顺序不同还可以用于区分两种溶液。例如碳酸钠溶液与稀盐酸混合时，滴加的顺序不同，现象就会不同，所写的离子方程式也就不同。那么在实际书写过程小我们应该如何去判断此类离子方程式的正误呢？下面我们对此方面的有关问题进行探讨：一基本方一“少定多变法

3、”在“少定多变法”屮，所谓的“少定”就是指量少的反应物，其离子的计量数按化学式确定；所谓“多变”即过量的反应物，其计量数根据反应的需要量来确定，不受化学式屮的比例制约，是可变。下而以例题为例：例如：①在Ca(HCO3)2溶液屮加入少量的NaOH溶液，根据“少定多变法”原则，0K的计量数应确定为1个，而屮和一个0K只需要1个HCO3.即行，故NaOH与Ca(HCO3)2的计量系数比为仁仁所以其离子反应为：OH+C0+HCO3_=CaCO3；+H20②血在Ca(HCO3)2溶液屮加入过量的NaOH溶液，而此时

4、可看作Ca(HCO3)2是少量的,一个Ca(HCO3)2分子中有两个HCO"根据“少定多变法”原则，HCO3■的计量数应确定为2个，而屮和1个HCOs需要0K即行，即中和一个故Ca(HCO3)2分子需要二个NaOH分子,故Ca(HCO3)2NaOH的计量系数比为1：20所以其离子反应为：20H-+Ca2++2HCO3-=CaCO3；+2H2O二基本类型有关“过量”问题的离子方程式书写时，主要是以不足物质作为“标准”，此物质的系数就为1,现对高屮知识的离子反应从非氧化还原反应和氧化还原反应两个方面加以阐述：

5、(-)非氧化还原反应类型1、多九弱酸盐与酸的反应例：①•将碳酸钠溶液滴加到稀盐酸溶液11•②•将稀盐酸溶液滴加到碳酸钠溶液11'解析：前者其实就是盐酸过量，故以碳酸钠为“标准”，故Na2CO3计量数为仁故其化学方程式为：Na2O3+2HCI=2NaCI+H2O+CO2t；离子方程式为：CO32"+2H+=H2O+CO2f后者其实就是碳酸钠过量，以盐酸为“标准”，故HC计量数为仁其化学方程式为：HCI+N82CO3=NaCI+N3HCO3；离子方程式为：hT+COs2工HCO3：2、多元酸的酸式盐与碱反应例

6、：①.碳酸氢钠溶液屮加入过量的氢氧化顿溶液②•氢氧化领溶液屮加入过量的碳酸氢钠溶液解析：前者屮氢氧化领过量，以碳酸氢钠为“标准”,故NaHCO3的计量数为仁其化学方程式为：NaHCOs+BaQH)尸B3CO3丨+N30H+HQ；离子方程式为：HCO3-+Ba2++OH匕BaCCh!+出0。后者中碳酸氢钠过量,以氢氧化顿为“标准”，故Ba(OH)2的计量数为仁其化学方程式为：Ba(OH)2+2NaHCO3=BaCO3I+Na2CO3+2H2O；离子方程式为：2OH-+Ba2++2HCO3=BaCO3I+CO

7、32_+2H2Oo3、酸性氧化物与碱的反应例：①•氢氧化钠溶液屮通入少量的二氧化硫气体②•氢氧化钠溶液屮通入过量的二氧化硫气体解析：前者屮氢氧化钠过量，以二氧化硫为“标准”，故SO?的计量数为1,所以其离子方程式为:SO2+2OH=SO32-+H2O；而后者屮二氧化硫过量，以氢氧化钠为“标准”，故0H的计量数为1,离子方程式为：OW+SO尸HSO^。4、A产与AIO『的问题例：①•向氯化铝溶液小滴加氢氧化钠溶液有大量白色沉淀牛成，继续滴加沉淀溶解并逐渐消失②.向氯化铝溶液屮加入过量的氢氧化钠溶液解析：前者

8、先发生AI3++3OH=AI(OH)3I,继续滴加发生AI(OH)3+OH=AIO2-+2H2O；后者氢氧化钠过量，以A产为”标准”，故A产的计量数为1,AI3++40H=AI02_+2H20o5、银离子与氨水反应的问题例：①•硝酸银溶液屮滴入氨水，有口色沉淀生成，继续滴加沉淀溶解并逐渐消失②•向硝酸银溶液溶液屮滴加过量氨水解析：前者先发生Ag++NH3-H2O=AgOHI+NH4+,继续滴加发生AgOH+2NH3-H2O=A