2013高考化学三轮考前总结复习课件：专题三-离子反应(共51张PPT).ppt

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1、专题三离子反应1．了解电解质在水溶液中的电离，以及电解质溶液的导电性。2．了解离子反应的概念、离子反应发生的条件。了解常见离子的检验方法。考纲解读有关离子反应的内容，在高考的各类题型(选择、填空、计算)中均有出现，每年必考，久考不衰，并且每年所占分值比例均很大。高考对离子共存的考查以选择题的形式为主，在理综试卷中分值是每题4～6分，对离子方程式书写的考查，则以选择和填空两种形式为主。填空题的分值在2分左右。本讲以考查学生对知识的吸收、整合、运用能力为主，能力层级属于理解层次，难度适中。考点探究有限定条件的离子共存及离子方程式的书写是该类

2、题的主要考查形式。预测2013年高考本讲所考查的内容应以离子方程式的书写为主，分值2～3分。将定量因素引入到离子共存、离子方程式的书写中是今后高考命题的趋势，在复习备考中应予以重视。1．分类依据化合物在或能否。导电的是，不导电的是。2．电离(1)概念：电解质或离解成能够的过程。溶于水熔融状态下导电电解质非电解质溶于水熔融状态自由移动的离子一、电解质基础知识梳理(2)电离的条件：(离子化合物)或(离子或共价化合物)。(3)表示方法——电离方程式①强电解质，如②弱电解质，如熔融状态溶于水H2SO4===2H＋＋SO42－NH3·H2ONH4

3、＋＋OH－1．概念化合物在下，有离子参加或生成的反应。2．实质：。3．离子反应发生的条件(1)在水溶液中进行的复分解反应发生的条件①生成，如BaSO4、CaCO3、CuS等；②生成，如弱酸、弱碱、水等；③生成，如CO2、H2S等。溶液里或熔融状态离子之间的相互反应沉淀难电离的物质气体二、离子反应(2)发生氧化还原反应类型的离子反应的条件强氧化剂转变为弱还原剂，强还原剂转变为弱氧化剂。例如，FeCl3溶液中加入Cu，FeCl2溶液中通入Cl2的离子方程式分别为2Fe3＋＋Cu===2Fe2＋＋Cu2＋，2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋

4、2Cl－。1．概念用实际参加反应的离子符号表示离子反应的式子。2．书写步骤(以碳酸钙和盐酸的反应为例)(1)写：写出正确的化学方程式，并配平，如CaCO3＋2HCl===CaCl2＋CO2↑＋H2O。(2)拆：把写成离子形式，如CaCO3＋2H＋＋2Cl－===Ca2＋＋2Cl－＋CO2↑＋H2O易溶、易电离的物质三、离子方程式(3)删：删去方程式两边不参加反应的离子，如(4)查：检查方程式两边是否守恒和守恒。3．意义离子方程式可表示的离子反应。例如：离子方程式CO32－＋2H＋===CO2↑＋H2O可以表示和在溶液中的反应，如。质量同

5、一类可溶性碳酸盐Na2CO3和盐酸的反应电荷强酸CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋CO2↑＋H2O。1．(1)不是电解质的物质则一定是非电解质，对吗？为什么？(2)电解质本身一定能导电吗？2．一个氧化还原型的离子方程式应遵循哪几方面的守恒原则？【提示】1.(1)不对。电解质和非电解质都是讨论的化合物，不包括单质和混合物。(2)电解质自身一般不电离，一般不导电。2．应遵循：质量守恒、电荷守恒和得失电子守恒。问题探究考点整合一．电解质和非电解质概念辨析凡在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物叫电解质。在水溶液中和熔融状态下都不能导电的化合物叫

6、非电解质。温馨提示：①电解质、非电解质都是指化合物，单质和混合物既不是电解质也不是非电解质。②电解质一定是指自身电离生成离子的化合物。有些化合物的水溶液能导电，但溶液中的离子不是它自身电离产生的，不属于电解质，而是非电解质。如CO2、SO2、SO3、NH3等是非电解质，但它们与水反应生成的产物H2CO3、H2SO3、H2SO4、NH3·H2O自身能电离，是电解质。二、强电解质与弱电解质对比分析强电解质弱电解质概念溶于水后能完全电离的电解质溶于水后只有部分电离的电解质化合物类型离子化合物某些共价化合物某些共价化合物电离程度完全电离部分电离

7、强电解质弱电解质溶液中存在的微粒(水分子不计)只有电离出的阴、阳离子，不存在电解质分子既有电离出的阴、阳离子，又有电解质分子实例绝大多数的盐(包括难溶性盐)；强酸：HCl、HNO3、H2SO4等；强碱：KOH、NaOH、Ba(OH)2等弱酸：H3COOH、H2CO3、HClO等；弱碱：NH3·H2O、Cu(OH)2、Fe(OH)3等；水也是弱电解质温馨提示：①电解质的强弱与物质内部结构有关，与外界因素无关。②电解质的强弱与溶解性无关，某些盐如BaSO4、CaCO3等，虽难溶于水却是强电解质。如Pb(CH3COO)2尽管能溶于水，却部分电

8、离，是弱电解质。③电解质的强弱与溶液的导电性没有必然联系，其导电能力的强弱由溶液中自由移动离子的浓度决定，也与离子所带电荷数多少有关，很稀的强电解质溶液导电性可能较弱，浓度较大的弱电解质溶液导电性可能较强。