常考的几类特殊离子方程式.ppt

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1、有您的参与是我的荣幸！得来不易被告人向他的辩护律师许诺说：“如果你有本事使我可以只蹲半年监狱，那么你将得到额外的一千块钱酬金。”被告人终于如愿以偿。律师一边收钱一边说：“这可真是棘手的活，本来法官们可是想判他无罪释放的。”常考的几类特殊离子方程式常考的几类特殊离子方程式备考提示离子方程式的书写是历年高考必出的试题，是高考的重点和热点，一些重要的离子反应方程式在高考卷中多次重复，其主要目的是了解学生使用化学语言的准确程度和熟练程度，具有一定的综合性。离子方程式所考查的化学反应均为中学化学教材中的基本反应；所涉及的化学反应类型以复分解反应为主，其次是

2、氧化还原反应和水解反应。下面的几类特殊离子方程式在考试中均有出现，并且容易出错，因而是考试的难点。备考提示返回目录专题备忘1一、反应物的量或滴加溶液的顺序不同类型：在化学反应中，反应物的量不同产物往往也不同，给离子方程式的书写带来了困难，用“少定多变法”就能一步准确书写离子方程式。所谓“少定多变法”就是将反应物中量少的物质按其化学式固定有关离子计量系数，然后根据生成物中阴阳离子的比例关系确定过量物质的离子计量系数，且过量反应物的阴、阳离子的个数比与原反应物中离子计量系数比无关，离子个数随反应所需要的量的变化而变化，从而可以一步书写出离子方程式。

3、例如：返回目录专题备忘例题1和练习题1【例题1】在Ca(ClO)2溶液中通入CO2：⑴当通入少量CO2时;⑵当通入过量CO2时.互动课堂（一）与反应物的量有关的离子方程式【例题1解析】【练习题1】向硝酸银溶液中通入NH3时：⑴当通入少量NH3时;⑵当逐渐通入NH3至过量时.【练习题1解析】返回目录例题2和练习题2【例题2】在明矾溶液中，加入Ba(OH)2溶液⑴.当明矾中的SO42-刚好沉淀完全时；⑵.当明矾中的Al3+刚好沉淀完全时。师生互动（二）有特殊要求的离子方程式【例题2解析】【练习题2】向KHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液。

4、⑴滴加至溶液呈中性；⑵滴加至沉淀达到最大量。【练习题2解析】返回目录例题3和练习题3【例题3】（1）少量Ba(OH)2溶液加入到NaHCO3溶液中.（2）少量NaHCO3溶液加入到Ba(OH)2溶液中。例题讲解返回目录（三）与顺序有关的离子方程式：少定多变法。【例题3（1）解析】【例题3（2）解析】【练习3】NaOH溶液和Ca(HCO3)2溶液:⑴在NaOH溶液中滴入少量的Ca(HCO3)2溶液;⑵在Ca(HCO3)2溶液中滴入少量的NaOH溶液.【练习题3解析】专题备忘2二、发生氧化还原反应类型具有氧化性和还原性的物质（或离子）相互之间容易

5、发生氧化还原反应，常见氧化性物质有Cl2、HClO、H2O2、Na2O2等，常见还原性物质有I-、Fe2+、SO32-等,它们在一起得到的将是发生氧化还原反应后产物，在书写出离子方程式时要高度注意。例如：返回目录专题备忘例题4和练习题4【例题4】（1）漂白粉溶液中通入SO2；（2）将H2S通入FeCl3溶液中。返回目录例题4和练习题4【例题4解析】【随堂练习4】次氯酸钠溶液和氯化亚铁溶液。【练习题4解析】专题备忘3三、优先反应类型优先反应就是指反应的先后顺序，当某一反应体系，多种物质可与同一物质反应，但只有当某一物质反应完后（或一定程度时），其它

6、物质才与其发生反应。对于弱酸对应的酸性氧化物与碱溶液的反应和复分解反应可根据生成的电解质的相对强弱及溶解度大小判断；对于氧化还原反应可根据氧化剂（还原剂）的相对强弱判断,需要牢记的常见还原性强弱顺序有I->Fe2+>Br->Cl-。例如：专题备忘返回目录例题5和练习题5【例题5】向NH4HSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液⑴滴入少量的Ba(OH)2溶液；⑵滴入过量的Ba(OH)2溶液。【例题5解析】【随堂练习5】向1mol溴化亚铁溶液中逐渐通入氯气:⑴当通入氯气的量小于0.5mol；⑵当通入氯气的量大于1.5mol；⑶当通入氯气的量大于0

7、.5mol而小于1.5mol（Fe2+优先反应完而Br-过量）。例如：当通入氯气的量等于1mol:【练习题5解析】返回目录专题备忘4四、水解反应类型盐类水解的实质是盐电离出来的阳离子（或阴离子）与水电离产生的OH-（或H+）结合成难电离的弱碱（或弱酸）。水解反应是可逆反应，水解程度一般很小，因此水解产物通常不标沉淀符号或气体符号，但是发生双水解反应的产物要标沉淀符号或气体符号。例如：专题备忘返回目录例题6和练习题6【例题6】向沸水中滴加饱和氯化铁溶液:【随堂练习6】偏铝酸钠溶液与氯化铝反应：例题6和练习题6【例题6解析】【练习题6解析】专题备忘5

8、五、有机反应类型有机物与的离子方程式，主要是苯酚类和醋酸类，尤其要注意的是C6H5OH、C6H5O-、H2CO3、HCO3-、CO32