化学：专题三《溶液中的离子反应》测试(苏教版选修4)(福州高级中学)

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1、高考资源网（ks5u.com）您身边的高考专家专题三溶液中的离子反应1.下列物质的水溶液中，除了水分子外，不存在其他分子的是：A．HClB．NH4NO3C．Na2SD．HClO2.要准确量取25.00mL稀盐酸，可用的仪器是：A．10mL移液管B．25mL量筒C．25mL酸式滴定管D．25mL碱式滴定管3.将PH试纸湿润后测量以下溶液，不会产生误差的是A．Na2SO4B．Na2CO3C．CH3COOHD．KOH4.下列物质中能抑制水的电离且使溶液呈现出酸性的是：A．Na2CO3B．Al2(SO4)3C．K2SO4D．H2SO45.下列事实可证明氨水是弱碱的是A．

2、氨水能被弱酸醋酸中和B．铵盐受热易分解C．氨水可以使酚酞试液变红D．0.1mol/L氯化铵溶液的pH约为56.化合物HIn在水溶液中因存在电离平衡HIn(溶液)H+(溶液)+In-(溶液)，故可用作酸碱指示剂｡(红色)(黄色)浓度为0.02mol·L-1的下列各溶液①盐酸②石灰水③NaCl溶液④NaHSO4溶液⑤NaHCO3溶液⑥氨水，其中能使指示剂显红色的是：A．①④⑤B．②⑤⑥C．①④D．②③⑥7.常温下，把1mlPH=6的H2SO4溶液加入蒸馏水中，制成100mL溶液，稀释后的溶液中，其C(H+)最接近：A．1×10-8mol/LB．1×10-6mol/

3、LC．2×10-8mol/LD．1×10-7mol/L8.常温下，若使pH=3的盐酸与pH=9的Ba(OH)2溶液混合使其成为pH=7的溶液，混合时两溶液的体积比为A．1∶60B．3∶1C．100∶1D．1∶1009.将0.1mol/LNaOH和0.1mol/LNH4Cl溶液等体积混合后，离子浓度大小正确的次序是：A．[Na+]>[Cl-]>[OH-]>[H+]B．[Na+]=[Cl-]>[OH-]>[H+]C．[Na+]=[Cl-]>[H+]>[OH-]D．[Na+]>[Cl-]>[OH-]>[H+]10.将0.2的CH3COONa溶液与0.1的HCl溶液等体

4、积混合后，溶液中下列微粒的物质的量浓度的关系中，正确的是A．[CH3COO-]=[Cl-]=[H+]>[CH3COOH]B．[CH3COO-]=[[Cl-]>[CH3COO-]>[H+]C．[CH3COO-]>[Cl-]>[H+]>[CH3COOH]D．[CH3COO-]>[Cl-]>[CH3COOH]>[H+]11.中和相同体积、相同pH的H2SO4、HCl、CH3COOH三种溶液，所用相同浓度的NaOH的体积分别是V1、V2、V3，则三者的关系是：-4-www.ks5u.com版权所有@高考资源网高考资源网（ks5u.com）您身边的高考专家A．V1=V2=

5、V3B．V1>V2>V3C．V3>V1>V2D．V1=V2

6、液中加CaO，溶液的pH升高B．给溶液加热，溶液的pH升高C．向溶液中加入Na2CO3溶液，其中固体质量增加D．向溶液中加入少量NaOH固体，Ca(OH)2固体质量不变15.某溶液中由水电离产生的C(H+)=1.0×10-10mol/L，则下列各组离子在该溶液中肯定能大量共存的是：A．K+、Na+、HCO3-、Cl-B．Na+、K+、NO3-、Cl-C．K+、Na+、S2-、NO3-D．Mg2+、Na+、SO32-、CO32-16.在蒸发发皿中加热蒸干并灼烧(低于400℃)下列的溶液，可以得到该物质的固体是A．氯化镁铝溶液B．硫酸亚铁溶液C．碳酸氢钠溶液D．硫酸

7、铝溶液17.按要求写出相应的方程式或水解反应的离子方程式(1)H2S：(2)NH4HSO4(3)CuSO4(4)Na2CO318.(1)图Ⅰ表示10mL量筒中液面的位置，A与B，B与C刻度间相差1mL，如果刻度A为4，量筒中液体的体积是mL｡(2)图Ⅱ表示50mL滴定管中液面的位置，如果液面处的读数是a，则滴定管中液体的体积(填代号)_________-4-www.ks5u.com版权所有@高考资源网高考资源网（ks5u.com）您身边的高考专家A．是amLB．是(50-a)mLC．一定大于amLD．一定大于(50-a)mL19.用标准的NaOH滴定未知浓度的盐

8、酸，选用酚酞为指示剂，造