山东省淄博一中2012届高三10月检测_化学试题

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1、淄博一中高2009级高三学年第一学期阶段检测一化学试题2011.10第Ⅰ卷（选择题共48分）一．选择题：（每题只有一个选项符合题意，每小题3分，共48分）1．化学与生产、生活、社会密切相关。下列有关说法中，错误的是（）A．温州地区出现了严重的旱情，缓解旱情的措施之一是用碘化银进行人工增雨B．新能源汽车的推广与使用有助于减少光化学烟雾的产生C．利用太阳能、风能和氢能等能源替代化石能源有利于实现“低碳经济”D．华裔科学家高琨在光纤传输信息领域中取得突破性成就，光纤的主要成分是高纯度的单质硅2．以下关于锂、钠、钾、铷、铯的叙述错误的是①氢氧化物中碱性最强的是CsOH②单质熔点最高的是铯

2、③它们都是热和电的良导体④它们的密度依次增大，均要保存在煤油中⑤它们的还原性依次增强⑥它们对应离子的氧化性也依次增强A.①③B.②⑤C.②④⑥D.①③⑤3、氢阴离子（H-）能和NH3反应：H-+NH3=NH2-+H2根据上述反应事实可以得出的正确结论是：（）A.NH3有还原性B.H-是很强的还原剂C.该反应的还原产物是H2D.该反应属于置换反应4．为确定下列置于空气中的物质是否变质，所选检验试剂（括号内物质为检测试剂）不能达到目的的是（）A.NaOH溶液（盐酸）B.FeCl2溶液（KSCN溶液）C.KI(淀粉溶液)D.Na2SO3(BaCl2溶液)5．下列叙述正确的是(NA为阿伏

3、伽德罗常数)()A．标况下，22.4LSO3的分子数为NAB．48gO3气体含有NA个O3分子C．含NA个Na+的Na2O溶解于1L水中，Na+浓度为1mol·L-1D．标准状况下，22.4L氯气与足量氢氧化钠溶液反应转移的电子数为2NA6．下列各组离子能大量共存的是A．pH<7的溶液中：Na+、S2－、K+、MnO4－B．pH=7的溶液中：Al3+、Cl－、SO42－、AlO2－C．pH>7的溶液中：Na+、CO32－、SO32－、K+D．pH=0的溶液中：Na+、Al3+、Fe2+、ClO－7．下列反应的离子方程式书写正确的是（）A．硫酸铝溶液中加入过量氨水Al3++3OH－

4、Al(OH)3↓B．等物质的量的亚硫酸氢铵与氢氧化钠溶液混合NH4++HSO3-+2OH-=SO32-+NH3↑+2H2OC．在稀氨水中通入过量CO2NH3·H2O+CO2=NH4++HCO3－-7-D.铁片放入过量的稀硝酸中：3Fe＋8H＋＋2NO===3Fe2＋＋2NO↑＋4H2O8．在氧化还原反应的过程中，氧化反应和还原反应同时发生，有关SO2－2e－＋2H2O→SO42－＋4H＋反应的说法错误的是A．该反应为氧化反应B．上述反应中若产生0.1molSO42－，则消耗SO2的物质的量为0.1molC．Fe2(SO4)3、品红两种溶液都能使上述反应进行D．通入Cl2会降低SO

5、2的漂白作用9．把4.6g钠放入200mL0.1mol/L的AlCl3溶液中，待其充分反应后，下列叙述中错误的是（）A．Cl－的浓度几乎不变B．溶液呈浑浊C．溶液中几乎不存在Al3＋D．溶液中存在最多的离子是Na＋10、如图把气体缓慢通过盛有足量试剂的试剂瓶A，在试管B中可以观察到明显现象的是选项气体A中试剂B中试剂ASO2、CO2酸性KMnO4溶液品红溶液BCl2、HCl浓硫酸KI淀粉溶液CNH3、CO2浓硫酸酚酞试液DCO2、HCl饱和NaHCO3溶液AgNO3溶液11.下列各组稀溶液，只用试管和胶头滴管不能鉴别的是：（）A.Al2(SO4)3和NaHCO3B.Na2CO3和

6、HClC.NaOH和AlCl3D.NaAlO2和NaHSO412.已知反应：①Cl2+2KBr=2KCl+Br2；②KClO3+6HCl=3Cl2↑+KCl+3H2O；（）③2KBrO3+Cl2=Br2+2KClO3下列说法正确的是：A.氧化性由强到弱的顺序为KBrO3>KClO3>Cl2>Br2B．①中KCl是氧化产物，KBr发生还原反应C.③中1mol氧化剂参加反应得到电子的物质的量为2molD.反应②中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：613.分类是化学研究中常用的方法。下列分类方法中，不正确的是（）①根据元素原子最外层电子数的多少将元素分为金属与非金属②根据电解质在水溶液

7、中能否完全电离将电解质分为强电解质和弱电解质③依据组成元素的种类，将纯净物分为单质和化合物④根据酸分子中含有的氢原子个数，将酸分为一元酸、二元酸等⑤根据氧化物中是否含有金属元素，将氧化物分为碱性氧化物、酸性氧化物⑥根据分散系是否有丁达尔现象，将分散系分为胶体、浊液和溶液-7-⑦依据有无电子转移，将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应A.①④⑤⑥B.③④⑤⑥C.只有①③D.①④⑤14.下列说法正确的是：A.CO、NO、NO2都是大气污染气体，在空气中都能稳定存在B.检验红砖中的