分析化学模拟试题.doc

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1、分析化学模拟试题（4）班级姓名分数一、选择题(共11题20分)1.2分对Ox-Red电对,25℃时条件电位(¢)等于--------------------------------------()(A)+(B)+(C)+(D)+2.2分含有0.02mol/LAlY的pH=4.5的溶液A、B两份。A溶液中含有0.3mol/L游离F－；B溶液中含有0.1mol/L游离F－。指出下列叙述中错误的结论……………………()(A)A、B两溶液的[Al′]相等(B)A、B两溶液的[Al]不相等(C)A、B两溶液的K¢(AlY)不相等(D)A、B两溶液的αAl(F

2、)不相等3.2分已知在1mol/LHCl溶液中((Fe3+/Fe2+)=0.68V,((Sn4+/Sn2+)=0.14V。若20mL0.10mol/LFe3+溶液与0mL0.050mol/LSnCl2溶液相混合,平衡䗦体系的电位是-------------------------------------------------------- ------------------------------- ------------------()(A)0.14V(B)0.32V(C)0.50V(D)0.68V4.2分在pH=10.0的氨性缓冲溶液中

3、,以EDTA滴定等浓度的Zn2+至化学计量点时,以下叙述正确是----------------------------------------------------------------------------------------------------()(A)[Zn2+']=[Y'](B)[Zn2+]=[Y4-](C)[Zn2+']=[Y4-](D)[Zn2+]=[Y']5.2分用Fe3+滴定Sn2+在化学计量点的电位是----------------------------------------------------()[¢(Fe

4、3+/Fe2+)=0.68V，¢(Sn4+/Sn2+)=0.14V](A)0.75V(B)0.68V(C)0.41V(D)0.32V6.2分在pH为10.0的氨性溶液中,已计算出aZn(NH3)=104.7,aZn(OH)=102.4,aY(H)=100.5。则在此条件下lgK'(ZnY)为-----------------------------------------------------------------------------------------()[已知lgK(ZnY)=16.5](A)8.9(B)11.8(C)14.3(D)

5、11.37.2分已知在1mol/LHCl中,(Fe3+/Fe2+)=0.68V,(Sn4+/Sn2+)=0.14V,计算以Fe3+滴定Sn2+至99.9%、100%、100.1%时的电位分别为多少?----------------------------------()(A)0.50V、0.41V、0.32V(B)0.17V、0.32V、0.56V(C)0.23V、0.41V、0.50V(D)0.23V、0.32V、0.50V8.2分已知乙二胺(L)与Ag+络合物的lgb1,lgb2分别是4.7与7.7,则当[AgL]=[AgL2]时的pL是---

6、---------------------------------------------------------------------------------------------------------()(A)4.7(B)7.7(C)6.2(D)3.09.2分在金属离子M和N等浓度的混合液中,以HIn为指示剂,用EDTA标准溶液直接滴定其中的M,若Et≤0.1%、DpM=±0.2,则要求-----------------------------------------------------()(A)lgK(MY)-lgK(NY)≥6(B

7、)K'(MY)

8、----------------------------------()kc(MY)[MY](A)K'괨MY
=──