铝与氢氧化钠的反应.ppt

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1、第三章金属及其化合物第一节金属的化学性质思考：取2支试管，分别加入一小段片铝片，然后再分别加入5mL盐酸和5mLNaOH溶液，观察实验现象。过一段时间后，将点燃的木条分别放在两支加铝的试管口，你看到什么现象？实验3-4：能与酸反应是活泼和较活泼金属的通性，那么是不是都能与碱反应呢？现象结论或方程式铝＋盐酸铝＋氢氧化钠①现象不明显②开始有少量气泡产生，后来气泡逐渐增多③试管很热④将点燃的木条放在试管口时，都有爆鸣声①氧化膜与酸、碱发生反应②铝与酸、碱反应产生气体③反应放热④生成氢气2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑Al与强碱溶液反应：Al与盐酸溶液

2、反应：2Al+6HCl＝2AlCl3+3H2↑2Al+6H+＝2Al3++3H2↑2Al+2OH－+2H2O=2AlO2－+3H2↑铝的特殊性：既能跟酸反应产生H2，又能跟强碱溶液反应产生H2三、铝与氢氧化钠溶液的反应偏铝酸钠思考：1.等质量的铝片与足量的盐酸和氢氧化钠溶液反应，所得氢气体积比是多少？2.等体积同浓度的盐酸和氢氧化钠溶液分别与足量的铝反应，生成的氢气体积比是多少？1∶11∶3不相等因为用铝箔（刺有小孔）包住的金属钠放入水中时，钠先与水反应，产生的氢气与直接把钠投入水中所产生的氢气的量相同，但生成的氢氧化钠溶液要继续与铝箔反应产生氢气，因此后者产生的氢

3、气总量比前者多。3（选做）.将两小块质量相等的金属钠，一块直接投入水中，另一块用铝箔包住，在铝箔上刺些小孔，然后放入水中，两者放出的氢气是否相等。铝和氧化铝(铝的保护膜，也能与酸、碱反应)能跟酸、碱反应，因而铝的保护膜和铝制品会直接被酸、碱侵蚀，所以，铝制餐具不宜用来蒸煮或长期存放酸性、碱性的食物。思考铝制餐具是否适宜用来蒸煮或长时间存放酸性、碱性的食物？为什么？在日常生活中，若用铝锅烹饪，请你想一想烹饪哪些菜肴可能导致铝过量溶出？资料表明：铝盐可能导致人的记忆力丧失(老年痴呆)。世界卫生组织提出人体每天的摄铝量不应超过1mg/kg体重，一般情况下，一个人每天摄取的

4、铝量绝不会超过这个量。西红柿、糖醋鱼、酸甜排骨、酸梅汤等化学与生活小结活泼金属在常温下，在空气中就能被迅速氧化。如钠、钾、钙等。加热时可以剧烈燃烧。较活泼的金属在常温下能与氧气反应，如铝、镁、锌等。还有一些金属即使在高温下也不能与氧气反应，如金、银、铂等。镁、铝、锌等金属容易形成致密的氧化保护膜，因此，能在空气中稳定地存在。活泼金属在常温下就能与水发生剧烈的反应，如钠、钾等。有些金属在高温条件下能与水反应，如铁。大多金属不与冷水或热水反应。铝有一个特殊的性质，能与碱溶液反应生成氢气。物质的量在化学方程式计算中的应用【学习重点、难点】：物质的量、物质的量浓度、气体摩尔

5、体积应用于化学方程式的计算。物质的量n物质质量m微粒数N物质的量浓度CB标况下气体体积VXNA÷NAXM÷MXV÷VX22.4L/mol÷22.4L/mol以物质的量为核心的换算关系结论：物质的量是联系各物理量的纽带，可以简便的进行各量之间的转换。物质的量在化学方程式计算中的应用计算的依据：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑化学计量数之比：2:2:2:1扩大NA倍2×6.02×1023:2×6.02×1023:2×6.02×1023:1×6.02×1023物质的量之比2mol:2mol:2mol:1mol结论：化学方程式中各物质的化学计量之比等于各物质的粒子数之比

6、，因而也等于各物质的物质的量之比。计算的依据：2CO+O2=2CO2化学计量数之比2:1:2物质的量之比：2mol:1mol:2mol物质的量在化学方程式计算中的应用粒子数之比：2:1:2气体的体积之比：2:1:2质量之比：56g:32g:88g（相同条件下）点燃把6.5gZn放入足量的盐酸中，Zn完全反应。计算：例题1：2、参加反应的HCl的物质的量；1、6.5gZn的物质的量；3、生成H2的体积（标准状况）。1、已知条件是什么；解题思路：2、要求的是什么？3、应该找什么关系？解m(Zn)M(Zn)n(Zn)6.5g65g/mol0.1mol（1）Zn的摩尔质量是

7、65g/mol(2)Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑1mol0.1moln(HCl)2moln(HCl)=0.1molX2mol1mol=0.2mol方程式计算“三段式”(3)Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑1mol0.1molV(H2)1molV(H2)=0.1molX22.4L1mol=2.24L22.4L方程式计算“三段式”上下一致左右相当例2：把5.4g铝放入足量的氢氧化钠溶液中完全反应，计算生成的氢气的体积（标准状况）。例3：一块表面已被部分氧化成氧化钠的钠块质量为1.08g，投入到100g水中，完全反应后收集到0.02gH2，求：1）未被氧化的钠