2016高考化学二轮复习课件：专题7元素周期表元素周期律.ppt

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1、走向高考·化学路漫漫其修远兮吾将上下而求索高考二轮总复习第一部分微专题强化练专题七　元素周期表　元素周期律第一部分考题引路2强化训练3考向分析1考向分析预计2016年高考主要考查元素性质的周期性变化，以及以元素周期表为依托考查各微粒间的关系。题型会稳中有变，用物质结构理论进行现象解释、定性推断、归纳总结、定量计算等的可能性很大。考题引路考例1：(2015·课标Ⅰ)W、X、Y、Z均为短周期主族元素，原子序数依次增加，且原子核外L电子层的电子数分别为0、5、8、8，它们的最外层电子数之和为18。下列说法正确的是()A．单质的沸点：W>

2、XB．阴离子的还原性：W>ZC．氧化物的水化物的酸性：YH2；B项，非金属性：Cl>H，阴离

3、子的还原性：H－>Cl－，正确；C项，Cl的最高价氧化物的水化物的酸性强于P的；D项，P和N可以存在于同一离子化合物中，如NH4H2PO4。答案：BC．YX2晶体熔化、液态WX3汽化均需克服分子间作用力D．根据元素周期律，可以推测T元素的单质具有半导体特性，T2X3具有氧化性和还原性立意与点拨：本题考查元素周期表和元素周期律，意在考查考生对“位——构——性”关系的理解与应用能力。短周期中，相邻周期同族元素核电荷数只有S和O是2倍关系。解析：由题意可知X为O，W为S，Z为P，Y为Si，T为As。热稳定性：H2O>H2S>PH3，A项

4、不正确；火山口附近有游离态的硫，B项不正确；SiO2属于原子晶体，C项不正确；砷元素位于金属元素与非金属元素的分界处，具有半导体特性，As2O3中砷元素为＋3价，其化合价可以升高到＋5价，也可以降低到－3价，D项正确。答案：D强化训练（点此链接）