金属性质复习（吴伦）.ppt

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1、化学组：吴水龙中招化学专题复习金属的性质1.掌握金属的物理性质和化学性质；2.通过分析生活实例，形成知识网络；3.能够利用已学习的知识来解决生活中常见的问题。复习目标——光闪闪火树——花——筋铁骨——墙铁壁金戈——马驽马——刀金银钢铁铜铅知识梳理常考点1金属的物理性质练习1（河南12）金属材料在生活、生产中应用十分广泛。（1）右图A是金属的一个应用实例，请说出利用了金属的什么物理性质？（答出一点即可）（2）右图B中两块金属片互相刻画后，在纯铜片上有明显的划痕。该实验探究的目的是什么?答：（1）导电性、延性、延展性等答出一条即可（1分）（2）

2、比较黄铜（或合金）和铜（或纯金属）的硬度（1分）常考点1金属的物理性质中招链接铁金银铜铁①金属与氧气的反应例2.（河南11）请回答下列有关金属的问题。铝是活泼金属，为什么通常铝锅却很耐腐蚀?答:铝与氧气反应，其表面生成致密的氧化铝薄膜起保护作用。常考点2金属的化学性质知识梳理4Al+3O2==2Al2O33Fe+2O2===Fe3O4点燃练习2（河南10).右边是某探究实验装置图。一段时间后，能观察到什么现象?(装置气密性良好，且开始时U型管两端的红墨水液面相平)答：铁钉生锈，U型管液面变为左高右低。中招链接②金属与酸的反应例3.(沈阳12

3、)下列物质不能由金属和酸反应直接制取的是()A.ZnCl2B.FeCl3C.MgCl2D.AlCl3B常考点2金属的化学性质知识梳理Fe+2HCl=FeCl2+H2Zn+2HCl=ZnCl2+H2③金属与盐反应例4.（滨州12）工人师傅切割铁板时，常用硫酸铜溶液在铁板上画线即可留下红色印迹，此过程发生反应的方程式是__________________。Fe+CuSO4=Cu+FeSO4常考点2金属的化学性质知识梳理Fe+2AgNO3=Fe(NO3)2+2Ag在曹操高陵内部除了有金、银、铜、铁等金属质地的器物以外，这些器物旁边还发现有大量红色

4、粉末，该红色粉末可能由Cu、Fe2O3固体中的一种或两种组成。【做出猜想】红色粉末可能是:①Cu②Fe2O3③Cu和Fe2O3。【查阅资料】Cu在FeCl3溶液中发生反应：2FeCl3+Cu==2FeCl2+CuCl2。(1)取少量红色粉末于试管中，滴加足量稀盐酸，充分振荡后观察，发现固体全部溶解，得到有色溶液。则猜想———一定不成立，其中一定发生反应的化学方程式为————————————————————。(2)向得到的有色溶液中插入一根洁净的铁丝，反应充分后，观察到铁丝表面——————————————现象，得出猜想③成立。写出发生反应的化

5、学方程式———————————————————。①Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O有一层红色物质Fe+CuCl2=FeCl2+Cu合作共享题型一：验证金属的活动性顺序例6请设计两个实验证明Fe、Cu、Ag三种金属的活动性顺序。（写出所需试剂即可）方法：先将金属按其活动性顺序排序：Fe、Cu、Ag。试剂一：中间选金属，两边选用该金属的盐溶液如：Fe(NO3)2溶液、Cu、AgNO3溶液；试剂二：中间选该金属的盐溶液，两边选金属如：Fe、CuSO4溶液、Ag；试剂三：用酸验证氢前和氢后金属，再选另一种金属的盐溶液。如：Fe、Cu、稀

6、盐酸、AgNO3溶液。难点突破题型二：滤液、滤渣问题例7向硝酸银、硝酸铜、硝酸镁的混合溶液中，加入一定质量的锌粒，充分反应后过滤，向滤出的固体中加稀硫酸，有气体生成，则滤出的固体中一定有（）A银、镁、铜C铜、镁、锌B银、铜、锌D银、镁、锌B难点突破题型二：滤液、滤渣问题例7向硝酸银、硝酸铜、硝酸镁的混合溶液中，加入一定质量的锌粒，充分反应后过滤，向滤出的固体中加稀硫酸，有气体生成，则滤出的固体中一定有（）A银、镁、铜C铜、镁、锌B银、铜、锌D银、镁、锌B难点突破:1.先判断溶液中哪些反应可以发生,写出化学反应方程式Zn+2AgNO3=Zn(

7、NO3)2+2AgZn+Cu(NO3)2=Zn(NO3)2+CuZn和Mg(NO3)2不反应2.根据题中给出的信息判断加入物质是否过量Ag、Cu不与稀硫酸反应Zn+H2SO4=ZnSO4+H2所以滤渣中一定没有Mg所以加入的锌过量3.再结合化学反应方程式，判断滤液、滤渣成分锌过量，则将硝酸银和硝酸铜溶液中银、铜全部置换出来。滤渣：Ag、Cu、Zn(过量)方法小结练习（河南11）.在Cu(NO3)2﹑Al(NO3)3和AgNO3的混合溶液中加入一定量的铁粉，充分反应后过滤。向滤出的固体上滴加稀硫酸时有气泡产生。则反应后所得溶液中含有的金属离子

8、有__________有关的化学反应方程式_____________________（写出一个即可）。Fe+Cu(NO3)2=Cu+Fe(NO3)2Al3+,Fe2+直通中招20