复分解反应实质的探究.doc

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1、反思、归纳与提升是化学学习的重要方法。对于复分解反应及其规律，通过反思与探索，同学们有了新的认识。请填写下文中横线上的空白。【知识回顾】1.氯化氢气体、氢氧化钠固体不导电。2.盐酸、氢氧化钠溶液能导电【分析归纳】氯化氢溶于水：HCl→Na++Cl-氢氧化钠溶于水：NaOH→Na++OH-结论：溶液导电是由于溶液中存在自由移动的离子。【迁移运用】硫酸钠溶液能导电，原因是硫酸钠溶于水：Na2SO4→________。【探索发现】（1）氢氧化钠溶液与盐酸反应的微观示意图【分析归纳】反应的化学方程式：______________________。

2、反应的实质：H++OH-→H2O，反应能进行的原因是溶液中H+和OH-的数目减少，即自由移动的粒子数目减少。（2）硫酸钠溶液跟氯化钡溶液反应的微观示意图【分析归纳】反应的化学方程式：___________________________。反应的实质：_____________________________。反应能进行的原因是溶液中______________________的数目减少，即自由移动的离子数目减少。(提示：生成硫酸钡白色沉淀)（3）有气体生成的复分解反应，以Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑为例，反应实质：

3、2H++CO32-→________________。【总结规律】上述复分解反应能发生的本质原因____________________________________。【答案】【迁移运用】2Na++SO42-【探索发现】(1)NaOH+HCl=NaCl+H20(2)BaCl2+Na2SO4=BaS04↓+2NaCl，Ba2++SO42-→BaS04↓(3)H20+CO2↑【总结规律】溶液中自由移动的离子的数目减少