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时间:2020-03-14
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1、屏边高级中学2013-2014年下学期期中考试高二化学试卷本试卷分第I卷(选择题)和第II卷(非选择题)两部分。满分100分,考试时间90分钟。第Ⅰ卷(选择题共42分)可能用到的相对原子质量:H:1C:12O:16N:14Cu:64S:32Cl:35.5Mg:24一、选择题:本题共14小题,每小题3分,在每小题给出的4个选项中,只有一项是符合题目要求。1.化学无处不在,下列与化学有关的说法不正确的是A.侯氏制碱法的工艺过程中应用了物质溶解度的差异B.可用蘸浓盐酸的棉棒检验输送氨气的管道是否漏气C.碘是人体必需微量元素
2、,所以要多吃富含高碘酸的食物D.黑火药由硫黄、硝石、木炭三种物质按一定比例混合制成2.能正确表示下列反应的离子方程式是A.浓盐酸与铁屑反应:2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑B.钠与CuSO4溶液反应:2Na+Cu2+=Cu↓+2Na+C.NaHCO3溶液与稀H2SO4反应:CO2-3+2H+=H2O+CO2↑D.向FeCl3溶液中加入Mg(OH)2:3Mg(OH)2+2Fe3+=2Fe(OH)3+3Mg2+3.短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大,其简单离子都能破坏水的电离平衡的是A.w2-、X+B.X+、
3、Y3+C.Y3+、Z2-D.X+、Z2-4.银质器皿日久表面会逐渐变黑,这是生成了Ag2S的缘故。根据电化学原理可进行如下处理:在铝质容器中加入食盐溶液,再将变黑的银器浸入该溶液中.一段时间后发现黑色会褪去。下列说法正确的是A.处理过程中银器一直保持恒重B.银器为正极,Ag2S被还原生成单质银C.该过程中总反应为2Al+3Ag2S==6Ag+Al2S3D.黑色褪去的原因是黑色Ag2S转化为白色AgCl5.下列关于氧化物的叙述中,正确的是A.酸性氧化物在常温下均为气态B.酸性氧化物均可与碱溶液反应C.金属氧化物都是碱性
4、氧化物D.不能与酸反应的氧化物一定能跟碱反应6.分子式为C8H18,结构中含有4个甲基的同分异构体共有A.6种B.7种C.8种D.9种7.下列实验中,所采取的分离方法与对应原理都正确的是选项目的分离方法原理A.分离溶于水中的碘乙醇萃取碘在乙醇中的溶解度较大B.分离乙酸乙醇和乙醇分液乙酸乙醇和乙醇的密度不同C.除去KNO3固体中混杂的NaCl重结晶NaCI在水中的溶解度很大D.除去丁醇中的乙醚蒸馏丁醇与乙醚的沸点相差较大8.在核泄漏事故中检测到的放射性物质包括碘-131.铯-137和钚-239等。下列叙述不正确的是A.
5、碘元素的相对原子质量为131 B.氢氧化铯的碱性比氢氧化钾强C.钚-239的质量数为239 D.碘-131与碘-127互为同位素9.下列叙述不正确的是A.淀粉.油脂.蛋白质都能水解,且水解产物各不相同B.从煤的干馏产物中可以获得焦炉气.粗氨水.煤焦油.焦炭等重要的化工原料C.石油催化裂化的主要目的是提高芳香烃的产量D.核酸是一类含磷的生物高分子化合物10.下列叙述正确是A.水的离子积Kw随温度.外加酸(碱)浓度的改变而改变B.能自发进行的化学反应,一定是ΔH<0.ΔS>0C.当弱电解质电离成离子的速率与离子结合成分子
6、的速率相等时达到电离平衡状态D.Ksp不仅与难溶电解质的性质和温度有关,还与溶液中的离子浓度有关11.氢氧燃料电池以氢气作还原剂,氧气作氧化剂,电极为多孔镍,电解质溶液为30%的氢氧化钾溶液。以下几种说法,正确的组合是①正极反应为O2+4e-+4H+===2H2O ②负极反应为2H2+4OH--4e-===4H2O③电池工作时正极区pH升高,负极区pH下降 ④-4-电池工作时溶液中的阴离子移向正极A.①②③ B.②③ C.②④ D.①④12.设nA为阿伏加德罗常数的值,下列叙述不正确的是A.7gCnH2n中含氢原子数
7、为nAB.4.6gSO2.CO2混合气体中含有中子数为2.3nAC.在反应5NH4NO32HNO3+4N2↑+9H2O中,每生成4molN2,转移电子数为15nAD.电解精炼铜时每转移nA个电子,阳极溶解32g铜13.2011年3月15日,央视新闻频道播出了一期《“健美猪”真相》的特别节目,再次掀起瘦肉精热潮。不法分子把瘦肉精添加到猪饲料中,溶于水后和普通饲料没有什么区别,但是可以明显促进猪的瘦肉的生长。瘦肉精的结构式如下,下列关于瘦肉精的说法正确的是()A.摩尔质量为313.5gB.属于芳香烃类化合物C.可发生加成
8、反应、还原反应、取代反应D.瘦肉精是一种不溶于水的有机物14.工业上常将铬镀在其他金属表面,同铁.镍组成各种性质的不锈钢,在下图装置中,观察到图1装置铜电极上产生大量的无色气泡,而图2装置中铜电极上无气体产生,铬电极上产生大量有色气体,则下列叙述正确的是( )A.图1为原电池装置,Cu电极上产生的是O2B.图2装置中Cu电极上发生的电极反应式
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