探索碱的性质讲义.doc

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1、学生：科目：第阶段第次课教师：课题探索碱的性质教学目标1掌握碱的定义2.知道碱的通性和化学反应方程式3.了解一些常见的碱重点、难点1.知道碱的定义2.掌握碱的通性和相关化学反应方程式3.了解一些常见的碱并掌握它们的个性和共性考点及考试要求碱的通性常见的碱的性质及应用教学内容知识框架一、碱：1.碱的涵义：碱电离出的阴离子全部是OH－的化合物，如Ca（OH）2，NaOH等2.碱溶液能与酸碱指示剂作用　　碱溶液遇紫色石蕊试液变蓝，遇无色酚酞溶液变红3.碱的PH值大于7.ph大于七的不一定都是碱；4.碱的通性：（配合讲义第三页）a：碱

2、和酸发生中和反应，生成 盐和水     NaOH+H2SO4－                           Ca(OH)2+2HNO3－b:碱和非金属氧化物反应，生成 盐和水 Ca(OH)2+CO2－                               NaOH+CO2－                            NaOH+SO2 －   c：碱与某些盐反应，生成 新碱和新盐     注意：两种反应物必须是溶液，生成物必须要有一种是难溶的。如：NaOH+CuSO4－                 

3、                                      NaOH+FeCl3－                        Ca(OH)2+Na2CO3－二、酸性氧化物（1）概念：能与碱反应；生成盐和水的氧化物。如CO2、SO2、SiO2、SO3、Mn2O7等均属于酸性氧化物。　（2）注意：①酸性氧化物包括大多数非金属氧化物和少数金属氧化物（如Mn2O7），可见酸性氧化物不一定是非金属氧化物，少数非金属氧化物不是酸性氧化物，如CO、H2O等。②酸性氧化物多数能溶于水，跟水化合生成酸，也有少数酸性氧化物不溶

4、于水，也不能与水反应化合生成酸，如SiO2。三、几种重要的碱几种常见的碱                物质性质、用途氢氧化钠（化学式NaOH）俗名：火碱、烧碱、苛性钠氢氧化钙化学式Ca(OH)2俗名：熟石灰、消石灰物理性质观察颜色、状态白色固体白色粉末放在表面皿上一会儿有潮解现象无潮解现象各取少量加入有水的试管中，并用手摸试管外壁，并观察溶解情况极易溶于水放热微溶于水无明显放热现象化学性质分别滴入紫色石蕊试液或无色的酚酞试液，观察石蕊变蓝酚酞变红石蕊变蓝酚酞变红通入CO2后观察现象无明显现象现象澄清石灰水变浑浊反应式2NaO

5、H+CO2=Na2CO3+H2O反应式Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O滴入无色的酚酞后再滴入盐酸现象：红色溶液逐渐变成无色现象红色溶液逐渐变成无色反应式NaOH+HCl=NaCl+H2O反应式Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O在CuSO4溶液中滴入NaOH，在石灰水中滴入Na2CO3溶液现象：生成蓝色沉淀现象：生成白色沉淀反应式2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2↓+Na2SO4反应式Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH用途（1）制造肥皂（2）精炼石油（3）造纸（4）纺织（5）印染改

6、良土壤氢氧化钠俗称火碱、烧碱、苛性钠。氢氧化钠的用途十分广泛，在化学实验中，除了用做试剂以外，由于它有很强的吸湿性，还可用做碱性干燥剂，用来干燥碱性气体，不能干燥酸性气体。烧碱在国民经济中有广泛应用，许多工业部门都需要烧碱。使用烧碱最多的部门是化学药品的制造，其次是造纸、炼铝、炼钨、人造丝、人造棉和肥皂制造业。1）氢氧化钠的物理性质：a白色固体，能吸收空气中水分而潮解。氢氧化钠可做干燥剂。b极易溶于水，溶解时放出大量热。c水溶液有涩味和滑腻感。d有强烈的腐蚀性，不可接触皮肤。思考：氢氧化钠可以干燥哪些气体，二氧化碳，一氧化碳，

7、氢气，氧气，二氧化硫？氢氧化钙俗称熟石灰、消石灰，可由生石灰（即氧化钙）与水反应制得，反应时会放出大量的热。农业上常用氢氧化钙中和酸性土壤，也用它来配制农药波尔多液。日常生活中的三合土、石灰浆的主要成分都是熟石灰。另外氢氧化钙的澄清水溶液常用于实验室检验二氧化碳。随温度升高溶解度下降。氢氧化钙：由生石灰(CaO)制取熟石灰[Ca(OH)2]   CaO+H2O=Ca(OH)2注意：用熟石灰制取水溶液：加蒸馏水，不断搅拌得乳状悬浊液、静置、上层清液即为氢氧化钙水溶液，俗称石灰水。氢氧化钙的物理性质。白色固体，微溶于水（在水中溶解

8、度随温度升高而减小）有腐蚀性（腐蚀性与氢氧化钠相似），水溶液有滑腻感。氢氧化钾溶于水、乙醇，微溶于醚，溶于水放出大量热，易溶于酒精和甘油。熔点360.4℃。其化学性质类似氢氧化钠（烧碱），水溶液呈无色、有强碱性，能破坏细胞组织。用作化工生产的原料，也用于医药、染料、轻工等工业