高中化学第3章物质在水溶液中的行为3.2盐类的水解教学设计鲁科版.doc

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1、盐类的水解一.[教学目标]1、知识与能力(1)理解盐类水解的实质,能解释强酸弱碱盐和强碱弱酸盐的水解。(2)能运用盐类水解规律判断盐溶液酸碱性,会书写盐水解的离子方程式(3)了解盐类水解在生产生活中的应用。2、过程与方法能通过观察、实验、查阅资料等多种手段获取有关盐类水解的信息,并运用比较、分类、归纳、概括等方法得出盐类水解的实质和规律3、情感态度与价值观实验探究的过程,培养了学生学习化学的兴趣;在实验探究过程中,使学生体验到透过现象揭示事物本质、规律的成功的喜悦,增强学习的信心和动力。二.[教学重点]盐类水解的原理、实

2、质和规律三.[教学难点]盐类水解的原理、实质和规律;盐类水解离子方程式的书写四.[教学准备]1、药品:NaCl溶液、NH4Cl溶液、Na2CO3溶液、CH3COONa溶液、Al2(SO4)3溶液、KNO3、PH试纸、酚酞试液、石蕊试液。2、仪器及用品:试管、烧杯、胶头滴管、玻璃片、玻璃棒五.[教学过程](一)导入:我们知道,酸溶液显——酸性(学生回答),碱溶液显——碱性(学生回答)。那么,酸碱发生中和反应生成的盐的溶液显酸性、碱性还是中性呢?让我们通过实验来证明。(通过简单的问题切入本节主题)(二)分组实验:通过实验得各

3、种盐的水溶液pH值及酸碱性盐溶液Na2CO3NH4ClNaClCH3COONaAl2(SO4)3KNO3酸碱性PH的范围由上述实验结果分析,盐的组成与盐溶液酸碱性的关系:盐的类型强酸强碱盐强酸弱碱盐强碱弱酸盐溶液的酸碱性(三)透过实验现象探究盐类水解的本质:一组和四组实验的结果表明,NaCl溶液、KNO3溶液显中性;二组和四组的实验结果表明,NH4Cl溶液和Al2(SO4)3溶液显酸性;三组和四组的实验结果表明,CH3COONa溶液和Na2CO3溶液显碱性。为什么不同的盐溶液会呈现不同的酸碱性呢?下面按实验的分组进行讨论

4、,每一组推选一名代表公布讨论的结果:一组:溶液中存在水的电离平衡:H2OH++OH-,当水中加入NaCl5,在水溶液中电离出的Na+、Cl-对水的电离平衡无影响,因而,溶液中C(H+)=C(OH-),溶液呈中性。二组:溶液中存在水的电离平衡:H2OH++OH-,当水中加入NH4Cl时,在水溶液中电离出的NH4+结合水电离出的OH-,使水的电离平衡向正方向移动。因而,溶液中C(H+)>C(OH-),溶液呈酸性。三组:溶液中存在水的电离平衡:H2OH++OH-,当水中加入Na2CO3时,在水溶液中电离出的CO32-结合水电离

5、出的H+,使水的电离平衡向正方向移动。因而,溶液中C(H+)<C(OH-),溶液呈碱性。四组:溶液中存在水的电离平衡:H2OH++OH-,当水中加入Al2(SO4)3或CH3COONa时,它们在水溶液中电离出的Al3+或ClO-结合水电离出的OH-或H+,使水的电离平衡向正方向移动。因而,溶液中C(H+)>C(OH-)或C(H+)<C(OH-),溶液呈酸性或碱性;在水中加入KNO3时,电离出的K+、NO3-对水的电离平衡无影响,因而,溶液中C(H+)=C(OH-),溶液呈中性。根据各个小组探究的结果,解决下面的问题:1、

6、什么是盐类的水解?(学生举手回答)水溶液中,盐的离子结合水电离出的氢离子或氢氧离子生成难电离物质的过程,叫做盐的水解。2、哪些盐能水解?哪些盐不能水解?(学生回答)强酸与弱碱反应生成的盐、强碱与弱酸反应生成的盐以及弱酸与弱酸反应生成的盐能水解。强酸与强酸生成的盐不水解。3、水解的本质是什么?(学生回答)促进水的电离。(通过问题的探究与解决,使学生体验到透过现象揭示事物本质和规律的成功与喜悦,增强学习的信心和动力)4、水解特点:①中和反应的逆反应;②吸热反应;③水解程度小;④动态平衡。5、如何书写水解反应的离子方程式?(老

7、师点拨)①判断能否发生水解,确定水解的离子②生成符号用,产物无↑和↓③多元弱酸根分步书写,多元弱碱阳离子水解一步到位④检查元素及电荷是否守恒。6、练习:判断下列盐能否水解,若能水解写出其离子方程式。①Al2(SO4)3②Na2CO3③KBr④KClO⑤CaCl2①Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+②CO32-+H2OOH-+HCO3-③、⑤不水解④ClO-+H2OOH-+HClO(通过练习,使学生加深对盐类水解过程和本质的理解)7、公布答案,同位之间相互批改,对于写错的进行纠正并探究错因。(通过交互学习,培养学生的

8、合作意识和精神,并能相互取长补短)8、四组同学再完成一个实验:用精密PH试纸测出0.1mol/L的Na2CO3和0.1mol/L的CH3COONa溶液的PH,并将测定结果公布在黑板上。请同学们思考两者PH的不同说明了什么?9、在学生练习的基础上,与学生一起完成盐类水解规律的探究:“有弱才水解,无弱不水解;都弱都水解,

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