课题3　溶质的质量分数 (5).ppt

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1、溶质的质量分数一、溶液组成的表示方法试管编号溶液颜色深浅比较溶质质量/g溶剂质量/g溶液质量/g溶液浓稀情况试管①试管②试管③浅0.51010.5稀较深11011较浓深21012浓1、“浓”和“稀”溶液的比较【实验9-5】溶质质量分数4.8%9.1%16.7%①③②一、溶液组成的表示方法要准确比较溶液的“浓”和“稀”，需要知道一定量的溶液里含有溶质的质量。因此，需要准确知道溶液的组成——溶质质量分数。2、溶质质量分数：溶质质量与溶液质量之比。溶质的质量分数溶质质量溶液质量=×100%=溶质质量溶质质量+溶剂质量×100%【实验9-6】配制两种组成不同的食盐水溶液：完成教

2、材表格。练习：1、对10％的食盐溶液的含义解释错误的是A100克水中溶解了10克食盐B100克食盐溶液中溶解了10克食盐C把10克食盐溶解在90克水中所得的溶液D把食盐与水按1：9的质量比配成的溶液2、把60℃的硝酸钾饱和溶液降温到20℃，不发生变化的是A硝酸钾的溶解度B溶质质量C溶剂的质量D溶液中溶质的质量分数3.在t℃时，把10克某纯净物完全溶解在90克水里，你认为所得溶液中溶质的质量分数可能出现哪几种情况？3、变形公式由：溶质的质量分数溶质质量溶液质量=×100%=溶质质量溶质质量+溶剂质量×100%得：溶质质量=溶液质量×溶质质量分数溶剂质量=溶液质量—溶质质量

3、溶液质量=溶质质量/溶质质量分数例题1：在农业生产中，常用质量分数为16%的氯化钠溶液来选种。现要配制150Kg这种溶液，需要氯化钠和水的质量各是多少？二、溶质质量分数的计算1、溶质质量分数及其变形计算练习：1、某温度时，蒸干35g氯化钾溶液，得到10g氯化钾，求该溶液中溶质的质量分数？2、配制500ml质量分数为10%的氢氧化钠溶液（密度为1.1g/cm3），需要氢氧化钠和水的质量各是多少？2、饱和溶液中溶质质量分数的计算例题2：在20℃时，硝酸钾的溶解度为31.6g。即在时，水中最多溶解硝酸钾，此时的溶液已经达到溶解极限，因此是溶液，质量为。此时溶液中溶质质量分数如

4、何计算。练习：（2011.内江市）右图是硝酸钾和氯化钠的溶解度曲线图，请根据图示信息回答：①在℃时，氯化钠与硝酸钾的溶解度相等。②在t2℃时，能配成硝酸钾溶液的最大溶质质量分数为。（结果保留小数点后一位）3、溶液稀释的计算例题3：化学实验室现有98%的浓硫酸，但在实验室中常需要用较稀的硫酸。要把50g质量分数为98%的浓硫酸稀释为质量分数为20%的硫酸，需要水的质量是多少？练习：1、把100g质量分数为98%的硫酸稀释成10%的稀硫酸，需要水的质量是多少？2、某工厂化验室要配制5000g20%的盐酸，需要38%的盐酸（密度为1.19g/cm3）的体积是多少？4、根据化学

5、方程式进行计算例题4：6.5g锌粒与100g稀硫酸恰好完全反应，求稀硫酸的溶质质量分数。练习：100g某硫酸恰好与13g锌完全反应。1、计算反应生成氢气的质量；2、计算该硫酸的溶质质量分数；3、计算反应后所得溶液的溶质质量分数。【实验9-7】配制50g质量分数为6%的氯化钠溶液。1、实验步骤：（1）计算：需固体氯化钠的质量为g，需水的体积为ml.（2）称量：用称量所需氯化钠；用量取所需水；并倒入烧杯中。用天平称量时，物品应放在盘，砝码应放在盘。用量筒量取液体时，应怎样读数：。（3）溶解：用搅拌，使氯化钠完全溶解；配制溶液时，玻璃棒的作用是：。（4）装瓶：把配好的溶液装入

6、试剂瓶中，贴好标签；标签中应包括：。2、实验仪器有：、、、、、。3、思考：下列情况对实验结果的影响。（1）所用氯化钠不纯（2）配制前用蒸馏水冲洗烧杯（3）称量时物码放反（4）量取水时仰视或俯视读数三、配制一定溶质质量分数的溶液1、计算：溶质的质量和溶剂的体积2、称量和量取3、溶解：搅拌至充分溶解4、装瓶配制溶液时常用仪器：托盘天平、量筒、烧杯、玻璃棒、药匙、胶头滴管总结：