专题二第一单元　钠、镁及其化合物.doc

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1、专题二第一单元　钠、镁及其化合物考点一　钠的性质及应用1．物理性质(1)色态：银白色固体。(2)钠与水、煤油密度大小关系：ρ水>ρNa>ρ煤油。(3)熔点：<100℃(填“>”、“＝”或“<”)2．化学性质(1)主要化学反应Na(2)钠与含有酚酞的水反应的实验现象及解释：3．制取与保存(1)制取：化学方程式为2NaCl(熔融)2Na＋Cl2↑。(2)保存：密封保存，通常保存在石蜡油或煤油中。4．钠的应用(1)制取Na2O2等化合物。(2)钠、钾合金(液态)可用于原子反应堆的导热剂。(3)用作电光源，制作高压钠灯。(4)冶炼某些金属金属钠具有强的还原性，熔融状态下可以用于制取金属，如4Na＋Ti

2、Cl44NaCl＋Ti。　(1)金属钠露置在空气中会发生什么样的变化？最终生成什么物质？(用示意图表示)(2)将一小块钠投入CuSO4溶液中，产生的现象如何？分步写出反应的离子方程式及总的离子方程式。(3)金属钠着火能不能用水或干冰灭火？通常用什么灭火？提示：　(1)银白色NaNa2ONaOHNaOH浓溶液。(2)产生气泡和蓝色絮状沉淀。2Na＋2H2O===2Na＋＋2OH－＋H2↑　Cu2＋＋2OH－===Cu(OH)2↓；2Na＋2H2O＋Cu2＋===2Na＋＋Cu(OH)2↓＋H2↑(3)均不能；干燥沙子。1．取一小块钠放在坩埚里加热，下列实验现象正确的是(　　)①金属先熔化　②在空

3、气中燃烧，火焰呈黄色　③燃烧时火星四射　④燃烧后生成淡黄色固体　⑤燃烧后生成白色固体A．①②③　　　　　　　　　　B．①②④C．①②⑤D．①③⑤解析：　由于其着火点高于其熔点，所以对钠加热过程中先熔化，后燃烧，燃烧产物为淡黄色的Na2O2固体，化学方程式为：2Na＋O2Na2O2。答案：　B2．将一小块金属钠分别投入盛a水、b乙醇、c稀H2SO4的三个小烧杯中，反应速率由快到慢的顺序为________________________________________________________________________。解释反应速率不同的原因：_____________________

4、___________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________。答案：　c>a>b　钠与上述三种物质反应的实质都是钠与H＋间的置换反应，H＋浓度的大小决定了反应速率的快慢，由三种物质电离H＋的能力可知H＋浓度的大小顺序为c>a>b，因而反应速率为c>a>b　(1)钠的着火

5、点大于其熔点。(2)钠与氧气反应时条件不同产物不同。(3)钠与水、酸溶液反应的实质都是置换H＋。3．将金属钠放入盛有下列溶液的小烧杯中，既有气体，又有沉淀产生的是________。①MgSO4溶液　②NaCl溶液　③Na2SO4溶液　④饱和澄清石灰水　⑤Ca(HCO3)2溶液解析：　2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑，①中Mg2＋＋2OH－===Mg(OH)2↓，④中反应消耗水，溶液温度升高，Ca(OH)2的溶解度降低，析出Ca(OH)2产生沉淀，⑤中Ca2＋＋HCO＋OH－===CaCO3↓＋H2O。答案：　①④⑤　钠与碱、盐溶液反应实质如下：　溶液Na＋H2O反应—考点二　氧化钠和过

6、氧化钠名称氧化钠(Na2O)过氧化钠(Na2O2)电子式Na＋[]2－Na＋Na＋[]2－Na＋氧的化合价－2－1与H2O反应Na2O＋H2O===2NaOH2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑与CO2反应Na2O＋CO2===Na2CO32Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2与盐酸反应Na2O＋2HCl===2NaCl＋H2O2Na2O2＋4HCl===4NaCl＋2H2O＋O2↑用途供氧剂、漂白剂　(1)Na2O2是否属于碱性氧化物？为什么？(2)Na2O2与H2O反应的离子方程式为____________________________________________

7、____________________________。(3)Na2O2与SO2反应的化学方程式为________________________________________________________________________。(4)1molNa2O2与足量CO2完全反应时转移2NA个电子，对吗？提示：　(1)不属于碱性氧化物。因为Na2O2与酸反应除生成盐和水外还有O2；另外N